Aula 10 - Transformações químicas e energia

http://quimicasemmedo.blogspot.com/

Ciências da natureza e suas
tecnologias - Química

Transformações químicas e energia
Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com

Enem
ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira


Transformações químicas e energia
calorífica

http://tornarser.wordpress.com/

http://www.kidnoel.com/

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira http://www.blogers.com.br/comer-rapido-engorda/


Esquema de um calorímetro



PROCESSOS EXOTÉRMICOS
E ENDOTÉRMICOS
Estudar as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações
químicas e nas mudanças de estado físico das substâncias



ENTALPIA

Representação da reação:

De onde vem essa energia ou esse calor?

Cada substância apresenta um certo conteúdo de energia,
denominado entalpia e representado pela letra H



ΔH EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS



ΔH EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS



Aplicando o conhecimento no processo de síntese da amônia(NH3)

Aplicando o conhecimento no processo de decomposição da amônia



ΔH NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO


Analisando através de gráficos:



Convenções e referenciais
As entalpias serão sempre avaliadas em relação a uma mesma condição (condição
padrão ou estado padrão).

H2(g), O2(g), Fe(s), Hg(l), Cl2(g), no estado padrão (25 ºC a 1 atm), apresentam
entalpia H0 = 0.


EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS

Exemplos:

A queima de 1 mol de C3H8 são liberados 2046 kJ, se efetuarmos a combustão de 10 mol, ocorrerá a
liberação de _________ KJ

Conclusão: A quantidade de energia liberada ou consumida é proporcional à
quantidade das substâncias envolvidas.


NOMES ESPECÍFICOS PARA ALGUNS TIPOS
DE REAÇÕES

Entalpia de formação

Outros nomes utilizados para entalpia de formação: calor de formação, ΔH de
formação ou entalpia padrão de formação.



Entalpia de combustão



Ex.: Calculo da entalpia de uma substância, ou seja, da sua entalpia de
formação, a partir de uma equação termoquímica.


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