El documento explica los gases ideales, los cuales se comportan de forma predecible según la Ley del gas ideal y la ley de Charles Gay-Lussac. Los gases ideales no tienen interacciones moleculares y su presión se debe a los choques con las paredes del recipiente. Algunos ejemplos de gases ideales son el helio, hidrógeno y argón. La mayoría de los gases reales se comportan como ideales a presiones y temperaturas normales.

1. Explicada por www.areaciencias.com

2. El gas ideal es aquel en que las moléculas o átomos no se atraen
entre sí (sin interacción entre ellos, no existe atracción
intermolecular), por lo que su comportamiento se puede explicar
de una forma fija, y cumple una relación llamada Ley del gas ideal y
la ley de charles Gay-Lussac. La presión ejercida por el gas se debe a
los choques de las moléculas con las paredes del recipiente.
Los gases ideales son los que se encuentran el el lado derecho de
la tabla periódica, helio, hidrogeno, argon etc a la presión de 1
atmosfera y a una temperatura de 273 kelvin.
En condiciones normales tales como condiciones normales de
presión y temperatura, la mayoría de los gases reales pueden ser
tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.
Una vez estudiada las dos leyes, puedes ver estos ejercicios
resueltos y explicados: Problemas de Gases.

3. LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de las Gases Ideales se expresa en la siguiente fórmula:
PV=nRT Donde:
P: presión en atmosferas (atm) 1atm = 760 mmHg.
V: Volumen en litros 1l = dm3.
n : número de moles. Para saber que es un mol y como se calcula visita
este enlace: Mol.
R = 0,082 atm l / K mol (es una constante, siempre la misma).
T : temperatura en Kelvin ( K). Para pasar de Grados Centígrados a
Kelvin suma 273. Ejemplo: 25ºC= 25+273=298K.

4. LEY DE CHARLES O DE GAY-LUSSAC
La ecuación de Gay-Lussac demuestra que la presion de una masa
gaseosa a VOLUMEN CONSTANTE es directamente proporcional a la
temperatura.
P1/T1 = P2/T2
P1 = presión inicial
T1= temperatura inicial
P2 = presión final
T2= temperatura final
También se puede expresar de la siguiente forma: el cociente entre
el volumen inicial del gas y su temperatura inicial es igual al cociente
entre el volumen final del gas y su temperatura final: Vi/Ti=Vf/Tf.
¿Por qué?

5. Si quieres saber más sobre los gases ideales visita este enlace:
http://www.areaciencias.com/quimica/ley-de-los-gases-ideales.html
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