O documento discute os conceitos de ligações químicas, estabilidade dos átomos e regras do octeto e dueto. Explica que os átomos buscam completar sua camada de valência para alcançar maior estabilidade, imitando os gases nobres. Detalha os tipos de ligação iônica, onde há transferência de elétrons, e covalente, onde há compartilhamento de elétrons.

1. Ligações Químicas

3. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia

10. Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl

11. Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl

12. Ligação Iônica Formação dos íons: Na + Cl -

13. Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na + Cl -

14. Estrutura cristalina do NaCl sólido

15. Quem perde e quem recebe elétrons? PERDE ELÉTRONS METAIS GANHA ELÉTRONS AMETAIS Família Carga dos íon 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A - 2 7A / H - 1

16. Fórmula dos Compostos Iônicos  Cargas = + xy – xy = zero Exemplos: Ca +2 + Br -1  Ca Br 2 Al +3 + S -2  Al 2 S 3 [ A ] +X Y [ B ] -Y X

20. Ligação covalente Configuração dos Átomos:

21. Ligação Covalente Atração Quântica:

22. Representação da ligação covalente O 2 O = O Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula Molecular Fórmula Estrutural O O