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Química
Propriedades de
Compostos Orgânicos

Exercício 13
Professora Joana Arruda
13 – (Cesgranrio) Analise o tipo de ligação química existentes nas
diferentes substâncias: Cl2 , Hl , H2O e NaCl e assinale a
alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu
respectivo ponto de fusão:
a)Cl2 < Hl < H2O < NaCl
b)Cl2 < NaCl < Hl < H2O
c)NaCl < Cl2 < H2O < Hl
d)NaCl < H2O < Hl < Cl2
e)Hl < H2O < NaCl < Cl 2
Os compostos podem apresentar ligações intermoleculares e
intramoleculares. As interações intermoleculares são as de Van
der Walss, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. E as
intramoleculares são as iônicas, covalentes e metálicas.
As interações intramoleculares são mais fortes que as
intermoleculares. Sendo assim o cloreto de sódio (NaCl) que
apresenta ligação iônica será o de maior ponto de fusão.
A água e o ácido iodídrico (HI) realizam ligações de hidrogênio
(ligação mais forte entre as interações intermoleculares),
porém a água possui um maior número de ligações de
hidrogênio, logo terá um maior ponto de fusão.
O Cl2 apresenta interação de Vander walls, sendo esta a mais
fraca de todos, logo terá o menor ponto de fusão.
Assim, quanto mais forte for a interação, mais calor (energia)
será necessário para a mudança de estado físico.

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  • 2. 13 – (Cesgranrio) Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: Cl2 , Hl , H2O e NaCl e assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão: a)Cl2 < Hl < H2O < NaCl b)Cl2 < NaCl < Hl < H2O c)NaCl < Cl2 < H2O < Hl d)NaCl < H2O < Hl < Cl2 e)Hl < H2O < NaCl < Cl 2
  • 3. Os compostos podem apresentar ligações intermoleculares e intramoleculares. As interações intermoleculares são as de Van der Walss, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. E as intramoleculares são as iônicas, covalentes e metálicas. As interações intramoleculares são mais fortes que as intermoleculares. Sendo assim o cloreto de sódio (NaCl) que apresenta ligação iônica será o de maior ponto de fusão. A água e o ácido iodídrico (HI) realizam ligações de hidrogênio (ligação mais forte entre as interações intermoleculares), porém a água possui um maior número de ligações de hidrogênio, logo terá um maior ponto de fusão.
  • 4. O Cl2 apresenta interação de Vander walls, sendo esta a mais fraca de todos, logo terá o menor ponto de fusão. Assim, quanto mais forte for a interação, mais calor (energia) será necessário para a mudança de estado físico.