2. Medida del agua corporal
• Puede usarse agua radioactiva
• Tritio (3H2O)
• Deuterio (2H2O)
También se ha usado la Antipirina
Liposoluble y puede atravesar
rápidamente las membranas celulares y
redistribuirse por los compartimentos
IC y EC
3. Medida del líquido extracelular
• Sodio radiactivo
• Cloro radiactivo Se dispersan por la
sangre en 30-60 min
• yotalamato radiactivo
• El ion tiosulfato y la inulina
4. Calculo del volumen intracelular
• El volumen IC no puede medirse directamente,
pero puede calcularse como:
• Volumen intracelular= agua corporal total- VEC
5. Medida del volumen del plasma
• Debe usarse una sustancia que no
atraviese fácilmente las membranas
capilares sino que permanezca en el
sistema vascular tras su inyección.
• Una se las sustancias mas usadas es la
albúmina sérica marcada con yodo
radiactivo (125 I- albúmina) también se
pueden usar colorantes como el azul de
Evans.
6. Calculo del volumen del líquido
intersticial
• No puede medirse directamente pero puede
calcularse como:
• V liquido intersticial= VLIC- V del plasma
7. Medida del volumen sanguíneo
• Si uno mide el volumen del plasma usando los
metodos descritos antes, también puede
calcularse el V de la sangre si conocemos el
hematocrito:
• Volumen total de sangre=
Volumen del plasma
1- hematocrito X ejemplo
3 l = 5L
1-o.4
8. • Otra forma de medir el volumen de la sangre
es inyectar a la circulación eritrocitos
marcados con material radiactivo como el
cromo radioactivo.
9. Regulación del intercambio del líquido
y el equilibrio osmótico entre los
líquidos IC y EC
• Las cantidades relativas de líquido extracelular
distribuidas entre los espacios plásmatico e
intersticial están determinadas sobre todo por
el equilibrio de las fuerzas hidrostática y
coloidosmótica a través de las membranas
capilares.
10. • La distribución entre los compartimientos IC y EC
está determinado sobre todo por el efecto de
osmótico de los solutos más pequeños que
actúan atrevés de la membrana celular.
• la razón de esto es que la membrana es muy
permeable al agua pero no a los iones pequeños,
como el sodio y el cloro. El agua se mueve
rápidamente a través de la membrana celular, y el
líquido IC permanece isotónico con el líquido EC.
11. CÁLCULO DE LA OSMOLARIDAD Y DE LA PRESIÓN
OSMÓTICA DE UNA SOLUCIÓN
Utilizando la ley de van´t Hoff, se calcula la presión osmótica. (membrana
impermeable)
12. CÁLCULO DE LA OSMOLARIDAD Y DE LA PRESIÓN
OSMÓTICA DE UNA SOLUCIÓN
6) La posible presión osmótica seria (308 mOsm/l)(19.3 mm de Hg) = 5944 mm
de Hg.
Debido a la atracción interiónica, se pueden comportar de manera diferente,
para corregir la predilección de van´t Hoff se utiliza un factor de corrección
llamado coeficiente osmótico.
NaCl coeficiente osmotico = 0.93. la osmolaridad real de una solución de NaCl
al 0.9% es de (308) (0.93)= 286 mOsm/l.
13. OSMOLARIDAD DE LOS LIQUIDOS CORPORALES
80% de la osmolaridad total del liquido intersticial y del plasma es por Na y Cl.
En cambio el liquido intracelular la osmolaridad se debe a los iones K y otras
sustancias intracelulares.
La osmolaridad total de cada uno de los tres compartimentos es de unos 300
mOsm/l la del plasma es de alrededor 1 mOsm/l mayor que la del liquido
intersticial e intracelular.
Proteinas plásmaticas= 20mm de Hg más presión.
16. EL EQUILIBRIO OSMÓTICO SE MANTIENE ENTRE LOS
LIQUIDOS INTRACELULAR Y EXTRACELULAR.
Por cada miliosmol de gradiente de concentración de soluto no difusible se
ejercen unos 19.3 mm de Hg de presión osmótica a través de la membrana.
Si la membrana celular se expone a agua pura y la osmolaridad del liquido
intracelular es 282 mOsm/ la presión que se produce es 5400 mm de Hg.
Demuestra la fuerza para mover el agua.
