Comprendre la nature chimique de l'acide malique. document pour : http://comment-apprendre.coursgratuits.net/

1. Acide malique.
État naturel. Dans les pommes aigres, les sorbes, la groseille, la groseille à
maquereau, et dans le suc de plusieur autres fruits et plantes.
Préparation. 0n mélange le suc de sorbes non encore mûres avec du blanc
d'œuf; on fait bouillir, on filtre et l'on ajoute de t'acëtate de plomb dissous
aussi longtemps qu'il se forme un précipité. Ce malate de plomb impur se
transforme, au bout de 24 heures environ, en groupes de cristaux, qu'on 1
lave et qu'on fait bouillir avec de l'acide sulfurique dilué; on sépare, par la
flltration, l'acide malique impur du sulfate de plomb formé, et après l'avoir
saturé par l'ammoniaque, on laisse le sel acide produit se cristalliser
plusieurs fois. Du sel ainsi purifié on précipite, par un sel de plomb, du
malate de plomb pur qu'on lave et qu'on traite, pour séparer l'acide, par
l'acide sulfurique dilué ou par l'acide hydrosulfurique.
Propriétés. Cristallisable, mais difficilement; s'humecte à l'air, a une
saveur très-acide, et fond à 130° sans se décomposer.
Décomposition. A 176° il se décompose exactement en eau et en deux
autres acides, l'acide maléique qui se sublime , et l'acide paramaléique qui
reste dans la cornue.
L'acide maléique, , ou l'acide malique moins les éléments d'un
atome d'eau, forme des cristaux incolores, d'une saveur acide , très-
solubles dans l'eau. Les cristaux = , par conséquent ils
sont isomères avec les acides malique et citrique anhydres, et avec l'acide
aconitique hydraté, dont cependant ils diffèrent essentiellement.
L'acide paramaléique (acide fumarique) , isomère avec le précédent,
s'obtient facilement par une fusion prolongée de l'acide malique, se trouve
tout formé dans la Fumaria officinalis, le Glaucium luteum et la mousse
d'Islande , se prend en gros cristaux, a une saveur aigre, se volatilise sans
décomposition à 200°, est soluble dans 200 parties d'eau. — Les sels
argentiques de ces deux acides sont des précipités blancs, complétement
insolubles dans l'eau.
Extrait de : Cours de chimie organique Par Friedrich Wöhler,Mareska,H. Valérius
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2. L'acide malique n'est précipité ni par l'eau de chaux, ni par le chlorure de
calcium, ni par l'ammoniaque.
Malates,
Les malates neutres sont déliquescents, difficilement cristallisables.
Le malate acide d'ammoniaque cristallise bien et ne s'altère pas à l'air.
Le malate de chaux, , est une poudre cristalline difficilement
soluble. Le sel acide, , forme des cristaux 2
volumineux, transparents, peu solubles dans l'eau froide, très-solubles
dans l'eau chaude. 0n tire parti de ces propriétés des sels calciques pour
préparer l'acide malique avec avantage. 0n sature le suc filtré de sorbes
par du lait de chaux, de manière qu'il conserve encore une partie de son
acidité, puis on chauffe jusqu'à l'ébullition, ce qui détermine la séparation
du sel neutre. La liqueur décantée est de nouveau mélangée avec du lait
de chaux et traitée à l'ébullition. 0n lave tout le sel précipitéavec de l'eau
froide, et on le dissout, jusqu'à saturation, dans de l'acide nitrique étendu
de 10 parties d'eau. Par le refroidissement le sel acide se cristallise , puis
on le transforme en sel plombique au moyen de l'acétate de plomb.
Le malate plombique , forme un précipité blanc, coagulé,
qui, au bout d'un certain temps, se transforme sous la liqueur en aiguilles
cristallines brillantes. Il se fond dans l'eau bouillante comme une résine et
n'est que peu soluble.
Extrait de : Cours de chimie organique Par Friedrich Wöhler,Mareska,H. Valérius
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