1. Usos de los isótopos.Medicina
y
El yodo-131 y el yodo-123 se utilizan contra el cáncer de tiroides, destruyea las células cancerosas sin afectar al resto del cuerpo.
y
Para detectar desórdenes circulatorios de la sangre se utiliza una soluciónde cloruro sódico (NaCl) que contenga una pequeña cantidad
de sodioradiactivo y midiendo la radiación el médico puede saber si la circulación dela sangre es anormal.
y
Para el estudio de los desórdenes cerebrales se utiliza una tomografía deemisión de protones conocida como PET. Se le administra al
paciente unadosis de glucosa (C
6
H
12
O
6
) que contenga una pequeña cantidad decarbono-11.
y
El tecnecio-99 es uno de los isótopos radiactivos más comunes utilizadosen los hospitales. El radioisótopo se utiliza para detectar,
diagnosticar ytratar problemas de la tiroides como el bocio.
y
y
Un indicador conocido como fludesoxiglucosa (FDG), similar a la glucosa,pero enriquecida con flúor-18, un isótopo radiactivo, se
administra en elcuerpo que ayuda en la observación de las actividades en los tejidos.
y
Fósforo-32 y -33 son utilizados para reconocer la unidad básica del ADN onucleótidos.
y
De sodio y cloruro-22-36 son utilizados para estudiar el transporte de ionesen el cuerpo.
y
Para tratar la leucemia y proporcionar alivio al dolor causado se utilizan, elsamario-153 y 89-stronium.
y
Na-24 r emite rayos- (gamma), se ha utilizado para detectar la posiciónexacta de un tumor o un coágulo de sangre en el cuerpo
humano.
y
Lo isotopos de Radio-yodo se usa en el tratamiento de la hiperfunción delas glándulas tiroides y de radio-cobalto en el tratamiento del
cáncer.
y
Los isotopos de Radio en sodio se utilizan para estudiar la acción de losmedicamentos.
y
Potasio-42 se usa en la determinación de potasio intercambiado en el flujosanguíneo
y
El cromo-51 se usa en el etiquetado de los glóbulos rojos y la cuantificaciónde la pérdida de proteínas gastrointestinal
y
Hierro-59 se utiliza en los estudios de sangre, cuando se incorporen deacero que se utiliza para determinar la cantidad de fricción en
maquinaria
y
El cobalto-60 se usa tratamiento del cáncer, las células tumorales tienden aser más susceptibles a la radiación que otras células
y
El tecnecio-99 se utilizan para localizar tumores cerebrales y problemascon los pulmones, tiroides, hígado, bazo, riñón, vesícula biliar,
el esqueleto,piscina de sangre, médula ósea, glándulas salivales y lagrimales y unapiscina de sangre del corazón y para detectar la
infección
y
Galio-67 es una agente de búsqueda de tumores
y

2. El yodo-131 trazadores para estudiar Medicina y el tratamiento de laglándula tiroides y utilizados en el diagnóstico de médula
suprarrenal y paraobtener imágenes de presuntos cresta neural y otros tumores endocrinos
y
El yodo-123 se usa en los sistemas de imágenes para controlar la funcióntiroidea y detección de la disfunción adrenal
y
Fósforo-32 se usa para el tratamiento de exceso de glóbulos rojos
y
Samario-153 utilizado en el tratamiento del dolor asociado a metástasisóseas de tumores primarios.
y
Itrio-90 se usa en la terapia del cáncer de hígado
y
Cobre-64 estudiar la enfermedad genética que afecta el metabolismo delcobre
y
El talio-201 se usa en la localización del músculo cardiaco dañado
y
Gadolinio-153 utilizado en la fluorescencia de rayos X y la densidad óseaguas de cribado de osteoporosis
Se denominan isótopos (del griego: ἴ σοςisos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar') a los
átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y
por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos así como esta poseen
más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo
isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos destructibles, pero inestables, como el uranio, cuyos
isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos
inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y
materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de
desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este
método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a
isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico,
permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se
obtiene la edad de 900059 años, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta
también los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de
isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del
sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.
Contenido
1 Tipos de isótopos
2 Notación
3 Radioisótopos
4 Aplicaciones de los isótopos
o 4.1 Utilización de las propiedades químicas
5 Véase también
6 Referencias

