O documento discute iões, sua formação e representação simbólica. Os principais pontos são: 1) Iões são formados quando átomos ou grupos de átomos ganham ou perdem elétrons, resultando em cargas positivas ou negativas. 2) Iões são representados simbolicamente pelo símbolo do elemento e sua carga. 3) Substâncias iônicas são compostas por iões de cargas opostas em proporções que resultam em neutralidade elétrica geral, representada por fórmulas químicas

1. Reacções
Químicas

2. Iões e Substâncias
Iónicas

3. Iões
 Os iões são corpúsculos com carga eléctrica que
pode ser positiva ou negativa
 Os átomos ou grupos de átomos quando ganham
electrões originam iões negativos;
 Os átomos ou grupos de átomos que perdem electrões
originam iões positivos;
Assim sendo, os iões resultam de átomos ou de grupos
de átomos quando ganham ou perdem electrões.
Os que resultam de átomos chamam-se iões
monoatómicos. Os que resultam de grupos de átomos
chamam-se iões poliatómicos.

4. Iões
Os átomos e os grupos de átomos que ganham electrões
originam iões negativos.

5. Iões
Os átomos e os grupos de átomos que perdem electrões
originam iões positivos.

6. Como se representam simbolicamente os Iões?
IÕES MONOATÓMICOS
Para representar um ião monoatómico, escreve-se o símbolo químico
do átomo de que o ião provém e depois a carga no canto superior
direito.
Exemplificando:
Na+ representa um ião monoatómico monopositivo (carga 1+).
Este ião, de nome sódio, resulta de um átomo de sódio que
perdeu um electrão

7. Como se representam simbolicamente os Iões?
IÕES MONOATÓMICOS
 Fe3+ - representa um ião monoatómico tripositivo (carga +3).
Este ião, de nome ferro (III), resulta de um átomo de ferro que perdeu
três electrões.

8. Como se representam simbolicamente os Iões?
IÕES MONOATÓMICOS
 O2- – representa um ião monoatómico dinegativo
(carga -2).
Este ião, cujo nome é ião óxido, resulta de um átomo
de oxigénio após captar dois electrões.

9. 
4

4
Como se representam simbolicamente os Iões?
IÕES POLIATÓMICOS
Se o ião é poliatómico, representa-se simbolicamente
o agregado de átomos de onde provém e depois a carga
no canto superior direito.
 NH4+ – representa um ião poliatómico monopositivo.
Este ião, cujo nome é ião amónio, resulta de um
agregado formado por um átomo de azoto e 4
átomos de hidrogénio, após perdeu um electrão.
Carga do Ião

Representação NH 4
do agregado de
átomos

10. Como se representam simbolicamente os Iões?
IÕES POLIATÓMICOS
2  … representa um ião poliatómico dinegativo.
CO 3 Este ião, cujo nome é carbonato, resulta de um
agregado formado por 1 átomo de carbono e 3
átomos de oxigénio, que captou 2 electrões.

11. Como se representam simbolicamente os Iões?
Iões positivos - Catiões Iões negativos - Aniões
Nome Representação simbólica Nome Representação simbólica
Ião alumínio Al 3+ Ião brometo Br -
Ião cálcio Ca2+ Ião cloreto Cl -
Ião chumbo Pb2+ Ião iodeto I-
Ião cobre (I) Cu+ Ião óxido O2-
Ião cobre (II) Cu2+ Ião bicarbonato 
HCO 3
Ião ferro (II) Fe2+ Ião carbonato CO 3
2
Ião ferro (III) Fe3+ Ião dicromato Cr2O 7
2
Ião magnésio Mg2+ Ião fosfato PO 4
3
Ião níquel Ni2+ Ião hidróxido OH-
Ião potássio K+ Ião nitrato NO 3

Ião prata Ag+ Ião nitrito NO 2

Ião sódio Na+ Ião permanganato MnO 4

Ião zinco Zn2+ Ião sulfato SO 4
2
Ião amónio  Ião sulfito 2
NH 4 SO 3

12. Substâncias Iónicas
As substâncias iónicas são constituídas por iões
positivos e iões negativos, sendo o seu conjunto
electricamente neutro.
 A cada substância iónica corresponde uma fórmula
química.
 A fórmula química de um composto iónico indica-nos os
iões que constituem e a proporção em que existem no
composto

13. Substâncias Iónicas
Regras para escrita de Fórmulas Químicas
de Substâncias Iónicas:
1- Escreve-se em 1º lugar o ião de carga positiva
(catião) e, em seguida o ião de carga negativa
(anião).
2. Após a representação de cada ião positivo e
negativo podem surgir números que se escrevem
ligeiramente a baixo. Estes números
representam a proporção entre iões positivos e
negativos necessária para que o seu conjunto
seja electricamente neutro
3. A leitura do nome da substância começa pelo
nome do ião negativo, seguindo-se-lhe o nome do
ião positivo.

