Este documento apresenta os critérios de classificação e instruções para um teste de Física e Química A para o 10o ano. Inclui duas partes, com perguntas de múltipla escolha e exercícios, cobrindo tópicos como espectro eletromagnético, átomo de hidrogênio e configurações eletrônicas.

1. Escola Secundária Fernão de Magalhães (2007/2008)
Física e Química A – 10ºano
Duração do teste: 90 minutos 2º Teste (29/11/2007)
Apresentam-se, em seguida, critérios gerais de classificação do teste de avaliação desta
disciplina.
• Nos itens de escolha múltipla, é atribuída a cotação total à resposta correcta. As respostas incorrectas
são classificadas com zero pontos.
Também deve ser atribuída a classificação de zero pontos às respostas em que o examinando apresente:
– mais do que uma opção (ainda que nelas esteja incluída a opção correcta);
– o número do item e/ou a letra da alternativa escolhida ilegíveis.
• Nos itens de que envolvam cálculos e expressões matemáticas, terão a penalização de um (1) ponto:
- a não apresentação dos dados do problema;
- a não apresentação ou escrita incorrecta da expressão matemática;
- erros consequentes de operações matemáticas;
- a não apresentação ou escrita incorrecta da unidade associada ao resultado final;
Informações:
As cotações da prova encontram-se na página 3.
A prova inclui na página 2 uma Tabela Periódica.
Pode utilizar máquina de calcular gráfica.
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3. FORMULÁRIO
c = 3×108m/s
h= 6,63×10-34 Js
c
EIncidente = h
λ
2,18 × 10 −18
E=− J
n2
COTAÇÕES
1ªParte
Pergunta 1.1 1.2 1.3 1.4 2 3 Total
Cotação 4 4 4 4 8 6 30
2ªParte
Pergunt 4. 4. 5. 5. 6. 6. 7. 7. 7. 8. 8. 8. 8. 9. 9. 9. 9. 9. 10. 10. 11. 11.2. 11.2.
1 2 3 Total
a 1 2 1 2 1 2 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 1 1 2
Cotação 7 7 7 5 10 10 3 4 4 8 10 8 10 12 5 5 8 12 7 7 7 7 7 170
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4. 1ª Parte
1. Leia atentamente os textos seguintes:
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5. 2. Sessenta anos após as explosões das bombas atómicas de Hiroxima e Nagásaqui, existem, pelo menos,
oito nações que possuem armas nucleares. Este facto, associado a acções terroristas, representa, sem
dúvida, uma ameaça para o mundo. Na cidade de Hiroxima foi lançada uma bomba de Urânio-235 e em
Nagasaqui uma de plutónio-239, resultando em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares em
consequência da radioactividade. As possíveis reacções nucleares que ocorreram nas explosões de cada
bomba são representadas, respectivamente, pelas equações:
U + n→142 X + 36 Kr + 3n ;
235
92 z
91 239
94 Pu + n→ 97 Y + 55 Cs + 5n
39
A
Nas equações, Z, X , A e o tipo de reacção nuclear são, respectivamente:
(A) 52, Te, 140 e fissão nuclear.
(B) 54, Xe, 140 e fissão nuclear.
(C) 56, Ba, 140 e fusão nuclear.
(D) 56, Ba, 138 e fissão nuclear.
(E) 56, Ba, 138 e fusão nuclear.
3. Considere a representação da escala de uma proveta.
Indique a medida do volume do líquido contido na proveta, apresentando o resultado com intervalo de
incerteza.
2ª Parte
4. Na figura estão representadas algumas radiações do espectro
electromagnético.
4.1. Seleccione, relativamente à radiação visível, ultravioleta,
infravermelha e raios X, a hipótese que corresponde à ordem
crescente do comprimento de onda.
(A) Vísivel, ultravioleta, infravermelha, raios X.
(B) Ultravioleta, vísivel, infravermelha, raios X.
(C) Raios X, visível, ultravioleta, infravermelha.
(D) Raios X, ultravioleta, raios X, infravermelha.
4.2. Indique duas aplicações da radiação infra-vermelha.
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6. 5. O primeiro dos espectros que se seguem diz respeito a uma estrela.
5.1. Com base nos espectros de emissão dos vários elementos, diga quais podem existir na referida estrela.
5.2. Classifica os espectros apresentados, sabendo que o primeiro tem um fundo corado e os restantes têm
um fundo escuro.
6. Radiação de λ= 200 nm atinge uma superfície de
alumínio cuja energia de remoção tem o valor de
7,98×1019J.
6.1. Determine a energia cinética dos electrões
emitidos.
6.2. Indique, justificando, o que aconteceria se a radiação incidente tivesse λ= 500 nm.
7. A figura mostra o esquema do procedimento experimental que permite obter o espectro visível do átomo
de hidrogénio.
7.1. Das três séries espectrais, Lyman, Balmer, e Paschen, a qual corresponde este espectro?
7.2. Das cinco riscas do espectro apresentado seleccione a mais energética.
7.3. Seleccione de entre as transições electrónicas A, B, C e D a que origina a risca vermelha do espectro.
(A) n=1→n=2 (B) n=2→n=1 (C) n=2→n=3 (D) n=3→n=2
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7. 8. No diagrama de energia seguinte, as duas setas representam
possíveis transições electrónicas num átomo de hidrogénio. Os
valores possíveis para a energia do electrão no átomo H podem ser
calculados pela expressão:
2,18 × 10 −18
E=− J
n2
8.1. Identifique a radiação absorvida e a radiação emitida.
8.2. Determine a energia de radiação emitida.
8.3. Qual a energia de ionização do hidrogénio?
8.4. O que acontece quando o electrão do átomo de hidrogénio, que
se encontra no terceiro nível (n=3), absorver 2,42×10-19 J de energia?
9. As configurações electrónicas seguintes, quando dizem respeito a átomos no estado fundamental, estão
erradas:
2 1 2
(A) 1s 2s 2 p
(B) 1s 2 2s 2 2 p 5 3s 1
2 2 6 1 2 0 0
(C) 1s 2s 2 p 3s 3 p x 3 p y 3 p z
(D) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 3 3 p 2
9.1. Escreva as configurações electrónicas anteriores de forma correcta, os respectivos diagramas de caixas
e indique a regra e/ou o princípio que não foram respeitados.
9.2. As configurações electrónicas C e D dizem respeito a átomos do mesmo elemento ou de elementos
diferentes. Justifique.
9.3. Indique de que elemento se trata.
9.4. Indique os números quânticos que caracterizam os electrões do último nível de energia para a situação
(D).
9.5. A que grupo, período e bloco da tabela periódica pertence cada um dos elementos (A), (B), (C) e (D).
FIM
Bom Trabalho!
A professora Cristiana Morais
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