1. Estructura cristalina del silicio. Es un factor esencial, dependiendo de la cristalinidad se podrá
ejecutar un método u otro para extraer y utilizar el elemento. La cristalinidad se refiere a la
disposición que tienen los átomos en la estructura cristalina. El silicio se puede encontrar en tres
estados cristalinos: monocristalino, policristalino y amorfo.
Absorción. Nos referimos al coeficiente de absorción que tienen los elementos sobre la luz, o mejor
dicho, sobre unas longitudes de onda. Si un material dispone de un coeficiente pequeño significará
que tiene poca absorción. Por esto, las células de silicio cristalino tienen un espesor considerable,
porque su coeficiente no es elevado.
El coste. Por supuesto, tenemos que tener en cuenta este factor. Siempre estará estrechamente
relacionado con la extracción del material, su manipulación, los métodos para purificarlo, etc.
El silicio es un elemento químico metaloide. Es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno.
2. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural o de 1413,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
silicio es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo
de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados. Número
atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: - 4, +2, +4
4. En electrónica y microelectrónica para la creación de chips que se implantan en transistores,
pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos, También se usa para fabricar los
núcleos de los transformadores eléctricos.
En material refractario: cerámicas, vidriados, esmaltados y aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
En la medicina se usa en implantes de seno y lentes de contacto.
En aleaciones: en la industria del acero se usa como componente de las aleaciones de silicio-
acero, también se usa con bronce y el cobre.
5. Estructura cristalina: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en
transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo
a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y
álcalis.
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la
tabla periódica de los elementos
6. Número atómico: 32
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Ge
Masa Atómica: 72,64
Número de protones: 32
Número de neutrones (Isótopo 73-Ge): 41
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Números de oxidación: - +2, +4
8. Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas (sonido de la primera época del rock
and roll); aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad.
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).
9. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al sodificar,
sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la
ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo coge en la mano por su
bajo punto de fusión (28,76 ºC). El rango de temperatura en el que permanece líquido es
uno de los más altos de los metales (2174 ºC separan sus punto de fusión y ebullición) y la
presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.
Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión
(permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño
sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido. La cristalización no se produce en
ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es
ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en
su vecindad más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En
esta estructura el enlace químico formado entre los átomos más cercanos es covalente
siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el entramado cristalino.
A otras presión y temperatura se han encontrado numerosas fases estables y
metaestables distintas.
10. Número atómico: 31
Grupo: 3
Familia: Metales del bloque p
Símbolo: Ga
Masa Atómica: 69,723
Número de protones/electrones: 31
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 39
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p1
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 3
Números de oxidación: - +1, +3
11.
12. ·
Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores,
diodos, células solares, etc.
· El 72Ga se emplea en el diagnóstico y terapia de tumores óseos.
· Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión.
· El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz coherente (láser).
· Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales magnéticos.
· El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz
ultravioleta.
· El galio se utiliza para la detección de neutrinos solares.
La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodos láser y LED.
Curaciones dentales
Suelda materiales no metálicos
Como semiconductor para uso en rectificadores, transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o
máser y aparatos de refrigeración.
![El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural o de 1413,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
silicio es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo
de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados. Número
atómico: 14
Grupo: 4
Familia: Carbonoideos
Símbolo: Si
Masa Atómica: 28,0855
Número de protones/electrones: 14
Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: - 4, +2, +4](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)