El documento describe tres pilas galvánicas: la pila de Daniell marcó 1.055 V, la pila de cobre-hierro marcó 0.734 V que rápidamente decayó a 0.531 V, y la pila de cobre-aluminio marcó inicialmente 0.558 V que lentamente subió a 0.768 V. Las conclusiones indican que los valores experimentales de las pilas estuvieron por debajo de los teóricos debido a que la molaridad de la solución de cobre cambió al usarla en los tres experimentos.

1. Pilas Galvánicas

2. Pila de Daniell
• La pila de Daniell fue
formada por soluciones 1
molar de sulfato de cobre
(cátodo) y cloruro de zinc
(ánodo). Marcó una energía
equivalente a 1,055 V la

3. Pila de Cobre-Hierro
• La pila fue formada
por soluciones 1
molar de sulfato de
cobre (cátodo) y
sulfato de hierro
(ánodo). Marcó una
energía equivalente a
0,734 V la cual se
consumió muy
rápidamente hasta
llegar a marcar
0,531V.

4. Pila de Cobre-Aluminio
• La pila fue formada
por soluciones 1
molar de sulfato de
cobre (cátodo) y
sulfato de aluminio
(ánodo). Marcó una
energía equivalente a
0,558 V la cual se
muy lentamente subió
hasta 0,768V.

5. Conclusiones
• La FEM de la pila de Daniell
(Zn І Zn+2 ІІCu+2ІCu) fue 1,055 V, mientras en teoría es
1,1V.
• La FEM de la pila de Cobre- Hierro
(Fe І Fe+2 ІІCu+2ІCu) fue 0,734 V mientras en teoría es
0,777V.
• La FEM de la pila de Cobre-Aluminio
(Al І Al+2 ІІCu+2ІCu) fue 0,768 V mientras en teoría es
1,997 V.
La diferencia entre los potenciales teóricos y
experimentales se explica, ya que se utilizó la misma
solución de cobre para todos los experimentos, por lo
que la molaridad cambio.