La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente. La corrosión electroquímica involucra dos reacciones, una de oxidación en el ánodo y una de reducción en el cátodo. Existen diversos tipos de corrosión como la atmosférica, marina e industrial, y métodos como la protección catódica y anódica para prevenirla.

1. LA CORROSIÓNPROYECTO DEL IV PERIODO
MAESTRA: ALMA MAYTE BARAJAS
CARDENAS
ALUMNO: CESAR ANTONIO VELARDE
PEREz
3:C T/M N.L.42
EST 107

2. INTRODUCCION|
 La corrosión es el ataque destructivo de un
metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente.
 La corrosión es un proceso natural, en el cual
se produce una transformación del elemento
metálico a un compuesto más estable, que es
un óxido.
 Generalmente se usa el término “ oxidación” o
“ aherrumbra miento” para indicar la corrosión
del hierro y de aleaciones en las que éste se
presenta como el metal base, que es una de las
más comunes.

3.  La corrosión es un proceso electroquímico en el cual
un metal reacciona con su medio ambiente para
formar óxido o algún otro compuesto. La celda que
causa este proceso está compuesta esencialmente
por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un
electrolito. El ánodo es el lugar donde el metal es
corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el
cátodo, que puede ser parte de la misma superficie
metálica o de otra superficie metálica que esté en
contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es
consumido por el proceso de corrosión.
 En los procesos de corrosión electroquímica de los
metales se tiene simultáneamente un paso de
electrones libres entre los espacios anódicos y
catódicos vecinos, separados entre sí, según el
esquema siguiente:

4.  Fenómeno anódico: Ed1 Ec1 + n e-
 Fenómeno catódico: Ec2 + n e- Ed2
 Como vemos la corrosión electroquímica involucra dos
reacciones de media celda, una reacción de oxidación en
el ánodo y una reacción de reducción en el cátodo. Por
ejemplo para la corrosión del hierro en el agua con un pH
cercano a neutralidad, estas semireacciones pueden
representarse de la siguiente manera:
 Reacción anódica : 2Fe 2Fe 2+ + 4e-
 Reacción catódica : O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
 La Corrosión se presenta solamente en Metales. Por lo
mismo, una de las mayores problemáticas es que la
corrosión afecte principalmente a esta clase de
elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de
los cuales la mayoría son bastante serios, a los que nos
referiremos más adelante, ya que primero conviene
conocer las diversas clases de corrosión existentes.

5. PREGUNTAS
 1.¿Qué es la corrosión?
 2.¿Qué es la corrosión electroquímica?
 3.¿Qué es un ánodo?
 4.¿Qué es un electrolito?
 5.¿Cuantos tipos de reacciones provoca la
corrosión electroquímica?

6. OBJETIVO
 Dar a conocer que es la corrosión.
 Como puede evitarse la corrosión.
 Que daños provoca la corrosión.
HIPOTESIS
¿En realidad se puede evitar la corrosion?

7. DESARROLLO
 Antes de analizar los efectos para la sociedad que tiene la
corrosión, tenemos que ver los diversos tipos de corrosión que
existen. Los tipos de corrosión se pueden clasificar de la
siguiente manera.
 General o Uniforme: Es aquella corrosión que se produce con el
adelgazamiento uniforme producto de la pérdida regular del
metal superficial.
 Atmosférica: De todas las formas de corrosión, la Atmosférica
es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en
mayor proporción. Grandes cantidades de metal de
automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y
por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua.
 Industriales: Son los que contienen compuestos
sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover
la corrosión de los metales.
 Marinos: Esta clase de ambientes se caracterizan por la
presentia de cloridro, un ión particularmente perjudicial que
favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.

8.  Rurales: En estos ambientes se produce la menor clase de
corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de
compuestos ácidos y otras especies agresivas.
 Galvánica: La corrosión Galvánica es una de las más comunes
que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada
que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par
redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por
ejemplo, una solución conductiva).
 Luego de haber analizado la corrosión y sus formas, es momento
de ver qué conocimientos se tienen hoy en día para prevenirla.
 La PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es
forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole
(acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se corroa más
fácilmente que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal
se corroa antes que el metal que está siendo protegido y así se
evite la reacción corrosiva. Una forma conocida de Protección
Catódica es la GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un metal
con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es
convertir al Zinc en un ÁNODO DE SACRIFICIO , porque él ha
de corroerse antes que la pieza metálica protegida.