19. Solución Isotónica
Si una célula se coloca en una solución de solutos no
difusibles con una osmolaridad de 282 mOsm/l, no se
encogerá ni se hinchara
Debido a que la concentración de agua en los
líquidos extracelular e intracelular es igual y los
solutos no pueden entrar ni salir de la célula
Ej. Solución de cloruro de sodio al 0,9 % o la solución de glucosa al 5%
20. Solución Hipotónica
Si se coloca una célula en una solución que tienen una
menor concentración de solutos no difusibles ( - de 282
mOm/l), el agua se difundirá al interior de la célula
hinchándola
El agua continuará difundiendo al interior de la célula
diluyendo el líquido intracelular mientras concentra el
líquido extracelular hasta que ambas soluciones tengan la
misma osmolaridad
21. Solución hipertónica
Si se coloca una célula en una solución mayor de solutos no
difusibles, el agua saldrá de la célula hacia el líquido
extracelular concentrando el líq. Intracelular y diluyendo el
líq. extracelular
La célula se contraerá hasta que las dos
concentraciones se igualen
Ej. Solución de cloruro de sodio mayores del 0,9 %
23. Los términos se refieren a si las soluciones
provocarán un cambio en el volumen celular. La
tonicidad de la solución depende de la concentración
de los solutos no difusibles
Osmolaridad igual a la de la célula Isosmóticas
Osmolaridad mayor que el líquido
extracelular normal Hiperosmótica
Osmolaridad menor que el líq.
extracelular normal Hipoosmótica
24. El equilibrio osmótico se
alcanza con rapidez entre
los líquidos intracelular y
extracelular
25. Cualquier diferencia en la osmolaridad entre los dos
compartimientos se corrige en segundos o minutos
La transferencia de líquido a través de la
membrana celular es muy rápida
Esto no significa que se produzca un equilibrio
completo en los compartimientos en todo el
cuerpo en un período corto (30 min)
26. Volumen y osmolalidad de
los líquidos intracelular y
extracelular en estados
anormales
27. Factores que pueden hacer que los
volúmenes extracelular e intracelular
cambien mucho son:
• La ingestión de agua
• La deshidratación
• La infusión intravenosa de diferentes tipos de
soluciones
• La pérdida de grandes cantidades de líquido por
el aparato digestivo, por le sudor o a través de
los riñones
28. 1. El agua se mueve rápidamente a
través de las membranas celulares
Las osmolaridades de los líquidos
intracelular y extracelular permanecen casi
exactamente iguales excepto durante unos
minutos después de un cambio en uno de
los compartimientos
29. 2. Las membranas celulares son casi
completamente impermeables a
muchos solutos
El número de osmoles en los
compartimientos permanece generalmente
constante a no ser que se añaden o se
retiren solutos en el compartimiento
extracelular
30. Efecto de la adición de
una solución salina al
líquido extracelular
31. Si se añade una solución isotónica…
• La osmolaridad el líquido extracelular no cambia
• No se produce ninguna ósmosis a través de las
membranas celulares
• Aumento del volumen del líquido extracelular
El sodio y el cloro permanecen en gran medida en el
líquido extracelular porque las membranas celulares se
comportan como si fueran casi impermeables al cloruro de
sodio
32. Si se añade una solución hipertónica…
• Aumento del volumen extracelular
• Reducción del volumen intracelular
• Aumento de la osmolaridad en los dos
compartimientos
33. Si de añade una solución hipotónica…
• La osmolaridad del líquido extracelular disminuye
• Parte del agua extracelular difunde al interior de
las células hasta que los comportamientos tienen
la misma osmolaridad
• Los volúmenes extracelular e intracelular
aumentan (El intracelular lo hace en mayor grado)
34. CÁLCULO DE LOS
DESPLAZAMIENTOS DE
LÍQUIDO Y LAS
OSMOLARIDADES TRAS LA
INFUSIÓN DE SOLUCIÓN
SALINA HIPERTÓNICA.
35. Se realiza para calcular los efectos
secuenciales de difundir diferentes soluciones
sobre los volúmenes y osmolaridades de los
líquidos extracelular e intracelular.
Si se infunde 2lt de NaCl al 3%
en el intersticio de un paciente de 70kg y
280 mOsm/l.
36. Suponiendo que el volumen del líquido extracelular es de
20% y el intracelular de 40% del peso corporal.
37. Para calcular los mOsm totales añadidos al
intersticio en 2 lt de NaCl al 3%.
Se toma en cuenta que el peso molecular del NaCl
= 58.5 g/mol.
Por c/lt de solución= 0.513 moles de NaCl.
1 mol de NaCl= aprox. 2 osmoles.
38. Se calcula el efecto instantáneo de añadir 2051 mOsm
de NaCl al líquido intersticial junto a 2 lt de vol.
39. Se calculan los volúmenes y concentraciones que
se producirían unos minutos después de que
apareciera el liquido osmótico
40. De esta manera podemos ver que al añadir 2 lt de
solución hipertónica de NaCl aumenta a más de 5 lt
el vol del intersticio y reduce el líquido intracelular a
casi 3 lt.
41. SOLUCIONES DE GLUCOSA Y OTRAS
PARA LA NUTRICION
Las soluciones de glucosa se utilizan ampliamente
puesto que su administración intravenosa no
modifican las concentraciones de sustancias con
actividad osmótica, ya que se ajustan casi a la
isotonicidad.
