1. T E L U R IO
( TE ) .
Nelly Bibiana Molina Zea.
27/02/2012.
11-01 J,T.

2. CONTENIDO.
1. Introducción.
2. objetivos
3. Historia
4. teoría
5. Características
6. Usos
7. Efectos del Teluro sobre la salud
8. Conclusiones o Aporte personal

3. INTRODUCCION.
Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso
atómico 127.60. Existen ocho isótopos estables del telurio. El
telurio constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea
que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre,
asociado algunas veces con selenio, y también existe como
telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita
(telurio negro), hessita, tetra dimita,
altaita, coloradoita y otros telururos
de plata y oro, así como el óxido,
telurio ocre.

4. OBJETIVOS.
 Conocer mas de los elementos que hacen parte de la
tabla periódica desde sus características más comunes
hasta saber su historia y quien lo descubrió.
 Conocer del elemento tanto sus propiedades químicas
como físicas.
 Saber sus usos y sus abusos por parte del hombre
si es contaminante o si es muy importante para la
vida..etc..….

5. HISTORIA.
 Descubridor: Franz Joseph Muller von Reichstein.
 Lugar de descubrimiento: Rumania.
 Año de descubrimiento: 1782.
 Origen del nombre: De la palabra latina "tellus" que significa
"Tierra", en honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la
Tierra en la mitología latina.
 Obtención: Fue descubierto en minerales de oro por Muller von
Reichstein, inspector jefe de minas en Transilvania, en 1782. En
principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798,
quien aisló el metal y lo llamó Telurio.

6.  El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán
Franz Joseph Müller, en las minas de oro de Transilvania
(Rumanía), pero no se reconoció como un elemento asta
1798 por le químico alemán Martin Heinrich Klaproth
quien le puso el nombre. Teluro, deriva de la palabra latina
“tellus” que significa tierra.
FRANZ
Müller. Martin
Heinrich
Klaproth.

7. TELURIO.
El telurio se utilizó inicialmente como aditivo del acero para
incrementar su ductilidad, como abrillantador en electro
plateados, como aditivo en catalizadores para la
desintegración catalítica del petróleo, como material
colorante de vidrios y como aditivo del plomo para
incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.
Es un elemento semimetálico, bastante raro que tiene
propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Su abundancia
en la corteza terrestre es de 0,005ppm. Existe una sola forma
de telurio mientras los otros miembros del grupo del oxígeno
tienen al menos dos formas alotrópicas. Se encuentra en la
naturaleza siempre junto al selenio y en muchos sulfuros y
puede ser aislado a partir de los polvos finos de los minerales
de oro telururos. El telurio arde al aire y en el oxígeno, no le
afectan el agua o el HCl, pero sí es soluble en HNO3.

8. Isótopos :
Se conocen 30 isótopos del telurio con masas atómicas que
fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del
telurio, de los cuales tres son radiactivos. El 128Te tiene el
periodo de semidesintegración más largo conocido entre todos
los radioisótopos de telurio (2,2·1024 años). El telurio es el
elemento con menor número atómico que puede experimentar
la desintegración alfa; con los isótopos del 106Te al 110Te
puede experimentar este tipo de desintegración.
Abundancia y obtención :
El telurio puede obtenerse combinado con oro
en la calaverita, un mineral metálico
relativamente poco abundante.

9. Telururo de cadmio :
El telurio de cadmio (CdTe) es compuesto cristalino formado
por cadmio y teluro. Se utiliza como ventana óptica de
infrarrojos y como material de célula solar. Por lo general se
intercala con sulfuro de cadmio para formar una célula
fotovoltaica de unión pn. Normalmente, las células de CdTe
utilizan una estructura n-i-p .

10. Características:
CARACTERÍSTICAS GENERALES.
Nombre: Telurio Símbolo: Te
Número atómico: 52 Masa atómica (uma): 127,60
Período: 5 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p4 Radio atómico (Å): 1,40
Radio iónico (Å): 0,56 (+6), 2,21 (-2) Radio covalente (Å): 1,35
Energía de ionización (kJ/mol): 870 Electronegatividad: 2,1
Afinidad electrónica (kJ/mol): 190
PROPIEDADES FÍSICAS.
Densidad (g/cm3): 6,24 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 450 Punto de ebullición (ºC): 988
Volumen atómico (cm3/mol): 20,46

11. USOS:
 Es un semiconductor tipo p.
 Aleado con plomo previene la corrosión de este ultimo.
 Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su
mecanizado.
 El telurio se emplea en cerámica.
 El telururo de bismuto se emplea para dispositivos
termoeléctricos.
Métodos de obtención:
 Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico
del cobre.

12. Mas usos:
El telurio tiene propiedades semiconductoras de típo-P por lo
cual se usa en la industria electrónica. El metal se usa para
el refinado del zinc donde elimina el cobalto del proceso.
Otras aplicaciones metalúrgicas incluyen su uso como
elemento de aleación con cobre o acero inoxidable por
ejemplo, para la obtención de aleaciones con buena
maquinabilidad. Se debe evitar todo contacto con el metal
puro o sus compuestos ya que no sólo son tóxicos sino que la
inhalación de los vapores produce olores corporales
repugnantes.

13. Efectos del Teluro sobre la salud:
Afortunadamente, los compuestos del telurio se encuentran
muy raramente. Son teratógenos y deben ser manejados
solamente por químicos competentes ya que la ingestión
incluso en pequeñas cantidades provoca un terrible mal
aliento y un espantoso olor corporal.
 Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el
cuerpo por medio de la inhalación de su aerosol.
 Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es
insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede
alcanzar rápidamente una concentración dañina de
partículas suspendidas en el aire. Efectos de la inhalación:
Somnolencia. Boca seca. Gusto metálico. Dolor de cabeza.
Olor a ajo. Náuseas.

14.  Efectos de la exposición a corto plazo: El aerosol de
esta sustancia irrita los ojos y el tracto respiratorio.
La sustancia puede tener efectos en el hígado y el
sistema nervioso central. La exposición puede
resultar en aliento de ajo. Se recomienda observación
médica. Ingestión: Dolores abdominales.
Estreñimiento. Vómitos.
 Peligros químicos: Cuando se calienta se forman
vapores tóxicos. Reacciona vigorosamente con
halógenos o interhalógenos provocando riesgo de
incendio. Reacciona con el zinc con incandescencia. El
siluro de litio ataca al teluro con incandescencia.
Combustible. Las partículas dispersas en el aire
forman mezclas explosivas en el aire

15. CONCLUCIONES O APORTE
PERSONAL:
 El telurio como todos los elementos de la tabla periódica
son muy importantes por varias razones pues se utilizan en
varios aspectos de nuestras vidas también son
fundamentales en la tecnología.