Explicación sencilla de los tipos de enlace químico

2. Enlace
 Es la fuerza de atracción que mantiene unidos
los átomos en una molécula o en un cristal.

3. Regla del octeto
La regla del octeto establece que los átomos
de los diferentes elementos químicos tienden
a unirse a otros átomos para conseguir tener
ocho electrones en la última capa, el llamado
octeto, y así alcanzar una mayor estabilidad

4. Enlace iónico y enlace covalente
Enlace iónico: se forma por pérdida y ganancia
de electrones
Enlace covalente: se forma por uso
compartido de electrones

5. Enlace iónico
Consiste en la unión de iones de signo opuesto
por fuerzas de atracción electrostática.
El elemento metálico pierde electrones y queda
cargado positivamente y se convierte en un
catión. Na+
El elemento no metálico queda cargado
negativamente y se convertirá en un anión Cl-

6. Cationes y aniones más comunes
ión nombre ión nombre
Na+ Ión sodio O2- Ión óxido
K+ Ión potasio S2- Ión sulfuro
Mg2+ Ión magnesio F- Ión fluoruro
Ca2+ Ión calcio Cl- Ión cloruro
Al3+ Ión magnesio I- Ión ioduro
Zn2+ Ión cinc OH- Ión hidróxido
NH4
+ Ión amonio CO3
2- Ión carbonato
Fe2+ Ión hierro(II) NO3
- Ión nitrato
Fe3+ Ión hierro (III) SO4
-2 Ión sulfato

7. Propiedades de las sustancias iónicas
Son sólidos a temperatura ambiente.
(Intensas fuerzas electrostáticas)
Son duros pero frágiles
(Disposición alternada de los iones de signo
opuesto en la red cristalina)
Conducen electricidad en estado líquido y no
en sólido

8. Enlace covalente
Unión de varios átomos por el uso compartido
de electrones.
Tipos de enlace covalente:
Enlace sencillo
Enlace doble
Enlace triple

9. Varían dependiendo si son:
Sustancias moleculares como H2, N2 , H2O, O2
Sustancias covalentes atómicas como el
diamante

10. Enlace Metálico
Se produce entre átomos de elementos
metálicos que expulsan electrones y
adquieren carga positiva. La estructura queda
cohesionada porque la repulsión de los
átomos es contrarrestada por la nube de
electrones que se mueve entre ellos.

11. Propiedades del enlace Metálico
Las propiedades se explican por tener una
red cristalina dentro de la cual hay una nube
de electrones libre:
Brillo metálico
Sólidos o líquidos densos
Ductilidad y maleabilidad
Insolubles en disolventes normales
Buenos conductores eléctricos y térmicos.

12. Enlace químico
Agrupación de
átomos
Enlace iónico
Cristal iónico
Enlace
Covalente
Sustancias
Covalentes
moleculares
Sustancias
covalentes
atómicas
Enlace Metálico
Cristal metálico