1. Ligações Químicas
H
H H H Cl
H
H C H
H
Os átomos formam ligações para se estabilizarem.

2. Ligações Químicas
Dos 90 elementos químicos existentes
na natureza, apenas 6 são encontrados
sob a forma de átomos isolados. 1
18 (8A)
2
1 H He
Hidrogênio Hélio
1 (1A) 2 (2A) 1,008 13 (3A) 14 (4A) 15 (5A) 16 (6A) 17 (7A) 4
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
Lítio Berílio Segundo Recomendação IUPAC Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio
6,94 9,01 10,8 12 14 16 19 20,2
11 12 13 14 15 16 17 18
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
Sódio M agnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
23 24,3 3 (3B) 4 (4B) 5 (5B) 6 (6B) 7 (7B) 8 (8B) 9 (8B) 10 (8B) 11 (1B) 12 (2B) 27 28,1 31 32,1 35,5 39,9
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo M anganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
39,1 40,1 44,9 47,9 50,9 52 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 78,9 79,9 83,8
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio M olibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 98,9 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3
55 56 57 - 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 Cs Ba La/Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Césio Bário Háfnio Tantálio Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro M ercúrio Tálio Chumbo Bismuto Polônio Astato Radônio
132,9 137,3 178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197 200,6 204,4 207,2 209 209 * 210 * * 222 *
87 88 89 - 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7 Fr Ra Ac/Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Frâncio Rádio Rut herf órdio Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio M eitnério Darmstádio Roentgênio Copernício Ununtrio Ununquádio Ununpentio Ununhexio Ununséptio Unonóctio
* 223 * * 226 * [261] [262] [266] [264] [277] [268] [271] [272] [277]
Número Atômico 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio
Símbolo 138,9
89
140,1
90
140,9
91
144,2
92
* 145 *
93
150,4
94
152
95
157,3
96
158,9
97
162,5
98
164,9
99
167,3
100
168,9
101
173
102
175
103
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Nome do Elemento Actínio Tório Protactínio Urânio Netúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio M endelévio Nobélio Lawrêncio
M assa Atômica * 227 * 232 * 231 * 238 * 237 * * 244 * * 243 * * 247 * * 247 * * 251 * * 252 * * 257 * * 258 * * 259 * * 260 *

3. Ligações Químicas
A Estabilidade dos Gases Nobres
2He 1s2 2e
10Ne 2s2 2p6 8e
18Ar 3s2 3p6 8e
36Kr 4s2 4p6 8e
54Xe 5s2 5p6 8e
86Rn 6s2 6p6 8e
Os demais elementos, para ficarem estáveis devem adquirir,
através de ligações químicas, uma configuração eletrônica
igual à dos gases nobres.

4. Ligações Químicas
A Teoria do Octeto
(Gilbert Newton Lewis)
Alguns átomos adquirem estabilidade eletrônica
quando apresentam oito elétrons na sua camada
mais externa.
Valência ou Poder de Ligação
Representa o número de ligações que o
átomo deve fazer para alcançar a estabilidade,
ou seja, apresentar oito elétrons na última
camada.

5. Ligações Químicas
Para adquirirem estabilidade, os átomos ganham,
perdem ou simplesmente compartilham elétrons.
1A 2A 3A
3Li 2s1 4Be 2s2 5B 2s2 2p1
11Na 3s1 12Mg 3s2 13Al 3s2 3p1
19K 4s1 20Ca 4s2 31Ga 4s2 4p1
37Rb 5s1 38Sr 5s2 49In 5s2 5p1
55Cs 6s1 56Ba 6s2 81Tl 6s2 6p1
87Fr 7s1 88Ra 7s2

6. Ligações Químicas
Uma espécie química consegue ganhar no máximo
quatro elétrons, caso contrário, terão que perder.
1A 1e Estáveis Ganhar 7e Perder 1e 1 Ligação
2A 2e Estáveis Ganhar 6e Perder 2e 2 Ligações
3A 3e Estáveis Ganhar 5e Perder 3e 3 Ligações
4A 4e Estáveis Ganhar 4e 4 Ligações

7. Ligações Químicas
Uma espécie química consegue ganhar no máximo
quatro elétrons, caso contrário, terão que perder.
5A 5e Estáveis Ganhar 3e 3 Ligações
6A 6e Estáveis Ganhar 2e 2 Ligações
7A 7e Estáveis Ganhar 1e 1 Ligação
8A 8e Estáveis 0 Ligações

8. Ligações Químicas
Uma espécie química consegue ganhar no máximo
quatro elétrons, caso contrário, terão que perder.
Famílias Valências
1A 7A 1 Ligação
2A 6A 2 Ligações
3A 5A 3 Ligações
4A 4 Ligações

9. Ligações Químicas
Primeira Definição
Ligação Iônica ou Eletrovalente
É toda ligação que processa-se através da
transferência de elétrons.
Ligação Covalente ou Molecular
É toda ligação que processa-se através do
compartilhamento de elétrons.
Ligação Metálica
É toda ligação que processa-se através de
elétrons soltos (mar de elétrons).

