Este documento presenta información sobre soluciones y sus propiedades. Explica diferentes formas de expresar la concentración de soluciones, así como conceptos como solubilidad, saturación e insolubilidad. También describe propiedades coligativas como abatimiento de punto de ebullición y congelación, y presión osmótica. Finalmente, incluye ejemplos de cálculos relacionados a estas propiedades.

1. Química General I Profesor: Ing. Justo Huayamave N. CAPITULO 5: Soluciones

10. Soluciones saturadas Velocidad de cristalización Velocidad de disolución Soluto disuelto Soluto no disuelto

14. Porcentaje en masa Fracción molar

15. Molaridad (M) Molalidad (m)

16. Normalidad (N) Partes por millón (p.p.m.)

21. Solución del ejercicio

26. Elevación del punto de ebullición 1 atm Sólido Líquido Gas Disolvente sólido puro Punto triple del disolvente Disolvente líquido puro Disolución Punto de ebullición de la disolución Punto de ebullición del disolvente Punto de congelación del disolvente Punto de congelación de la disolución Punto triple de la disolución Presión de vapor Δ T f Δ T b Temperatura

28. Constantes del punto de ebullición Disolvente Punto de ebullición °C Kb °C/m Agua 100 0.512 Benceno 80.1 2.53 Ácido acético 118.1 3.07 Nitrobenceno 210.88 5.24 Fenol 1.82 3.56

31. Constantes del descenso del punto de congelación Disolvente Punto de congelación °C Kf °C/m Agua 0 1.86 Benceno 5.48 5.12 Ácido acético 16.6 3.90 Nitrobenceno 5.7 7.00 Fenol 43 7.40

33. Solución

39. EJERCICIO: Solución:

41. EJERCICIO: Solución: Masas iguales de agua y etanol: 100g a)

42. EJERCICIO: Solución: b) c)

44. Ejercicio 1: Presión osmótica: Solución: Recuerde que 167g de soluci ó n contienen 50g de sacarosa y 117g de agua, por lo tanto el volumen de esta soluci ó n es: Con estos datos se procede a calcular la presi ón osmótica.

47. LEY DE HENRY