O documento descreve o ciclo do fósforo na natureza, desde sua ocorrência em rochas até sua incorporação nos seres vivos através das cadeias alimentares e seu retorno ao solo após a morte e decomposição dos organismos. O fósforo é essencial para a vida e está presente no DNA, RNA e ATP, sendo absorvido pelas raízes das plantas a partir do solo e se deslocando nas cadeias tróficas.

1. Ciclo do Fósforo
O fósforo (grego φωσφόρος [phosphorus], portador de luz) é um
elemento químico de símbolo P, número atômico 15 (15 prótons e 15
elétrons) e massa atómica igual a 31 u.
É um sólido na temperatura ambiente, tendo sido descoberto em 1669
por Henning Brand.
É um não-metal multivalente pertencente à série química do nitrogênio
(grupo 15 ou 5 A) que se encontra na natureza combinado, formando
fosfatos inorgânicos, inclusive nos seres vivos. Não é encontrado no
estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente
em contato com o oxigênio do ar atmosférico, emitindo luz (fenômeno
da fosforescência).
O fosforo é o único macronutriente que não existe na atmosfera, se
não unicamente em forma sólida nas rochas. Ao mineralizar-se, é
captado pelas raízes das plantas e se incorpora a cadeia trófica dos
consumidores, devolvendo ao solo, nos excrementos ou atrvés da
morte. Uma parte do fosforo é transportada por correntes de água. Ali,
se incorpora na cadeia trófica marinha ou se acumula e se perde nos
solos marinhos, aonde nao pode ser aproveitada pelos seres vivos, até
que o afloramento de algas profundas possam reincorporá-lo na cadeia
trófica. A partir do quot;guanoquot; ou excremento de aves pelicaniformes, o
fósforo pode ser reutilizado como quot;guanoquot; reiniciando um novo ciclo.
Silício - Fósforo - Enxofre
N
P
As Tabela Periódica
Geral
Nome, símbolo, número Fósforo, P, 15
Não-metal , representativo
Classe , série química
(família do nitrogênio)
Grupo, período, bloco 15 (VA), 3, p
1823 kg/m3 (273K), (ND)
Densidade, dureza
Incolor / vermelho / branco
Cor e aparência
Propriedades atômicas

2. Massa atómica 30,973762(2) u
Raio atómico calculado 100 (98) pm
Raio covalente 106 pm
Raio de van der Waals 180 pm
[Ne]3s23p3
Configuração electrónica
Elétrons por nível de energia 2, 8, 5
Estado de oxidação (óxido) ± 3, 5, 4 (levemente ácido)
Estrutura cristalina monoclínica
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão
317,3 K (44,15 °C)
(fósfoto branco)
Ponto de ebulição 553,6 K (280,5 °C)
17,02×10-6 m3/mol
Volume molar
Entalpia de vaporização 12,129 kJ/mol
Entalpia de fusão 0,657 kJ/mol
Pressão de vapor 20,8 Pa (294 K)
Velocidade do som não disponível
Considerações gerais
Eletronegatividade 2,19 (escala de Pauling)
Calor específico 769 J/kg*K
1,0×10–9ohm-1 m-1
Condutividade elétrica
Condutividade térmica 0,235 W/m*K
1ª Potencial de ionização 1011,8 kJ/mol
2ª Potencial de ionização 1907 kJ/mol
3ª Potencial de ionização 2914,1 kJ/mol
4ª Potencial de ionização 4963,6 kJ/mol
5ª Potencial de ionização 6273,9 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN meia-vida MD ED (Melétron-volt PD
31
P 100% estável com 16 neutrons
Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

