elektronkonfiguration och aufbaumönster för grundämnena upp till krypton. Inte undantagen.

1. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
Elektronernas energi ökar med avståndet från kärnan
Varje orbital (ruta) rymmer 2 st e-
Orbitalerna ordnas i orbitalsystem (s, p, d, f)
Antalet orbitalsystem är alltid lika med huvudnivå numret
Orbitalsystemen numreras utifrån huvudnivå
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Elektroner markeras med eller
Orbitalsystem enligt huvudnivå och orbitaltyp

2. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Väte 1s1 (1 elektron)
Väte 1s1

3. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Helium 1s2 (2 elektroner)
Helium 1s2 är en ädelgas eftersom 1s är helt fylld och
det inte finns ytterligare elektroner utanför

4. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Litium 1s22s1 (3 elektroner)
Litium 1s22s1
Litium är en alkalimetall eftersom den har sin enda
valenselektron i en s orbital, jämför med natrium

5. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Beryllium 1s22s2 (4 elektroner)
Beryllium 1s22s2

6. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Bor 1s22s22p1 (5 elektroner)
Bor 1s22s22p1

7. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Neon 1s22s22p6 (10 elektroner)
Neon 1s22s22p6 är en ädelgas
eftersom både 2s och 2p är helt fyllda
och det inte finns ytterligare
elektroner utanför

8. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Natrium 1s22s22p63s1 (11 elektroner)
Natrium 1s22s22p63s1
Natrium är en alkalimetall eftersom
den har sin enda valenselektron i en s
orbital, jämför med litium
Natrium har 1 st valenselektron
Dessa elektroner finns i de helt
fyllda s och p orbitalerna och är
därför inte valenselektroner

9. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Klor 1s22s22p6 3s23p5 (17 elektroner)
Klor 1s22s22p6 3s23p5
Klor har 7 st valenselektroner
samtliga i den 3:e huvudnivån

10. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Kalcium 1s22s22p6 3s23p64s2 (20 elektroner)
Kalcium 1s22s22p6 3s23p64s2
Dessa elektroner finns i de helt
fyllda s och p orbitalerna och är
därför inte valenselektroner
Kalcium har 2 st valenselektroner
Obs vi ser här att 4s kommer före 3d i energinivå

11. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Nickel 1s22s22p6 3s23p64s23d8 (28 elektroner)
Ni 1s22s22p6 3s23p64s23d8
Nickel har 10 st valenselektroner i den tredje och
fjärde huvudnivån

12. 2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
3d
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Zink 1s22s22p6 3s23p63d104s2 (30 elektroner)
När vi fyllt i den 10:e elektronen i
3d sänks detta orbitalsystem till en
energi som är under 4s. Den
tredje huvudnivån är nu helt fylld
(18e-) och elektronerna i 3d ingår
inte längre bland zinks
valenselektroner
Zink har 2 st valenselektroner i 4s

13. 3d
2s
1s
3s
4s
5s
2p
3p
4p
E
4d
5
4
3
2
1
atomkärna
E
j
k
o
m
p
l
e
t
t
a
Krypton 1s22s22p6 3s23p63d104s24p6 (36 elektroner)
Krypton 1s22s22p6 3s23p63d104s24p6 är en
ädelgas eftersom både 4s och 4p är helt
fyllda och det inte finns ytterligare
elektroner utanför.
Ädelgasstruktur