El documento explica los conceptos básicos de la corrosión: 1) La corrosión es el deterioro de un metal debido a una reacción química o electroquímica con su entorno. 2) Involucra tres factores: la pieza metálica, el ambiente y el agua u otra reacción electroquímica. 3) Los métodos para controlar la corrosión incluyen protección catódica, protección anódica, recubrimientos, eliminación de elementos corrosivos y el uso de materiales más resistentes

1. ¿Cómo evitar la
corrosión?
Nombre: Campos Montes Britany Analy
3ro D No. 6
Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas

2. CORROSIÓN
Fase 1

3. ¿Qué es corrosión?
• “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio
ambiente”
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un
compuesto más estable, que es un óxido. Generalmente se usa el término “ oxidación” o “
aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el
metal base, que es una de las más comunes.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en
cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

4. Los factores más conocidos son las alteraciones
químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce,
latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho
más amplio que afecta a todos los materiales
(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.)
La corrosión es un campo de las ciencias de
materiales que invoca a la vez nociones de química y
de física (físicoquímica).

6. ¿Cuántas toneladas de acero se Disuelven a
nivel mundial por este fenómeno al año?
• Como se dijo en la definición de la Corrosión, ésta se presenta solamente en Metales. Por lo
mismo, una de las mayores problemáticas es que la corrosión afecte principalmente a esta clase de
elementos. Ello implica muchos tipos de problemas, de los cuales la mayoría son bastante serios,
ya que primero conviene conocer las diversas clases de corrosión existentes. Aún así,
mencionemos que este proceso en sus variadas formas va produciendo un deterioro considerable
en las clases de metales que afecta, los cuales con el tiempo, si no son tratados, inducen a su
completa destrucción, lo cual implica también enormes pérdidas económicas y de producción.
• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven
cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros,
invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

8. Métodos para controlar la corrosión
• PROTECCIÓN CATÓDICA
• La protección catódica ocurre cuando un metal es
forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva
adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un
metal que se corroa más fácilmente que él, de
forma tal que esa capa recubridora de metal se
corroa antes que el metal que está siendo protegido
y así se evite la reacción corrosiva. Una forma
conocida de Protección Catódica es la
GALVANIZACIÓN, que consiste en cubrir un
metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo
que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO
DE SACRIFICIO , porque él ha de corroerse antes
que la pieza metálica protegida.

9. PROTECCIÓN ANÓDICA
La protección anódica es un método
similar que consiste en recubrir el metal
con una fina capa de óxido para que no se
corroa. Existen metales como el Aluminio
que al contacto con el aire son capaces de
generar espontáneamente esta capa de
óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a
la corrosión. Aún así, la capa de óxido
que recubre al metal no puede ser
cualquiera. Tiene que ser adherente y muy
firme, ya que de lo contrario no serviría
para nada. Por ejemplo, el óxido de hierro
no es capaz de proteger al hierro, porque
no se adquiere a él en la forma requerida.

10. Recubrimientos
Recubrimientos metálicos
Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen
el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como
ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal
subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un
recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al
electrolito. A veces se presentan fallas con estos metales, cuando el
riesgo de corrosión es muy elevado se recomienda hacer un
recubrimiento con Alclad.
El Alclad es un producto forjado, compuesto formado por un
núcleo de una aleación de aluminio y que tiene en una o dos
superficies un recubrimiento de aluminio o aleación de aluminio que
es anódico al núcleo y por lo tanto protege electroquímicamente al
núcleo contra la corrosión.

11. Eliminación de elementos corrosivos
(Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado
• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su
aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en circuitos abiertos el
volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.

