1. Ley Periódica Objetivo: Explicar las tendencias periódicas de las propiedad físicas y químicas de los elementos en termino de su configuración electrónica.

2. Tabla Periódica J. Newlands(1864) Ordeno elementos según masa atómica . Ley de las octavas Mendeleev-Meyer(1869) Ordeno Elementos según propiedades fisicoquímicas Predicción de propiedades elementos (eka-aluminio) H . Moseley(1913) Correlación #atómico (Z) y espectros de Rayos X. Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos

4. Gases nobles 8A

5. Metales de Transición 1B y 3B hasta 8B

6. Lantánidos Elementos de transición

8. Clasificación metales, no metales y semimetales Carácter metálico capacidad de un átomo de ceder electrones y convertirse en catión (+) Carácter no metálico tendencia de un átomo a ganar electrones y convertirse en un anión (-) Semimetales o metaloides presentan propiedades de metal y no metal

11. Construcción de Configuraciones electrónicas Consiste en la distribución más probable y estable de sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Apoyado en tres reglas: Energía de los orbitales Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund

13. Ejercicio: Un átomo neutro de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla periódica, responda: a) Cual es la configuración electrónica del elemento en estado basal? b) Como debe clasificar el elemento? c) Los átomos de este elemento son diamagnético o paramagnéticos?

14. Resolución: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Subnivel 3p esta incompleto, es un elemento representativo Según regla de Hund los 3 electrones de los orbitales 3p tienen espines paralelos y desapareados, además cualquier átomo con # impar de electrones debe ser paramagnético.

15. Variación de Propiedades periódicas Propiedades atómicas periódicas.- Son aquellas propiedades de los elementos que varían en función de su configuración electrónica y son: Radio atómico Radio Iónico

16. Radio Atómico: la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto en un compuesto Aumenta en los periodos de arriba hacia abajo y disminuye con los grupos de derecha a izquierda

17. Radio Iónico: es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Se considera dos casos: Ganancia de electrones no metal = anión (-) con aumento de tamaño. Perdida de electrones metal = catión (+) con disminución de tamaño. iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayores que sus correspondientes átomos neutros, aumentando su tamaño con la carga negativa; iones positivos (cationes), son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar al carga positiva.

19. Se correlaciona con el radio atómico, de manera que elementos que tienen pequeños radios atómicos generalmente poseen elevadas energías de ionización