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Solubilidade
• Dissolução
• Solubilidade
Dissolução
NaCl  Na+ + Cl-
Coeficiente de Solubilidade
 Quantidade ( geralmente em gramas )
de soluto necessária para saturar uma
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 Foram misturados e agitados 200g de
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resultando num sistema heterogêneo
que, por filtração, forneceu 5g de
resíduo. Calcule o Cs do sal na
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realizada.
Solubilidade
Constante do produto de
solubilidade ( KPS )
Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a
sua dissociação iônica é:
AaBb <–> aA+b + bB-a
“O produto de solubilidade é o produto das
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uma solução saturada, estando cada concentração
elevada ao coeficiente do íon na equação de
dissociação iônica”.
Exemplo
 Qual o KPs do Iodeto de prata ( AgI ) dada sua
concentração molar ( 2,0 x 10-18 )?
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( Exercícios da Lista )
Concentrações
 Concentração comum
C= m/v unidade em g/L ou g/cm³
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* n= m/M
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Exemplo
 Calcule a concentração de uma solução que
apresenta volume de 800 cm³ e contém 20g de soluto.
R = 25g/l
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São dissolvidos 19,6g de H2So4 em água suficiente para
800cm³ de solução. Qual é a concentração dessa
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Solubilidade

  • 3. Coeficiente de Solubilidade  Quantidade ( geralmente em gramas ) de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.  Cs NaCl = 357 g/l ( 0° c )
  • 4. Exemplo:  Foram agitados 39 g de Nitrato de cálcio com 25 g de água a 18°c. O Sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos57,5 g de solução saturada. Calcule o Cs do sal a 18°c.
  • 5. Exemplo 2  Foram misturados e agitados 200g de sulfato de amônio com 250g de água, resultando num sistema heterogêneo que, por filtração, forneceu 5g de resíduo. Calcule o Cs do sal na temperatura em que a experiência foi realizada.
  • 7. Constante do produto de solubilidade ( KPS ) Tomando um eletrólito qualquer, AaBb temos que a sua dissociação iônica é: AaBb <–> aA+b + bB-a “O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica”.
  • 8. Exemplo  Qual o KPs do Iodeto de prata ( AgI ) dada sua concentração molar ( 2,0 x 10-18 )? ( Resolver ) ( Exercícios da Lista )
  • 9. Concentrações  Concentração comum C= m/v unidade em g/L ou g/cm³  Concentração em quantidade de matéria Cn= n/v unidade mol/L * n= m/M Logo, temos m/ M.v
  • 10. Exemplo  Calcule a concentração de uma solução que apresenta volume de 800 cm³ e contém 20g de soluto. R = 25g/l Exemplo São dissolvidos 19,6g de H2So4 em água suficiente para 800cm³ de solução. Qual é a concentração dessa solução? ( dados: MM. H = 1; MM.S = 32; MM. O= 16 ) R= 0,25 mol/L