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1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Trujillo Celi Cristian Fabián
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 25 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 01 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC
Animal de Experimentación: Rata Wistar
Vía de Administración: Vía Parenteral.
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
10
1. Analizar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Cloruro de
Zinc
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa
el zinc en el organismo del animal.
3. Percibir mediante pruebas de identificación cualitativa la presencia de Zinc
presente en el organismo de la rata (viseras)
 MATERIALES
Jeringuilla de 10 ml
Vaso de 500 ml
Agitador
Panema
Tabla de disección
Gillette
Embudo
 SUSTANCIAS
Cloruro Férrico (FeCl3)
Sulfocianuro de Potasio KS(CN)
Ferrocianuro de Potasio
K4Fe(CN)6
Sulfuro de hidrogeno (SH2).
Agua destilada (H2O).
Amoniaco (NH4)
Sulfuro de amonio S(NH4)2
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 1

2. Papel Filtro
Perlas de Vidrio
Balanza
Probeta
Tubo de ensayo
Vaso de 250 ml
 PROCEDIMIENTO
 EQUIPOS
Reverbero o Cocineta
Equipo de disección

1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
2. Con la debida asepsia que amérita el caso se procede a realizar la práctica
3. Administrar 10ml de Cloruro de Estaño por vía intraperitoneal
4. Colocar la Rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
6. Con la ayuda de un Bisturí procedemos abrir la Rata
7. Observamos órgano por órgano las repercusiones que provoco el Estaño en la
Rata
8. Colocamos las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación) y trituramos en conjunto con 25 ml ácido clorhídrico
concentrado y 2 grs de KClO4
9. Está solución la llevamos a baño María por 30 minutos con agitación constante
10. 5 minutos antes del tiempo establecido, agregar 2 g más de KClO3
11. Una vez transcurrido este tiempo filtramos la solución y con el filtrado
realizamos las reacciones de reconocimiento
Reacciones y conducta post-administración:
8:00 am se administra 10 ml del toxico
8:04 am desorientado
8:06 am hipoxia leve
8:08 am actividad motora desprolija
8:10 am convulsiones
8:16 am falta de síntomas vitales
 GRÁFICOS
Imagen #1 Imagen #2
Administrar
10 ml de
ZnCl2 a la
Rata
Colocarlo en
la panema y
observar sus
síntomas
hasta su
deceso
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 2

3. Imagen #3
Una vez muerta la Rata la
colocamos sujetado a la tabla
de disección
Imagen #4
Triturar las vísceras lo más fino
posible, colocar HCl y KClO4
Imagen #5 Imagen #6
Imagen #7
Colocamos a baño maría por 30
minutos con agitación constante
Enfriamos la solución y luego
filtramos
Con el filtrado realizamos las
reacciones de reconocimiento
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 3

4.  REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
“To do es veneno, Nada es ve neno, Todo depende de la d osis” ( PARACELSO) Página 4

5. 4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido
acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de
sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
 OBSERVACIONES
- Se observa que el toxico causo la muerte de la rata en 16 minutos
- Se observa que el toxico causo en las vísceras de la rata una acción tipo
escaldadas.
- Se observa que los síntomas en la rata aparecen de forma rápida
- El reactivo de Ácido Sulfhídrico hay que prepararlo el momento que se lo va
emplear en la práctica.
 CONCLUSIONES
- Se concluye la práctica llegando al objetivo de la práctica reconociendo la
presencia del Zinc como toxico letal en un organismo vivo.
- Se agudiza las destrezas dentro del análisis de un toxico en organismos vivos
mediante la práctica.
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6.  RECOMENDACIONES
- Estar muy atento a les reacciones del toxico en la rata.
- Aplicar todas las normas de bioseguridad dentro del laboratorio en especial
durante la práctica.
- Realizar el procedimiento del baño maría y las reacciones de reconocimiento
biológico dentro de la campana.
- Emplear el equipo y material adecuado para cada reactivo y sustancia a emplear
así evitamos contaminaciones de los reactivos.
 CUESTIONARIO
1.- ¿Que es el Cloruro de zinc?
El cloruro de cinc es un compuesto químico cuya fórmula es ZnCl2. Se conocen
nueve formas cristalinas diferentes de cloruro de cinc, incoloras o blancas, muy
solubles en agua. El ZnCl2 es higroscópico e incluso delicuescente. Por tanto, las
muestras deben protegerse de las fuentes de humedad, incluido el vapor de agua
presente en el medio ambiente.
El cloruro de cinc tiene muchas aplicaciones en los procesos textiles, fabricación de
decapantes (flux, en inglés) y de catalizadores para síntesis orgánica.
2.- Características del Zn
El zinc es un metal al igual que un mineral esencial y el cuerpo lo necesita para
trabajar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que
contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc
también se puede obtener de la alimentación.
Sin embargo, el zinc se puede mezclar con otros materiales para fabricar artículos
industriales, tales como pintura, tintes y más. Estas sustancias en combinación
pueden ser particularmente tóxicas.
3.- Dónde se encuentra
Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
Acetato de zinc
Sulfato de zinc
Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)
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7.  GLOSARIO
Hipoxemia cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar
sobrepasan las posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se
apartan del rango normal, con el consiguiente riesgo para la respiración celular.
La depresión (del latín depressio, que significa ‘opresión’, ‘encogimiento’ o
‘abatimiento’) es el diagnóstico psiquiátrico que describe un trastorno del estado de
ánimo, transitorio o permanente, caracterizado por sentimientos de abatimiento,
infelicidad y culpabilidad, además de provocar una incapacidad total o parcial para
disfrutar de las cosas y de los acontecimientos de la vida cotidiana (anhedonia). Los
desórdenes depresivos pueden estar, en mayor o menor grado, acompañados de
ansiedad.
Daños Cromosómicos Se trata de alteraciones en la estructura de los cromosomas.
Dichas alteraciones pueden ser de dos tipos:
Con ganancia o pérdida de material genético: esto tendrá una implicación a nivel
fenotípico para el portador. Ejemplo: deleción, inserción,..
Sin ganancia ni pérdida de material: normalmente no tiene ninguna consecuencia
para el portador pero si tiene consecuencias a nivel reproductivo. Ejemplo:
translocación equilibrada, inversión
Rata Wistar Una rata de laboratorio es una rata del Rattus norvegicus especie que
se cría y se mantiene para la investigación científica. Las ratas de laboratorio han
servido como modelo animal importante para la investigación en la psicología, la
medicina y otros campos.
El acetato de Zinc es el compuesto químico con la fórmula de Zn(O2CCH3)2, que
habitualmente se produce como dihidrato Zn(O2CCH3)2(H2O)2. Tanto la forma
hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan normalmente en la
síntesis química y como suplementos dietéticos. Los acetatos de cinc son preparados
por acción del ácido acético sobre el carbonato de cinc o sobre el cinc metálico.
Cuando se usa como aditivo alimentario, tiene el número E650.
 BIBLIOGRAFIA
Enciclopedia Médica - Océano - pág. 544
Diccionario Océano1Color – Océano – pág. 33
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8.  WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm#ixzz3BMsiT0Q4
http://www.pgdcem.com/terminologia/anomalias-cromosomicas-estructurales.html
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
 AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
 FIRMA DE RESPONSABILIDAD
…………………………………………………
Cristian Trujillo
 ANEXOS
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9. TALCO RICO Pies
Posee dentro de su formulación 2.5% de Oxido de Z
inc
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