12. Utilización de mejores materiales de
construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales
idóneos para la construcción de estructuras y
equipos, debido a su bajo costo, sin embargo
también son bastante inestables y tienden a
volver a su estado inicial con más rapidez.
• La utilización de mejores materiales
constructivos como el titanio, acero
inoxidable y oro y otros minerales más
nobles es efectiva contra la aparición de la
corrosión, pero a un costo bastante alto.
• Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un
metal mediante el acoplamiento de una pieza
de metal de menor nobleza. Como ya lo
hemos comentado, este método genera una
corrosión electroquímica entre el material
menos activo (cátodo) y el material más
activo (ánodo) que afecta a éste último, de
forma que es posible proteger el material que
es parte de la estructura o equipo.
• El sistema en sí es relativamente simple y su
efectividad en presencia de un buen
electrolito es incuestionable. Su uso será
limitado sin embargo, en zonas húmedas,
con presencia de un liquido conductor de
electricidad (electrolito). Si la zona es
alternativamente húmeda debe combinarse
con otros métodos.

14. Barrera intermedia entre el material y los
elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto
entre el elemento que se desea proteger y los factores del
entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie
a la corrosión.
Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de
protección dependerá de la elección de la barrera correcta
para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al
esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de
los productos y el control de que cada etapa se realice en
forma correcta.

15. Sobredimensionamiento de estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de
material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se
utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un
margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

16. FASE 2

17. Experimentación
Experimento 1

18. Introducción
• La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.
• La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores:
la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).

19. Experimento 1
• Materiales:
·Cenicero de barro o cristal· Pedazo
de lana de acero· cerillos· Clavo de 4
pulgadas·
Procedimiento:
1. Coloquen por separado un pedazo
de lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.
2. Encender un cerillo y acercar la
flama al clavo. Tomen nota de lo que
sucede.
3. Repetir el punto 2 con la fibra de
acero.

21. Conclusiones
• ¿Qué ocurrió con el clavo cerca del
fuego? Cambio de color, tomó un
tono más oscuro.
• ¿Qué ocurrió con el pedazo de lana
de acero? Se tornó naranja mientras
el fuego estaba cerca.
• ¿Por qué a esta reacción se le llama
oxidación? Por la perdida de
electrones en la reacción al estar
caliente.

22. Experimento 2
• Materiales:
·Moneda de cobre o codo de cobre·
Plato hondo de plástico· 50 ml de
vinagre· 5 servilletas de papel· Pedazo
de lija para metales·

23. Procedimiento
• Lijar una de las caras de la
moneda
• Poner papel en el plato e
impregnarlo con un poco de
vinagre.
• Coloquen el cobre sobre la
servilleta mojada la cara lijada de la
moneda, debe quedar en contacto
con el vinagre.
• Agreguen vinagre al plato sin
mojar la parte que no está
lijada.
• Dejar reposar y observar.
• Dos horas después, levantar el
cobre y observar el cambio.

25. Conclusiones
• ¿Qué sucedió con la moneda
cuando estuvo en contacto con el
vinagre? Se corroe y parece que le
salen hoyos con un tono más
oscuro.
• ¿Qué sustancia química se formó
en la superficie lijada? Una de
consistencia grumosa color verde.

26. Experimento 3
• Materiales:
·Vela ·Hierro en polvo y cobre limado
·Papel aluminio ·Cinta de magnesio
·Plato de plástico ·Pinzas·

27. Procedimiento
• Encender la vela y pegarla al centro
del plato.
• Tomar a 15 cm. de altura la
limadura de hierro y cobre.
• Dejarla caer al fuego.

28. Papel aluminio
• Sostener el papel aluminio con las
pinzas.
• Observar después de 15 segundos
el cambio.

29. Cinta de magnesio
• Sostener la cinta de magnesio con
las pinzas.
• Acercar al fuego.

30. Conclusiones
• ¿Qué pasó cuándo quemaron el papel? Se carbonizó, en la zona que tocó el
fuego, el color que tomó fue negro.
• ¿Los colores de las chispas o llamas fueron iguales? No, con los tres
elementos diferentes su reacción fue distinta.

