1. ST – Les ions p. 59 à 61

2. 1) Caractéristiques des ions Un atome est neutre lorsqu’il a le même nombre de protons (+) que d’électrons (-). Ex: Le lithium (Li) a trois protons et trois électrons. Cet atome est neutre.

3. 1) Caractéristiques des ions Un ION est un atome qui a une charge électrique ( + ou - ). Un atome peut être IONISÉ en gagnant ou en perdant un ou plusieurs électrons de valence ( - ).

4. 1) Caractéristiques des ions Perte d’électron = Ajout d’une charge positive (+) ion + = cation Gain d’électron= Ajout d’une charge négative (-) Ion - = anion

5. 2) Règle de l’octet La notation de Lewis nous permet de savoir combien d’électrons seront gagnés ou perdus par un atome lors de l’ionisation.

6. 2) Règle de l’octet Un atome va avoir tendance à remplir ou à vider sa couche de valence pour ressembler au gaz rare le plus près de lui dans le tableau périodique

7. 2) Règle de l’octet Donne 1 électron (ion 1+)

8. 2) Règle de l’octet Donne 2 électrons (ion 2+)

9. 2) Règle de l’octet Donne 3 électrons (ion 3+)

10. 2) Règle de l’octet Donne ou reçoit 4 électrons (ion 4+ ou 4-)

11. 2) Règle de l’octet Reçoit 3 électrons (ion 3-)

12. 2) Règle de l’octet Reçoit 2 électrons (ion 2-)

13. 2) Règle de l’octet Reçoit 1 électron (ion 1-)

14. 2) Règle de l’octet Aucune ionisation pour les gaz rares

15. 3) Composés ioniques Ce sont des molécules formées de plusieurs atomes ionisés. Ex: Le sel de table (NaCl) est un composé fait des ions Na+ et Cl-.

16. 3) Composés ioniques le sodium (Na) cède son électronau chlore (Cl). la couche externe du sodium disparaît ce qui ne laisse que les deux premières couches dont la deuxième qui possède 8 électrons. la couche externe du chlore est maintenant complète avec 8 électrons.

17. 4) Ions polyatomiques Un ion polyatomique est un groupement d’atomes qui porte une charge électrique. Important pour ST