Este documento trata sobre conceptos básicos de acidez y pH. Explica la escala de pH, la disociación del agua y su comportamiento anfótero. Define los conceptos de ácido y base según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Describe la constante de ionización del agua (Kw) y su relación con pH y pOH. Finalmente, introduce conceptos como ácidos y bases fuertes y débiles, y constante de disociación, así como indicadores de pH y titulaciones ácido-base.
3. Disociación del agua
El H2O tiene la capacidad de
actuar como un ácido o como
una base
H2O H+ + OH-
2H2O H3O+ + OH-
Sustancia anfótera
(puede actuar como
ácido o como base)
4. Concepto de ácido y base
Arrhenius
Sustancia que en solución
acuosa libera un protón
aumentando la concentración del
catión hidronio (H3O).
Svante August
Arrhenius
(1859-1927)
Limitaciones:
* Sustancias con propiedades básicas que no contienen
iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido)
* Se limita a disoluciones acuosas.
5. Concepto de ácido y base
Bronsted-Lowry
Acido: Especie que tiene tendencia a
ceder un protón
Johannes Nicolaus
Brønsted
Base: Especcie que tiene tendencia a (1879-1947)
recibir un protón
Thomas Martin Lowry
(1874-1936)
CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) Transferencia
ácido base ácido base protónica
* Ya no se limita a disoluciones acuosas
Ventajas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH3
6. Concepto de ácido y base
Lewis
Acido: Especie que puede aceptar
electrones
Base: Especie que puede ceder
electrones
Gilbert Newton Lewis
+
H H (1875-1946)
H+ + :N H H N H
H H
11. Clasificación de los ácidos
Ácidos fuertes: Sustancias que cuando se
disuelven en agua se desprotonan totalmente
Ácidos débiles: Sustancias que se desprotonan
parcialmente.
12. Constante de disocíación
Se define con las siglas Ki
Ka= constante de disociación de los ácidos
Kb= constante de disociación de las bases
Ecuación de
Henderson-Hasselbalch
16. Indicadores
Indicadores: Ácidos o bases débiles cuyas
formas ácido/base
conjugadas presentan colores diferentes.
HInd (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Ind- (aq)
Color A Color B
Cuando a una disolución le añadimos un indicador,
estarán presentes las dos especies HInd e Ind-.