3. EL CICLO DEL AGUA De Hidrogeología – Comisión Docente CIHS
4. DEPÓSITOS SEDIMENTARIOS: el agua se acumula y transmite a través de los espacios abiertos entre las partículas (poros). MATERIALES ROCOSOS: el agua se almacena en juegos de fracturas que recortan las rocas. ¿ DÓNDE SE PUEDE ACUMULAR EL AGUA ?
5. CLASIFICACION DE UNIDADES GEOLÓGICAS SEGUN LAS POSIBILIDADES DE APROVECHAMIENTO DEL AGUA ACUÍFERO: Almacena y transmite (arenas, gravas). ACUITARDO: Almacena y transmite lentamente (limos, limos arenosos). ACUÍCLUDO: Almacena y no transmite (arcillas). ACUÍFUGO: No almacena ni transmite (rocas masivas).
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7. POROSIDAD: Fracción del volumen de espacios vacíos respecto del volumen total, que contiene un material sólido (%). POROSIDAD EFICAZ: Fracción de ese volumen de vacíos por donde el agua puede circular libremente (%). PERMEABILIDAD: capacidad de un medio (suelo o roca), para que el agua circule a través de él (m/día)
12. Acuífero libre Nivel freático Nivel piezométrico Nivel estático (ne) Nivel dinámico (nd) Radio de acción (R) Descenso
13. CALIDAD QUÍMICA CANTIDAD CALIDAD SUSTANCIAS DISUELTAS COMPOSICIÓN DEL AGUA ORIGINAL (lluvia – nieve) COMPOSICIÓN QUÍMICA MEDIO FÍSICO (sólido – líquido) *tiempo de contacto *gradiente hidráulico *permeabilidad FUNDAMENTOS DE HIDROQUÍMICA CO 2 + H 2 O CO 3 H 2 DE LA ATMÓSFERA ACIDO CARBÓNICO (débil – solo en solución)
14. IONES FUNDAMENTALES O MAYORITARIOS ANIONES CATIONES Cl - Na + (K + ) SO 4 = Ca ++ HCO 3 - Mg ++ SUSTANCIAS NO IÓNICAS SiO 2 - CO 2 - O 2 IONES MINORITARIOS Fe ++ /Fe +++ - F - - As - - Mn ++ - NH 4 + ELEMENTOS TRAZA Metales pesados: Pb - Cr - Cu Zn - Hg
15. TEMPERATURA (ºC): en aguas subterráneas es poco variable Se aproxima a la temperatura media anual. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA ( S/cm): medida aproximada de la cantidad total de sólidos disueltos. Se basa en la mayor o menor facilidad para conducir una corriente eléctrica. pH (adimensional): grado de acidez o alcalinidad. En aguas subterráneas los valores habituales están entre 6,5 y 8,5. SÓLIDOS DISUELTOS TOTALES (mg/l): Salinidad. Peso de la materia que queda luego de evaporar un litro de agua general-mente a 105-110 ºC. DUREZA (ppm de CO 3 Ca): se debe a la presencia de los Catio-nes Ca y Mg. Mide la capacidad del agua de consumir jabón y/o producir incrustaciones. OTROS PARÁMETROS: COLOR – SÓLIDOS SEDIMENTABLES – HIDROCARBUROS POLARES Y NO POLARES
16. mg/l = ppm MOL = moles/litro = gramos de sustancia o elemento peso molecular o peso atómico mEq/l (miliequivalentes por litro) = moles/litro x valencia EJEMPLO: 50 mg/l de Na >> 50/23 = 2,17 moles/litro 2,17 x 1 = 2,17 mEq/l 50 x 0,0435 600 mg/l de CaCO 3 >> 600/100,1 = 5,99 moles/l 5,99 x 2 = 11,99 mEq/l 600 x 0,0200
17. CLASIFICACION GEOQUIMICA Consiste en nombrar el agua por el anión y el catión que supera el 50% de sus sumas respectivas en miliequivalentes/litro; si ninguno supera el 50% se nombran los dos más abundantes. CRITERIO DE IONES DOMINANTES REPRESENTACION DE LOS RESULTADOS PIPER SCHOELLER STIFF
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19. EVOLUCIÓN GEOQUÍMICA >>Dirección del flujo subterráneo Aniones predominantes: CO 3 H - >> CO 3 H - >> SO 4 = >> SO 4 = >> Cl - SO 4 = Cl - Aumento de la salinidad >>>>>>>>>>>>>>>>>>
20. CONTAMINACIÓN DEL AGUA SUBTERRÁNEA Modificación de las características físicas, químicas o biológicas del agua, que genera condiciones indeseables, producidas por la acción de procesos naturales o artificiales. ORIGEN: AGRÍCOLA – DOMÉSTICO -- INDUSTRIAL
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24. La interacción entre la carga contaminante y la vulnerabilidad del acuífero determina el riesgo que la contaminación lo alcance.