El documento describe las reglas principales que rigen la configuración electrónica de los elementos. Explica que los electrones se disponen en orbitales de menor a mayor energía según el principio de Aufbau, y que el principio de exclusión de Pauli establece que cada orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos. Además, la regla de Hund indica que cuando varios electrones ocupan orbitales de igual energía, primero se llenan los subniveles con electrones de espín paralelo.

2. • Cada elemento tiene una
configuración electrónica
característica que muestra cómo
se disponen los electrones
alrededor del núcleo.

3. • REGLAS PRINCIPALES
• Principio de Aufbau: Los electrones se
acomodan en función creciente de su
energía. El orden de llenado de orbitales
es:

4. • Principio de exclusión de Pauli: Establece
que en un orbital atómico caben, como
máximo, dos electrones con espines
opuestos. También predice que ningún
electrón de un mismo átomo puede tener
los cuatro números cuánticos iguales.

5. • Regla de Hund: Cuando varios electrones
ocupan orbitales de igual energía se
dispone de manera que se llena la mitad
del subnivel con electrones de spin +1/2
(paralelo) para luego proceder a llenar los
subniveles con electrones de spin
contrario -1/2 (antiparalelo).