3. Aplicações
O ácido fosfórico concentrado, que pode conter entre 70 e 75%
•
de pentóxido (P2O5) é importante para a agricultura, já que
forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes.
Os fosfatos são usados para a fabricação de cristais especiais
•
para lâmpadas de sódio e no revestimento interno de lâmpadas
fluorescentes.
O fosfato monocálcio é utilizado como pó de confeite para bolos
•
e outros produtos, em confeitarias.
É importante para a produção de aço e bronze.
•
O Fosfato trissódico é empregado como agente de limpeza para
•
amolecer a água e prevenir a corrosão da tubulação.
O Fósforo branco tem aplicações militares em bombas
•
incendiárias e bombas de efeito moral.
Também é usado em fósforos de segurança, pirotecnia, pastas
•
de dente, detergentes, pesticidas e outros produtos.
Ação Biológica
Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres
vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. O fósforo
tem relevante papel na formação molecular do ADN e do ARN, bem
como do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para
armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.
Além disso, funciona como íons tampões, impedindo a acidificação ou
alcalinização do protoplasma.
História
O fósforo — do latim phosphŏrus, e este do grego φωσφόρος, portador
de luz — antigo nome do planeta Vênus, foi descoberto pelo alquimista
alemão Henning Brand em 1669, na cidade de Hamburgo, ao destilar
uma mistura de urina e areia na procura da pedra filosofal. Ao
vaporizar a uréia obteve um material branco que brilhava no escuro e
ardia com uma chama brilhante. Ao longo do tempo, as substâncias
que brilham na obscuridade passaram a ser chamadas de
fosforescentes. Brand, a primeira pessoa conhecida a descobrir o
elemento químico, manteve esta descoberta por um tempo em
segredo.

4. quot;O Alquimista na Busca pela Pedra Filosofal (1771)quot; por Joseph Wright,
representando Henning Brand na descoberta do elemento fósforo.
Abundância e Obtenção
Devido a sua reatividade, o fósforo não é encontrado nativo na
natureza, porém forma parte de numerosos minerais. A apatita é uma
importante fonte de fósforo, existindo jazidas relevantes deste mineral
em Marrocos, Rússia, EUA e em outros países.
A forma alotrópica branca pode ser obtida de várias maneiras. Uma
delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido
em um forno a 1450 °C em presença de sílica e carbono, o fosfato é
reduzido a fósforo, que se libera na forma de vapor.
2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 +10 C → 6CaSiO3 + 10 CO + P4 - 3084 kJ
O fósforo branco obtido na forma de vapor é então condensado em
água, evitando-se a presença de ar para que não inflame.

5. Precauções
O fósforo branco é extremamente venenoso - uma dose de 50 mg
pode ser fatal - e muito inflamável, por isso, deve ser armazenado
submerso em água. Em contato com a pele provoca queimaduras. A
exposição contínua ao fósforo provoca a necrose da mandíbula.
O fósforo vermelho se inflama espontaneamente em presença de ar e
não é tóxico, porém deve-se manuseá-lo com cuidado, já que pode
transformar-se em fósforo branco e produzir emissões de vapores
tóxicos se aquecido.
Explosão de uma bomba incendiária de fósforo.
Outros Dados
Encontra-se na sua maior parte nas rochas e se dissolve com a água
da chuva, sendo levado até os rios e mares. Boa parte do fósforo de
que precisamos são ingeridos quando nos alimentamos de peixe.
Nossos ossos armazenam cerca de 750 g de fósforo sob a forma de
fosfato de cálcio. A falta de fósforo provoca o raquitismo nas crianças e
nos adultos tornando seus ossos quebradiços.
Com a morte das plantas e animais este fósforo retorna ao solo e é
absorvido por novas plantas. Nas rochas fosfálicas é retirado o fosfato,

6. usado em fertilizantes e na fabricação de detergentes. O uso doméstico
destes detergentes é a maior causa da poluição dos rios pelo fósforo.
Mesmo a água tratada de esgotos, que volta aos rios, pode ainda
conter fosfatos.
Na Mitologia Grega
Na Mitologia Grega, Fósforo (ou Eósforo) era um Deus Menor retratado
como um cavaleiro armado com uma tocha. Sendo o representante do
Planeta Vênus (que apenas era identificado com a Deusa do Amor
pelos romanos), Fósforo foi, mais tarde, com o advento do
Cristianismo, identificado com a figura de Lúcifer, o Anjo portador da
Luz que, por sua vaidade, caiu ao se julgar superior a Deus-Javé.
Bibliografia:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_do_f%C3%B3sforo
http://indoafundo.com