El documento presenta información sobre el oxígeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, componiendo aproximadamente un 21% del aire. Fue descubierto por Joseph Priestley y Carl Wilhelm Scheele en 1774. Es un gas incoloro e insípido que se encuentra naturalmente en la atmósfera en forma de moléculas diatómicas y que es fundamental para la vida de los organismos aerobios.
2. El oxígeno
El oxígeno (en la tabla
periódica O) es el
elemento que más abunda
en la Tierra. Ocupa 1/5
parte del aire y 8/9 del
agua. Pertenece a los
gases, posee cierto
magnetismo y es incoloro,
inodoro e insípido. Su
número atómico es 8 y su
masa atómica es de
15,999 (8 protones, 8
neutrones y 8 electrones).
Su densidad es de 1,105.
3. Descubridores del oxígeno
En 1774 es descubierto por Joseph Priestley, químico británico. A
su vez el químico sueco Carl Wilhelm Scheele también lo hace, por
lo que se les atribuye el hallazgo a los dos. El químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier fue uno de los principales
colaboradores en la investigación de dicho elemento. Demostró que
se encontraba en el agua y el aire y señaló su papel en la
combustión y respiración. También lo bautizó “oxígeno”, .
4. Significado del oxígeno
oxígeno m. quím. Eleme
nto químico del grupo VIA
del sistema periódico, de
símbolo O, n. at. 8, p. at.
15,9994 y valencia 2. Es
un gas incoloro, inodoro e
insípido, constituido por
moléculas diatómicas.
“oxígeno”, que proviene
del griego oxys, ácido, y
gennao, engendrar.
5. Estado natural del oxígeno
En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de
moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por
volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de
compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos
animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más
importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la
sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros
compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos,
nitratos y óxidos, principalmente.
6. isótopos
Isótopos del oxigeno
Las composiciones isotópicas
del oxígeno se dan en
términos de los
cocientes 18O/16O.
Cada vez resulta más
extendido el uso de d18O del
oxígeno del nitrato (Amberger
y Schmidt, 1987; Revesz et al.,
1997) para la identificación de
las fuentes y estudios de las
transformaciones del nitrato.
Los d18O presentan una
amplia gama de valores,
extendiéndose desde –10 a
+80‰. Algunas fuentes de
nitrato tienen valores de d18O
7. Propiedades químicas
PROPIEDADES
QUÍMICAS
1. Es comburente.
2. Reacciona con los no
metales para formar
óxidos ácidos o
anhídridos.
3. Reacciona con los
metales para formar
óxidos básicos.
4. Reacciona con muchos
de sus compuestos.
8. Propiedades físicas
El oxígeno es más soluble en
agua que el nitrógeno; esta
contiene aproximadamente
una molécula de O2 por cada
dos moléculas de N2,
comparado con la proporción
en la atmósfera, que viene a
ser de 1:4. La solubilidad del
oxígeno en el agua depende
de la temperatura,
disolviéndose alrededor del
doble (14,6 mg•L−1) a 0 °C
que a 20 °C . A 25 °C y 1
atmósfera de presión, el agua
dulce contiene alrededor de
6,04 (mL) de oxígeno por litro,
mientras que el agua marina
contiene alrededor de 4,95 mL
por litro.
9. Métodos de obtención
Industrialmente ,se obtiene de la destilación fraccionada de aire líquido.
Éste método consiste en licuar el aire y se dejar que se evapore. En el aire
líquido,
el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxígeno en estado
líquido. A continuación el oxígeno se almacena y se transporta en forma líquida
o gaseosa.
A escala de laboratorio existen diversos métodos Electrólisis de disoluciones
acuosas alcalinas. Descomposición catalítica del H2O2
(A partir de cualquier metal de transición o incluso a la luz del
día; de ahí que se conserve mejor en envases opacos)
10. Usos del oxigeno
• Es un elemento fundamental para la
vida;respirado porlos organismos
aerobios y
liberado por las plantas mediante la
fotosíntesis (participa en la conversión de
nutrientes en energía, ATP). Su falta provoca
lamuerte del organismo.
• En estado líquido,se usa enmotores de
propulsión de cohetes.
• Aplicacionesindustriales como soldaduras y
fabricación de acero ymetanol.
• En medicina, suministrándolo como
suplemento a pacientes con dificultades
respiratorias y en elsiglo XIX,mezclado
con óxido nitroso, como analgésico.
• En prácticas deportivas (submarinismo…) o
prácticas laborales
