O documento discute o modelo do gás ideal, as variáveis macroscópicas que caracterizam o estado de um gás, as quatro transformações básicas de gases (isotérmica, isobárica, isométrica e adiabática) e a lei geral dos gases perfeitos de Clapeyron (PV=nRT). Também descreve um experimento para observar o comportamento dos gases.

1. Estudo dos Gases Termodinâmica

4. Transformações Isotérmicas São transformações em que a temperatura permanece constante. Pressão e Volume são inversamente proporcionais. Isotérmica

5. Transformações Isobáricas São transformações que ocorrem a pressão constante. O Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isobárica

6. Transformações Isométricas São transformações com volume constante. A Pressão e a Temperatura são diretamente proporcionais. Isométrica

7. Transformações Adiabáticas São transformações que ocorrem sem troca de calor. Cp e Cv são os calores específicos do gás a pressão constante e a volume constante .

8. Lei Geral dos Gases Perfeitos (Ideais) Antes! O que é gás perfeito? É um gás que não existe na realidade, e serve apenas para provar que um gás real, quando aquecido e rarefeito, se comporta do modo como mostramos anteriormente. A lei geral diz Equação de Clapeyron (equação de estado) Envolve o número de mols do gás, número associado a massa do gás. A equação é PV = nRT (onde n = m/M) R é a constante universal dos gases perfeitos. Para a pressão medida em atmosfera, R = 0,082 atm . l / mol . K.