O documento discute as propriedades de compostos orgânicos como a vitamina C e outros. A vitamina C é hidrossolúvel devido aos seus grupos hidrófilos como OH, que facilitam a dissolução em água. Sua estrutura contém dipolos permanentes que interagem com a água através de ligações de hidrogênio, explicando sua solubilidade. O documento também apresenta questões sobre isomeria, vitaminas lipossolúveis e reações químicas.

1. Química
Propriedades de
Compostos Orgânicos
Exercício 64
Professora Joana Arruda

2. 64 – (Uerj) A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir,
apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na
água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada
pelos rins.
OH
OH
O
O
HO
OH

3. Considerando suas atrações interatômicas e
intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo
fato de a vitamina C apresentar uma estrutura composta de:
a) heteroátomos
b) íons aglomerados
c) dipolos permanentes
d) carbonos assimétricos

4. A solubilidade em água da vitamina C se deve ao fato da molécula
apresentar interações de dipolo-dipolo (dipolo-permanente) e
ligações de hidrogênio.

5. 66 – (Ufrrj) Considerando os componentes de fórmulas:
H3C – (CH2)2 – OH e H3C – O – C2H5
Responda as perguntas a seguir:
a)Que tipo de isomeria as duas substâncias apresentam?
a)Qual das duas substâncias tem ponto de ebulição mais elevado?
Justifique sua resposta.

6. 68 – (Uerj) Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas
lipossolúveis:
COLOCAR DESENHO

7. As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas
estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K,
a função cetona. Para manutenção das propriedades de
coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina
representada pela estrutura de número:
a)I
b)II
c)III
d)IV

8. 70 – (Ufmg) Um estudante misturou 3,32g de iodeto de potássio,
Kl (s), e quantidades estequiométricas de solução de ácido
sulfúrico, H2SO4 (aq), de concentração 0,1mol/L, e de dióxido de
manganês, MnO2 (s), no balão A. Sob aquecimento, a mistura
reagiu e produziu iodo molecular, I2. O iodo produzido sublimou e
foi condensado, no balão B, por resfriamento.
COLOCAR FIGURA

9. a) Escreva os coeficientes estequiométricos desta equação
balanceada da reação de formação I2: Kl(S) + H2SO4(aq) +
MnO2(S) → I2(S) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
b) Calcule a quantidade máxima de I2, em mol, que pode ser
produzida nas condições descritas anteriormente.
c) Ao balão B, onde se condensou o iodo, I2 (S), adiciona-se uma
solução de iodeto de potássio, KI (aq), que solubilizou o iodo
sólido, I2 (S), em solução de iodeto de potássio, KI (aq), pode
ser representado por essas equações de equilíbrio:
I2 (S)
I2 (aq)
I2 (aq) + I- (aq)
I3- (aq)
(1)
(2)

10. I2 é uma substância pouco solúvel em água, mas a formação de I3-,
na solução, aumenta a solubilidade dessa substância.
Com base nas interações intermoleculares, justifique por que o íon
I3É mais solúvel em água do que em I2.

11. 79 – (UERJ) Considere uma mistura homogênea que contém
quantidades iguais de quatro substâncias orgânicas: hexano,
pentano, ácido etanoico e metibenzeno. Com a adição de uma
determinada quantidade de água, obteve-se uma mistura
Heterogênea, como ilustra a imagem a seguir:
Procurar Imagem

12. Na fase aquosa da mistura heterogênea, apenas a substância
orgânica de maior solubilidade em água está presente. Essa
substância é denominada:
a) Hexano
b) Pentano
c) Ácido etanoico
d) Metilbenzeno