32. ·Actividad·
Materiales:
• Hojas de colores
• Hojas blancas
• Plumones, colores, etc.
• Tijeras
• Pegamento

33. 1. Recortar las hojas de colores por la mitad

34. 2. Volver a cortar a la mitad las hojas

35. 3. Escribir las fórmulas químicas en los cuartos,
páginas 227-232

36. 4. Pegar las fórmulas en hojas blancas

37. FASE 3

38. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un
cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que
se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se
desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe
un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se
producen en la utilización del sustrato.

40. Modelos en 3D de las moléculas que participan
en las reacciones químicas

41. Sopa de Letras

43. FASE 4

44. ¡Se oxidó mi bici!
• Tu tío enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa
para recogerla, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, así que, sobre la marca decides
volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojará, pero piensas que no
pasará nada, así se limpiará.
• Al cabo de unos días, cuando por fin
vuelve a salir el sol decides recoger tu bici
y , al acercarte, observas unas marcas
marrones que antes no tenía. Intentas
limpiarlas pero no se quitan, no se trata de
suciedad; algo ha pasado, ¿qué ocurrió?

45. Primeras observaciones de ácidos y bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. (1604- 1668) preparó
muchos ácidos y sales, cómo la sal Glauber con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620- 1690) fue el primero en
reconocer que el carácter ácido y una base es una sal. Por su parte Robert
Boyler (1627- 1691) asoció el cambio de color con el jarabe de violetas con el
carácter ácido básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que
estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

46. Tabla 1

47. Tabla 2

48. Videos
•https://www.youtu
be.com/watch?v=
m-DnY6tBAaA
•https://www.youtu
be.com/watch?v=
G5a7FLH5l2I

49. Resumen del proyecto
Fase final- Evaluación

50. Conclusión del proyecto
• El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el
proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva
al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el
planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos
a este proceso.
• En la protección catódica entran en juego múltiples factores los cuales hay que tomar
en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto de investigación
conjunta con otras disciplinas mas allá de la metalurgia, como la química y la
electrónica.

51. • Al finalizar este trabajo, nos podemos dar cuenta que definir la palabra
CORRROSION es muy difícil, ya que solo podemos hablar de ello en forma
general, a pesar de que la información es abundante. No obstante, podemos
decir que, la palabra corrosión en términos generales es “La destrucción de un
material”.
• Esta destrucción puede ser por vía química, electro-química o metalúrgica.
• Generalmente la corrosión es un proceso lento, pero muy persistente. Por lo
tanto, no sólo las grandes empresas deben prevenir este inconveniente, sino
que todos nosotros en una escala mucho menor. La corrosión produce daños
de millones de dólares al año. Es un problema complejo, del cual se sabe
mucho; sin embargo, a pesar de todo el tiempo dedicado al estudio e
investigación del tema, hay mucho que aprender.

53. Bibliografía
• https://www.google.com.mx/search?q=corrosion&espv=2&biw=1600&bih
=799&site=webhp&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=I9k-
VciuGYv2sAXhu4DoBg&ved=0CAYQ_AUoAQ#imgrc=_
• http://www.slideshare.net/almamaite/plantilla-del-proyecto-bloque-iv
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

54. • http://html.rincondelvago.com/corrosion_3.html
• https://www.google.com.mx/search?q=Modelos+en+3D+de+las+mol%C3%A9culas+que+participan
+en+las+reacciones+qu%C3%ADmicas&espv=2&biw=1600&bih=755&source=lnms&tbm=isch&sa
=X&ei=sBlAVYqaA4OGyQTgl4HoBQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#imgrc=_
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia#/media/File:Copper_electroplatingES.svg
• https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-
8#q=galvanoplastia
• https://www.google.com.mx/search?q=Barrera+intermedia+entre+el+material+y+los+elementos+cor
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VY_IG8fIsAXrs4CIBQ&ved=0CAYQ_AUoAQ#