Química Analítica y Métodos Instrumentales Equipo numero 1 Universidad Veracruzana Ing. Química 302

1. Universidad Veracruzana
Química Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez
Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itzel
Yuridia
Rueda Martínez Víctor A.

2. Practica N°9
DETERMINACION DE LA DUREZA
TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO
O OBJETIVO
 Determinar
la presencia de
sales de calcio y de magnesio
en muestras de agua, para
establecer la dureza de agua.

3. O FUNDAMENTO
La dureza total del agua de calcio y magnesio,
se puede determinar por medio de una titulación
directa con EDTA utilizando como indicador el negro
eriocromo T o la calmagita.
El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es
demasiado débil para que ocurra el cambio de color
adecuado. Sin embargo, el magnesio forma un
complejo más estable que el calcio y se obtiene un
punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco
a pH 10.

4. Si la muestra no contiene magnesio se puede
agregar un poco de sal de magnesio al EDTA antes de
estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es
una mezcla de MgY2y Y4- y cuando se agrega a la solución que contiene
Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más estable, y se
libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para
formar el MgIn- de color rojo. Cuando todo el calcio se
ha agotado, el titulante adicional convierte el MgIn- en
MgY2y el indicador regresa a la forma Hin2- de color azul.

5. La dureza del agua es causada por las sales
solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La
dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o
de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición.
Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos
en el agua. La dureza permanente del agua es
causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y
magnesio. La suma de la
dureza temporal y la permanente se llama dureza total
del agua.

6. O PRELABORATORIO
 Investigue la formula de la murexida y del eriocromo
negro-T.
Murexida
Eriocromo negro-T

7.  Investiga
las propiedades fiscas y químicas del
carbonato de Ca y del carbonato de Mg.
O Carbonato de calcio
magnesio
Fórmula: CaCO3
Masa molar: 100,0869 g/mol
Densidad: 2,71 g/cm³
IUPAC: Calcio carbonato
Punto de fusión: 825 °C
Carbonato de
MgCO3
84.3139 g/mol
2.96 g/cm3
Magnesio carbonato
540 °C
 En esta determinación, con cual de los dos iones (Ca2+
o Mg2+ se une con el indicador merexida).

8. El complejo que se forma entre el Ca2+ y el
indicador es demasiada débil para que ocurra el
cambio de color adecuado. Sin embargo, el Mg2+
forma un complejo mas estable que el calcio y se
obtiene un punto final apropiado en un amortiguador a
pH 10.
 PROCEDIMIENTO
 Determinación de la dureza total:
1.
2.
3.
4.
Agregar en tres matraces 50 ml de agua de pozo
Añadir 4 ml de solución tampón amoniacal y una pizca
de indicador Eriocormo negro-T
Agregar 0.02 gr clorhidrato de hidroxilamina
Se valora con solución de EDTA 0.0086 M

9. O

10. O

11. O

12. CONCLUSION
La dureza del agua es causada por las sales
solubles en ella; puede ser temporal o
permanente. La dureza temporal es causada
por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede
ser eliminada con la ebullición. Los
bicarbonatos
alcalinos generalmente son
escasos en el agua. La dureza permanente del
agua es causada por los sulfatos y los cloruros
de calcio y magnesio. La suma de la dureza
temporal y la permanente se llama dureza total
del agua.