9.  Por otro lado, la PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar
que consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para que
no se corroa. Existen metales como el Aluminio que al contacto con el
aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de óxido y por
lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa de óxido
que recubre al metal no puede ser cualquiera. Tiene que ser adherente
y muy firme, ya que de lo contrario no serviría para nada. Por ejemplo,
el óxido de hierro no es capaz de proteger al hierro, porque no se
adquiere a él en la forma requerida.
 Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el
ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos
sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente.
 La corrosión generalmente daña elementos estructurales y funcionales
de maquinaria, edificios y hasta materia prima. Pero sin duda el mas
peligroso es el relacionado con el daño estructural, por eso es que se
debe hacer un buen trabajo desde la soldadura (cuando se están
armando) hasta la pintura.
 Los corrosivos pueden quemar y destruir el tejido corporal por contacto.
Entre más fuerte, o más concentrado, sea el material corrosivo y toque
por más tiempo el cuerpo, peores serán las lesiones.
 Algunos corrosivos son tóxicos y pueden provocar otros problemas de
salud. Verifique el MSDS y la etiqueta en el recipiente para advertencias
de otros posibles efectos de la salud.

10. CUESTIONARIO
 1.Menciona por lo menos 3 tipos de corrosión.
 2.¿En que consiste la corrosión marina?
 3.¿Que tipo de corrosión es mas común?
 4.¿Que tipo de corrosión es la que produce la
menor clase de corrosión atmosférica?
 5.¿Que es la protección catódica?
 6.¿Que es la protección anódica?
 7.¿Que son los recubrimientos?
 8.¿Que es el alclad?
 9.¿Generalmente que daña mas la corrosión?
 10.¿que le pueden hacer los corrosivos al
cuerpo?

11. VIDEO
 https://www.youtube.com/watch?v=m-
DnY6tBAaA

12. EXPERIMENTACION
 TEMA: La corrosión.
 OBJETIVO: Hacer que la gente sepa sobre los peligros
de la corrosión y sepa distinguirla.
 MATERIALES: 1 sacapuntas de plástico, un sacapuntas
de metal, 2 vasos de plástico y sal.
 INTRODUCCION: La corrosión es el nombre común
que se le da a la oxidación de los materiales
metálicos.
 El problema de la corrosión, no es sencilla de la poca
importancia, se estima, por ejemplo, que el 15% de la
producción de la industria minera se detiene a
remplazar piezas corroídas.
 La oxidación es un fenómeno frecuente en barcos y
construcciones qué estando en contacto con el agua
y la brisa de mar.

13. PROCEDIMIENTO
 PASO1: colocar sal en los vasos.
 PASO2: colocar un sacapuntas en cada
vaso.
 PASO3: agregar agua a cada vaso.
 PASO4: dejar los sacapuntas en el agua por
5 y ver que pasa.

14. PREGUNTAS
 ¿Que es la oxidación? Es cuando se corroen
los objetos metálicos.
 ¿La corrosión es lo mismo que la oxidación?
Si
 ¿Qué le paso al sacapuntas de metal? Se
oxido todo.
 ¿Que le asa al sacapuntas de plástico? Se
oxido solo la cuchilla.
 ¿Cual se oxido mas? El sacapuntas de
metal.

16. AUTOEVALUACION
 ¿MENCIONA QUE ENTENDISTE DEL
TEMA?
 ¿PARA TI QUE ES CORROSION?
 ¿CREES QUE ES IMPORTANTE LA
CORROSION?

17. CONCLUSIONES
 La corrosión es un tema muy importante por
que al saber de los daños y peligros que
provoca nos ayuda a saber que hacer para
evitarla.
 La corrosión ya es un grave problema en la
actualidad lo cual hace que gracias a esto
haya mas muerte por este proceso.

18. RESPUESTAS DE LAS PREGUNTAS DE LA
INTRODUCCION
 1. Es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímico.
 2. es cuando un metal reacciona con su medio
ambiente para formar oxido o algún otro compuesto.
 3. Es el lugar donde el metal es corroído.
 4. Es el medio corrosivo.
 5. 2 reacciones de media celda, una oxidación en el
ánodo y una reacción de reducción en el cátodo.

19. RESPUESTAS DEL CUESTIONARIO
 1.General o uniforme, atmosférica, industriales, marinos, rurales
y galvánica.
 2.Es la presentía de clorídeo, un ión particularmente perjudicial
que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.
 3.La galvánica.
 4.La rural.
 5.Ocurre cuando un metal es forzado a ser el cátodo de la celda
corrosiva adhiriéndole un metal que se corroa más fácilmente
que él.
 6.Consiste en recubrir el metal con una fina capa de óxido para
que no se corroa.
 7. Por mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo
del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables
que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente.
 8.Es un producto forjado, compuesto formado por un núcleo de
una aleación de aluminio.
 9.Elementos estructurales y funcionales de maquinaria.
 10.Quemar y destruir el tejido corporal.

21.  http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/
corrosion.php
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosi
on/tipos
 http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/
control_corrosion.php
 https://mx.answers.yahoo.com/question/index?q
id=20120410191308AAqN4ZT
 http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/corr
osive/corrosiv.html