1. Colegio de ciencias y humanidades plantel Naucalpan
Quimica II grupo 264a

2. Introduccion
 La estequiometria puede definirse como el procedimiento por medio del cual
se determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una
reacción química.
La palabra estequiometria es derivada del griego stoicheion que significa
primer principio o elemento y metrón que significa medida. La estequiometria
es utilizada para saber cuanto producto se formara a partir de cierta cantidad
de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad
“x” de producto

3.  Los pasos fundamentales en la resolución de problemas estequiometricos son :
 A) Escribir la ecuación química
 B) Balancearla
 C) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, moles o moléculas
de las sustancias que se mencionan en el problema.

4.  Recordando el paso c) para la resolución de problemas de estequiometria es
necesario conocer los siguientes conceptos:
• Masa Atomica: Es la masa de un átomo, medida en unidades de masa atómica
(u).
• Masa Molecular: Es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma de las
masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo: La masa molecular del
agua H2O es:
H = 1.0 u X 2 = 2.0 u
O= 16 u X 1 = 16.0 u
Masa molecular del agua = 18.0 u.

5.  Masa Molar: Es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas.
 Mol: Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en
gramos es numéricamente igual a la masa molecular de dicha sustancia. El
concepto de mol se ha generalizado como un número de partículas y es
frecuente encontrar expresiones como: “un mol de átomos, “un mol de
iones”, “un mol de moléculas”, etc. En todos los casos un mol contiene
6.02X1023 partículas: un mol de moléculas contiene 6.02X1023 moléculas, un
mol de iones contiene 6.02X1023 iones etc.

6.  También es relevante conocer la LEY DE PROUST
dicha ley indica que
“Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación en
masa en que lo hacen es siempre la misma”
 Joseph Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por
100 de hidrógeno y por 89 partes por 100 de oxígeno, sea cual sea su
procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11 % de Hidrógeno y
89 % de Oxígeno.

7.  Ya conocidas las anteriores definiciones es posible continuar a resolver
algunos ejercicios de estequimetria
 A partir de la siguiente ecuación se lleno la tabla encontrada a continuación
Sustancia N° de
moles
masa
molar
( g/mol )
Cálculos
moles X masa
molar
Masa total
N₂ 1 28 1mol X 28g/mol 28
H₂ 3 2 3mol X 2g/mol 6
NH₃ 2 17 2mol X 17 g/mol 34
N₂ + 3H₂ 2NH₃

8.  Basados en la ley de Proust se muestra a continuación una tabla en la que se caolculo
la composición en %
Compuesto Elemento Cálculo % Resultado Suma de %
H₂O H 2/18 X100 11.11 %
O 16/18X100 88.89 % 100 %
H₂SO₄ H 2/98*100 2.04 %
S 32/98*100 32.65 %
O 64/98*100 65.30% 100&
NaOH Na 23/41*100 56.09%
O 16/41*100 39.02%
H 2/41*100 4.87% 100%
KClO₂ K 39/106*100 36.79%
Cl 35/106*100 33.01%
O 32/106*100 30.18% 100%

9. Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?
1.- Se balancea la ecuación: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 +
NaCl

10. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (ecuación balanceada)
Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el siguiente cuadro.
Reactivos
N° de
átomos
Elementos
Productos
N° de
átomos
1 Fe 1
3 Na 3
3 Cl 3
3 H 3
3 O 3

11. . Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos
REACTIVOS
FeCl3 + 3NaOH
PRODUCTOS
Fe(OH)3 + 3NaCl
FeCl3
1 átomo de Fe 1X55.85g = 55.85u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
162.20 u
masa molar =162.20g/mol
Fe(OH)3
1 átomo de Fe 1X55.85 = 55.85 u
3 átomos de O 3X16 = 48.0 u
3 átomos de H 3X1 = 3 .0 u
106.85 u
masa molar =106.85 g/mol
3NaOH
3 átomos de Na 3X23g = 69 u
3 átomos de O 3X16g = 48 u
3 átomos de H 3X 1g = 3 u
120 u
masa molar = 120 g /mol
3NaCl
3 átomos de NaCl 3X23 g = 69.0 u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
175.35 u
masa molar = 175.35g/mol
Se realizan los cálculos correspondientes:
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
162.20g 106.85g
980g X
Resolviendo:
X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de Fe(OH)3
162.20 g FeCl3
Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3

12. Quimica II GRUPO 264 A
EQUIPO 5
Jesus Sanchez
Casandra Moreno
Fernando Velazquez