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En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema
fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente
fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la
que se halla proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible
a nivel macroscópico, sin embargo con la ayuda de una microscopio es posible distinguir
sus componentes y apreciar que se trata de una mezcla heterogénenea.
En física y química un coloide , sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión
coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua,
normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La
fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua
es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en
otros estados de agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse».
Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su
tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de
las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles
directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones
químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm). Además, al reposar, las
fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen.
La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase
acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el
exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través
de fuerzas ión-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la
molécula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la
resistencia interna que presenta un fluido: líquido o gas, al movimiento relativo de sus
moléculas).
Tipos[editar]
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase
continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan
como «soles»y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el
medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio
dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al
agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus
fases continua y dispersa:2
Fase dispersa
Gas Líquido Sólido
Fase
continu
a
Gas
No es posible
porque todos
los gases
son solubles ent
re sí.
Aerosol líquido,
Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,
Ejemplos: humo,
polvo en suspensión
Líquid
o
Espuma,
Ejemplos:
espuma de
afeitado, nata
Emulsión,
Ejemplos: leche,
salsa mayonesa, cremas
cosméticas
Sol,
Ejemplos: pinturas, ti
nta china
Sólido
Espuma sólida,
Ejemplos: piedr
a
pómez, aerogel
es, merengue.
Gel,
Ejemplos: gelatina, gominola, q
ueso
Sol sólido,
Ejemplos: cristal
de rubí
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los
coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la fisicoquímica y de la física
aplicada. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio
de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a
campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las
medidas de movilidad electroforética) o la conductividad eléctrica de la suspensión
completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan
grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de
simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos
coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo
reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser
completamente satisfactorio.

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En química un COLOIDE

  • 1. En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible a nivel macroscópico, sin embargo con la ayuda de una microscopio es posible distinguir sus componentes y apreciar que se trata de una mezcla heterogénenea. En física y química un coloide , sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1 La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes. Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión química se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable. En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través de fuerzas ión-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la molécula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad (la viscosidad es la resistencia interna que presenta un fluido: líquido o gas, al movimiento relativo de sus moléculas). Tipos[editar] Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles»y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el
  • 2. medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). Si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua). En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:2 Fase dispersa Gas Líquido Sólido Fase continu a Gas No es posible porque todos los gases son solubles ent re sí. Aerosol líquido, Ejemplos: niebla, bruma Aerosol sólido, Ejemplos: humo, polvo en suspensión Líquid o Espuma, Ejemplos: espuma de afeitado, nata Emulsión, Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas Sol, Ejemplos: pinturas, ti nta china Sólido Espuma sólida, Ejemplos: piedr a pómez, aerogel es, merengue. Gel, Ejemplos: gelatina, gominola, q ueso Sol sólido, Ejemplos: cristal de rubí Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o la conductividad eléctrica de la suspensión completa.
  • 3. Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.