2.  -Nació el día 18 de diciembre de 1856
en
Cheetham Hill, Inglaterra; hijo de un librero,
Joseph, realizó sus estudios básicos en Owens
College y luego completó su formación en la
Universidad de Manchester y en el Trinity College
de Cambridge. y murió el 30 de agosto de 1940
siendo enterrado en la Abadía de
Westminster, muy cerca de Isaac Newton,
otro gran científico que también descansa allí.
 -Estudió ingeniería y matemáticas.
 -Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford
qdespués sería un gran físico.
 -El campo en el que se especializo fue la física..

3.  En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget, hija
de Sir Edward George Paget, KCB, un médico,
y en ese entonces Regius Profesor de Medicina
(Regius Professor of Physic) en Cambridge
 fue padre de un hijo, George Paget
Thomson , y una hija, Joan Paget Thomson.
 J.J. Thomson fue galardonado con el Premio
Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento
de los grandes méritos de sus investigaciones
teóricas y experimentales en la conducción de
la electricidad generada por los gases y en
1937 por demostrar las propiedades de tipo
ondulatorio de los electrones.

4. 
Fue nombrado caballero en 1908 y nombrado en
la Orden del
Mérito en 1912. En 1914 dio el
Romanes Lecture en Oxford sobre "La teoría
atómica". En 1918 fue nombrado Rector del
Trinity College de Cambridge
 Thomson fue elegido Miembro de la Royal
Society el 12 de junio de 1884, y posteriormente
fue el presidente de la Royal Society de 1915 a
1920.

5.  Sus experimentos con rayos catódicos le
condujeron al descubrimiento de los electrones
y de las partículas subatómicas.
 En su primer experimento, investigó si las
cargas negativas podrían ser separadas de los
rayos catódicos por medio de magnetismo
 En su segundo experimento, investigó si los
rayos catódicos pueden ser desviados por un
campo eléctrico.

6.  En su tercer experimento, Thomson midió la carga y
la masa de los rayos catódicos.
 En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró
que ésta era aproximadamente mil veces más ligera
que el hidrógeno. Esta partícula fue bautizada con
el nombre de electrón.
 Thomson examinó además los rayos positivos,
estudiados anteriormente por Goldstein; en 1912,
descubrió el modo de utilizarlos en la separación de
átomos de diferente masa.
 Con esta técnica descubrió que el neón posee dos
isótopos, el neón-20 y el neón-22.

7.  Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón
En dicho modelo,
el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo

8. Thomson investigó si podrían
ser separadas los electrones de
los rayos catódicos y utilizó para
ello el medio del magnetismo
Para este experimento construyó
un tubo de rayos catódicos el
cual al final del tubo termina en
dos cilindros con ranuras. Las
ranuras fueron conectadas a su
vez a un electrómetro.
Esto llevo a Thomson a la
conclusión de que la carga
negativa es inseparable de los
rayos catódicos.

10. Para el tercer experimento,
Thomson explica la relación
que hay entre la masa y la
carga de los rayos catódicos, y
para esto mide la cantidad que
se desvía por un campo
magnético y cuanta cantidad
de carga de energía contenida
hay.
La relación masa/carga que
encuentra es mil de veces
superior a la que contiene el
ion de Hidrógeno esto indica
que las partículas deben ser
más leves o con mucha más
carga, lo que significa que los
átomos deben ser divisibles.

11.  En el primer experimentó Thomson llega a la
conclusión de que los electrones son
inseparables de los rayos catódicos.
 En el segundo experimento descubre que
muchos rayos se pueden desviar con la
influencia de un campo magnetizado.
 En el tercer y último experimento Thomson
explica la relación que hay entre la carga y el
volumen, y llega a la conclusión de que los
átomos son divisibles.

12. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las
llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho
mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos (de forma similar a
las pepitas de una sandía).

13. Las insuficiencias del modelo son las siguientes:
- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía
Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es
muy pequeño comparado con el tamaño del átomo,
según demostro E. Rutherford en sus experiencias

14.  http://www.quien.net/joseph-john-thomson.php
 http://astrojem.com/nuevos/thomson.html
 http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3mico
 s%20.NET/modelos/ModThomson.aspx