3. 7 Enlaces externos
Tipos de isótopos
Todos los isótopos poseen igual número atómico pero difieren en el número másico.
Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtener la
estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con
números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Sus abundancias respecto a la cantidad global
de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
Isótopos naturales . Los isótopos naturales son los que se encuentran en la
naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales,
el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene
dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento
esencial de la bomba de hidrógeno.
Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está
el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el
carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14
radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y es
muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios
nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una
corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de
estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados en plantas nucleares de
generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar que
las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, sobre todo en tubos de
transporte de crudo pesado y combustibles, alguno isótopos del Uranio también son
usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas
atómicas con principio de fisión nuclear.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o
isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto,
ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son
radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Isótopos más
abundantes
en el Sistema Solar1
Isótopo Núcleos por

4. millón
Hidrógeno-1 705.700
Hidrógeno -2 23
Helio-4 275.200
Helio-3 35
Oxígeno-16 5.920
Carbono-12 3.032
Carbono-13 37
Neón-20 1.548
Neón-22 208
Hierro-56 1.169
Hierro-54 72
Hierro-57 28
Nitrógeno-14 1.105
Silicio-28 653
Silicio-29 34
Silicio-30 23
Magnesio-24 513
Magnesio-26 79
Magnesio-25 69
Azufre-32 39
Argón-36 77
Calcio-40 60
Aluminio-27 58
Níquel-58 49
Sodio-23 33
Notación
Los isótopos protio, deuterio y tritio son los nombres de 1H, 2H y 3H, respectivamente.
Radioisótopos
Artículo principal:Radioisótopos.

5. Diagrama de los isótopos del hidrógeno.
Los radioisótopos son isótopos radiactivos ya que tienen un núcleo atómico inestable y
emiten energía y partículas cuando cambia de esta forma a una más estable. La energía
liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película
fotográfica. La principal razón de la inestabilidad están en el exceso de protones o
neutrones, la fuerza nuclear fuerte requiere que la cantidad de neutrones y protones esté
cerca de cierta relación, cuando el número de neutrones en relación a la cantidad de
equilibrio el átomo puede presentar decaimiento beta negativo, cuando el átomo tiene un
exceso de protones (defecto de nuetrones) suele presentar decaimiento beta positivo. Esto
sucede porque la fuerza nuclear fuerte residual depende de la proporción de neutrones y
protones, si la relación está muy sesgada hacia uno de los extremos la fuerza nuclear débil
responsable del decaimiento beta puede producir esporádicamente la pérdida de algún
nucleón. Para números atómicos elevados (n> 80) también se vuelve frecuente la
desintegración alfa (que casi es mucho más frecuente cuando además hay exceso de
protones).
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida características. La energía
puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta
(electrones o positrones) o gamma (energía electromagnética).
Varios isótopos radiactivos inestables y artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo,
un isótopo del tecnecio (99mTc) puede usarse para identificar vasos sanguíneos bloqueados.
Varios isótopos radiactivos naturales se usan para determinar cronologías, por ejemplo,
arqueológicas.
Aplicaciones de los isótopos
cobalto-60 | Para el tratamiento del cáncer porque emite una radiación con más energía que
la que emite el radio y es más barato que este. | arsénico-73 | se usa como trazador para
estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo y el arsénico-74 en la
localización de tumores cerebrales. | Bromo-82 | Útil para hacer estudios en hidrología,
tales como: determinación de caudales de agua, direcciones de flujo de agua y tiempos de
residencia en aguas superficiales y subterráneas; determinación de la dinámica de lagos y
fugas en embalses. | Oro 198 | De gran aplicación en la industria del petróleo: perforación
de pozos para búsqueda de petróleo, estudios de recuperación secundaria de petróleo, que
se adelantan en la determinación de producción incremental e industria petroquímica en
general. | Fósforo 32 | es un isótopo que emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar
enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea. | Escandio 46 | aplicable
en estudios de sedimentología y análisis de suelos. | Lantano 140 | usado en el estudio del
comportamiento de calderas y hornos utilizados en el sector industrial. | Mercurio 147 | de
aplicación en celdas electrolíticas. | nitrógeno-15 | se emplea a menudo en investigación
médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia
magnética nuclear (NMR) | yodo 131 | Es uno de los radionucleidos involucrados en las
pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945. Aumenta el riesgo de cáncer y

6. posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias
hormonales tiroideas.
Utilización de las propiedades químicas
En el marcado isotópico, se usan isótopos inusuales como marcadores de reacciones
químicas. Los isótopos añadidos reaccionan químicamente igual que los que están
presentes en la reacción, pero después se pueden identificar por espectrometría de
masas o espectroscopia infrarroja. Si se usan radioisótopos, se pueden detectar
también gracias a las radiaciones que emitenleidos. Los procesos de separación
isotópica o enriquecimiento isotópico representan un desafío