14. Substâncias Iónicas
Exemplos:
 O cloreto de sódio é constituído por
iões sódio Na+ e iões Cl -. Para
neutralizar a carga 1+ de um ião
positivo é necessário a carga 1- de ião
negativo:
(+1) + (-1) = 0
Por isso, a proporção de
combinação dos iões cloreto de
sódio é de 1 ião positivo para cada
ião negativo, 1:1.
A fórmula química do cloreto de
sódio é então: NaCl.

15. Substâncias Iónicas
O cloreto de níquel II é
constituído por iões níquel com
carga +2: Ni2+ e iões cloreto Cl -.
Neste caso, para neutralizar a carga +2
de um ião positivo é necessária a
carga -2 que corresponde a dois iões
negativos:
1 x (+2) + 2 x (-1) = 0
Por isso, a proporção de combinação
dos iões cloreto de níquel é de 1 ião
positivo para 2 iões negativos, 1:2.
A fórmula química do cloreto de sódio
é então: NiCl2.

16. Substâncias Iónicas
 O sulfato de alumínio é
constituído por iões alumínio com
carga +3 – Al3+ e iões sulfato com
carga -2 – SO42-. Aqui, para que as
cargas se neutralizem é necessário
combinar a carga +6, correspondente aos
dois iões positivos, com a carga -6,
correspondente aos iões negativos:
2 x (+3) + 3 x (-2) = 0
Por isso a proporção de combinação
dos iões nesta substância é 2 iões
positivos para três iões negativos 2:3.
A fórmula química do sulfato de
alumínio é então Al2(SO4)3.

17. Substâncias Iónicas
SUBSTÂNCIA IÓNICA IÕES PROPORÇÃO DOS IÕES (IÕES +; FÓRMULA QUÍMICA
CONSTITUINTES IÕES -)
Cloreto de sódio Iões sódio (Na+)
Iões cloreto (Cl-) 1:1 NaCl
Nitrato de sódio Iões sódio (Na+)
Iões nitrato (NO 3 )
 1:1 NaNO3
Sulfato de zinco Iões zinco (Zn2+)
Iões sulfato (SO 4 )
2 1:1 ZnSO4
Cloreto de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+)
Iões cloreto (Cl-) 1:2 CuCl2
Nitrato de cobre (II) Iões cobre (II) (Cu2+)
Iões nitrato (NO 3 )
 1:2 Cu(NO3)2
Sulfato de sódio Iões sódio (Na+)
Iões sulfato (SO 4 )
2 2:1 Na2SO4
Sulfato de potássio Iões potássio (K+)
Iões sulfato (SO 4 )
2 2:1 K2SO4
Cloreto de alumínio Iões alumínio (Al3+)
Iões cloreto (Cl-) 1:3 AlCl3

18. Exercícios
1- Considere o ião alumínio Al3+
1.1- Trata-se de um anião ou catião? Justifique.
1.2- Diga se neste ião há excesso ou deficiência de
electrões e em que quantidade.
2- Observe atentamente as seguintes representações:
Cu+ O2- Fe2+ Ca2+
2.1- Indique:
a. os aniões b. os catiões
2.2- O ião que resulta de um átomo que ganhou 2
electrões;
2.3- O ião que resulta de um átomo que perdeu um
electrão;
2.4- nome dos elementos que constituem os respectivos
iões.

19. Exercícios
2- Na tabela seguinte existem alguns iões que constituem alguns
compostos iónicos. Escreva o nome, a fórmula química e a proporção
dos iões de cada um desses compostos.
Iões constituintes Nome do Fórmula química Proporção em
do composto composto iónico do composto que os iões
iónico iónico aparecem no
composto.
Na+
F-
Ca2+
Cl -
Na+
O2-
Mg2+
SO
Mg2+
HO-
Al3+
Cl -