10. Ligações Químicas
Primeira Definição
11X 1s2 2s2 2p6 3s1 1e Perder
Iônica
17Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7e Ganhar
16W
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 6e Ganhar
Covalente
8Z 1s2 2s2 2p4 6e Ganhar
13F 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3e Perder
Metálica
12G 1s2 2s2 2p6 3s2 2e Perder

11. Ligações Químicas
Primeira Definição
8X 1s2 2s2 2p4 6e Ganhar
15Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 5e Ganhar
Covalente

12. Ligações Químicas
Primeira Definição
12X 1s2 2s2 2p6 3s2 2e Perder
20Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2e Perder
Metálica

13. Ligações Químicas
Primeira Definição
17X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7e Ganhar
19Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1e Perder
Iônica

14. Ligações Químicas
Primeira Definição
13X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3e Perder
Y ns2 2e Perder
Metálica

15. Ligações Químicas
Primeira Definição
X 5A 5e Ganhar
20Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2e Perder
Iônica

16. Ligações Químicas
Primeira Definição
X ns2 np2 4e Ganhar
Y2- Ganhar
Covalente

17. Ligações Químicas
Segunda Definição
18 (8A)
1 2
1 H He
Hidrogênio Hélio
1 (1A) 2 (2A) 1,008 13 (3A) 14 (4A) 15 (5A) 16 (6A) 17 (7A) 4
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
Lítio Berílio
Segundo Recomendação IUPAC Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio
6,94 9,01 10,8 12 14 16 19 20,2
11 12 13 14 15 16 17 18
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
Sódio M agnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
23 24,3 3 (3B) 4 (4B) 5 (5B) 6 (6B) 7 (7B) 8 (8B) 9 (8B) 10 (8B) 11 (1B) 12 (2B) 27 28,1 31 32,1 35,5 39,9
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo M anganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
39,1 40,1 44,9 47,9 50,9 52 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 78,9 79,9 83,8
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio M olibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,5 87,6 88,9 91,2 92,9 95,9 98,9 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3
55 56 57 - 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 Cs Ba La/Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Césio Bário Háfnio Tantálio Tungstênio Rênio Ósmio Irídio Platina Ouro M ercúrio Tálio Chumbo Bismuto Polônio Astato Radônio
132,9 137,3 178,5 180,9 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197 200,6 204,4 207,2 209 209 * 210 * * 222 *
87 88 89 - 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7 Fr Ra Ac/Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Frâncio Rádio Rut herf órdio Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio M eitnério Darmstádio Roentgênio Copernício Ununtrio Ununquádio Ununpentio Ununhexio Ununséptio Unonóctio
* 223 * * 226 * [261] [262] [266] [264] [277] [268] [271] [272] [277]
Número Atômico 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio
138,9 140,1 140,9 144,2 * 145 * 150,4 152 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173 175
Símbolo 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Nome do Elemento Actínio Tório Protactínio Urânio Netúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio M endelévio Nobélio Lawrêncio
M assa Atômica * 227 * 232 * 231 * 238 * 237 * * 244 * * 243 * * 247 * * 247 * * 251 * * 252 * * 257 * * 258 * * 259 * * 260 *
M etais Cu Sólido Db Artificiais Fonte: Sociedade Brasileira de Química
Ametais Símbolos Hg Líquido * Radioativos [ ] Artificiais Sintéticos
G. Nobres Rn Gasoso { } Artificiais que Surgem do Decaimento de Outros

18. Ligações Químicas
Segunda Definição
Ligação Iônica ou Eletrovalente
M + AM M(1A,2A) + H
Ligação Covalente ou Molecular
H+H H + AM AM + AM
Ligação Metálica
M+M M(MT) + H

19. Ligações Químicas
Segunda Definição
NaCl HBr
Iônica Covalente
M AM H AM
N2O3 MgH2
Covalente Iônica
AM AM M H
K2S CdZn
Iônica Metálica
M AM M M
H2
Covalente
H H

20. Ligações Químicas
Segunda Definição
NaH FeH2
Iônica Metálica
M H M H
Exceções
Ti2O3 TiO2
Iônica Covalente
M AM M AM
AlCl3
Covalente
M AM

21. Ligações Químicas
Terceira Definição
Eletronegatividade é a capacidade de uma espécie
receber elétrons em uma ligação originando ânions.
Diferença de Eletronagatividade
Diferença de
0,0 0,5 1,0 1,6 1,7 2,0 2,5 3,0
Eletronegatividade
% de caráter
0% 6% 22% 47% 51% 63% 79% 89%
Iônico
Ligação Ligação
Predominantemente Predominantemente
Covalente Iônica

22. Ligações Químicas
Terceira Definição
Diferença de
0,0 0,5 1,0 1,6 1,7 2,0 2,5 3,0
Eletronegatividade
% de caráter
0% 6% 22% 47% 51% 63% 79% 89%
Iônico
Ligação Ligação
Predominantemente Predominantemente
Covalente Iônica
Na Cl Mg O H Br S Cl2
(0,9) (3,0) (1,2) (3,5) (2,1) (2,8) (2,5) (3,0)
2,1 2,3 0,7 0,5
(Pred. Iônica) (Pred. Iônica) (Pred. Covalente) (Pred. Covalente)

23. Ligações Químicas
Terceira Definição
Colunas 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A
Composto NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl2 Cl2
∆X 2,1 1,8 1,5 1,2 0,9 0,5 0
% Caráter Iônico 67% 55% 43% 30% 19% 6% 0%
∆X = 0 Covalente Pura
∆X < 1,7 Predominantemente Covalente
∆X > 1,7 Predominantemente Iônica

24. Ligações Químicas
Resumo das Definições
Iônica Covalente Metálica
1ª
Transferência Compartilhamento Elétrons Livres
de Elétrons de Elétrons e Soltos
2ª
M + AM ; H + H ; H + AM ; M+M;
M(1A,2A) + H AM + AM M(MT) + H
3ª ∆E > 1,7 0 ≤ ∆E ≤ 1,7 –