1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Asunción Sancho Madrid

2. Materia Sustancias Puras Mezclas Elementos Compuestos Homogéneas ó Disoluciones Heterogéneas

3. Sustancias Puras: Tienen una composición y unas propiedades características constantes: densidad, punto de fusión, punto de ebullición… Oro Amoniaco

4. Elementos o sustancias simples: Sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos. Están formadas por un solo tipo de elemento. Ejemplo: Elementos de la tabla periódica. Cobre Sodio Los podemos ver : http:// www.ptable.com /? lang =es

5. Compuesto: Sustancia pura que se puede descomponer por procedimientos químicos en los elementos que lo constituyen. Está formado por dos o más elementos combinados en proporciones fijas . Ejemplo: La sal: Su fórmula es NaCl NaCl Na(Sodio) +Cl(cloro) Métodos químicos

6. Mezclas: Está formada por dos o más sustancias ,las cuales mantienen sus propiedades y su composición es variable. Ejemplo: Granito, vino

8. Podemos ver algunos métodos de de separación de mezclas en el siguiente video realizado por alumnos.

10. Tipos de disoluciones binarias según el estado de agregación del soluto y disolvente. Aleaciones Sólido Amalgamas Líquido Hidrógeno en paladio Sólido Sólido Gas Sal y agua Sólido Alcohol y agua Líquido Amoniaco Líquido Líquido Gas Polvo en aire Sólido Aire húmedo Líquido Aire Gas Gas Ejemplo Disolución Disolvente Soluto

13. Voy a mostraros un video de métodos de separación

16. Solubilidad de un soluto en un disolvente a una temperatura. Es la máxima cantidad de soluto (en gramos) que se puede disolver en 100 g de un determinado disolvente a esa temperatura. Se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolvente ; también se expresa en gramos de soluto/litro de disolución . Ejemplo : Solubilidad (nitrato de potasio a 20ºC en agua)=30 g/100g de agua.Para más información: http:// corinto.pucp.edu.pe / quimicageneral /contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad

17. Curvas de solubilidad : Representan la solubilidad de un soluto en un disolvente en función de la temperatura. En ésta gráfica se observa la solubilidad (g soluto/100g de agua) de tres solutos en función de la temperatura.

18. ¿Cómo preparar una disolución de concentración conocida? Vamos a preparar una disolución de azúcar y agua de concentración 5 g/l. 1º paso : Se pesa en una balanza 5 g de azúcar en un vaso de precipitados.

19. 2º Paso: Se añade agua destilada al vaso de precipitados ,siempre una cantidad inferior al volumen total que queremos preparar(1 litro) y se agita con una varilla hasta la total disolución del azúcar.

20. 3º paso: Se transvasa el contenido del vaso de precipitados a un matraz aforado de capacidad 1 litro y se vuelve a agitar. Se completa con agua destilada hasta la marca exacta de enrase(1000ml). http:// www.quimicaweb.net /ciencia/paginas/laboratorio/ material.html Para familiarizarte con el material de laboratorio:

22. Muchas gracias por vuestra atención