Este documento describe los conceptos fundamentales de los electrones de valencia, la regla del octeto, la electronegatividad y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que la regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia. También define la electronegatividad como la capacidad de los átomos para atraer electrones, y describe los enlaces iónicos entre iones opuestos, los enlaces covalentes por compartir electrones y los enl

1. Regla del Octeto Bruno Jara Yepez

2. ELECTRONES DE VALENCIA Representación de los electrones que participan en los enlaces químicos. En la cual el científico ingles Newton Lewis sugirió una forma sencilla de representarla llamada electrón –punto Lewis.

3. Ejemplos: Elemento Capa de Valencia Electrones de Valencia Mg 3s2 2 Cl 3s2 3p5 7 Al 3s2 3p1 3 O 2s2 2p4 6

4. REGLA DEL OCTETO Es aquella en que los átomos tienden a ganar, perder, o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones de valencia , de modo que un octeto consiste en subcapas s y p de tal modo que, que un octeto de electrones puede visualizarse como 4 electrones de valencia alrededor del átomo.

5. ELECTRONEGATIVIDAD Es la capacidad que tienen los átomos o moléculas para atraer electrones hacia si mismo para que de esta manera se formen los enlaces químicos, donde mientras mayor sea la electronegatividad mayor será l a capacidad de atraer electrones. Esta relacionada también con la energía de ionización la cual es una fuerza donde el átomo se aferra a perder sus electrones y también tiene relación con la afinidad electrónica.

6. ENLACE QUIMICO NaCl -> Na+Cl- Aquel que siempre se unas átomos o iones fuertemente unos a otros. También existen diferentes tipos de enlaces como: Enlace Iónico Enlace covalente Enlace metálico

7. ENLACE IONICO Se refiere las fuerzas electroestáticas que existen entre iones de cargas opuestas, que se forman debido a la transferencia de 1 o mas electrones de 1 átomo a otro, y casi siempre se forman con metales de la extrema derecha con los no metales de la extrema izquierda .

8. ENLACE COVALENTE Es debido al resultado de compartir un par de electrones entre dos átomos esto se observan en las interacciones de los elementos no metálicos. De hay que se forman los enlaces múltiplos como : Enlaces dobles Enlaces triples

9. ENLACE METALICO Este tipo de enlace se encuentran en el hierro, aluminio y cobre donde cada átomo se une a otros átomos vecinos, dando relativa libertad de moverse dentro del elemento metálico dando como resultado a propiedades metálicos como la conductividad eléctrica y el lustre.