Una explicación teórica de la clase de Bases y ácidos... esperamos que sea útil para tu formación académica

1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO
“LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA”
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO
SUBPROGRAMA DE MAESTRIA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA
DOCENTE:
SIVIRA ANA

2. BASES O HIDRÓXIDOS
En su composición se encuentra 3 elementos; un
metal, el oxigeno y el Hidrogeno, con la particularidad
de que los últimos dos elementos se encuentran
asociados químicamente en el ion oxidrilo (OH-) que
son donados al medio cuando se disuelven en agua, y
así expresan su carácter básico. Provienen de la unión
de los óxidos básicos con agua o la reacción directa
de un metal alcalino (grupo 1 de la tabla periódica).

3. FORMACIÓN
• Al reaccionar un metal activo con agua se forma una base y se
libera el gas Hidrogeno. Un ejemplo es la formación del
Hidróxido de Litio.
1 • 2Li + 2H2O 2LiOH + H2
• Al reaccionar un oxido básico con agua se forma una base. Un
ejemplo es la reacción de Óxido de Magnesio con agua.
2 • MgO + H2O Mg (OH)2

4. PROPIEDADES
Son jabonoso al tacto, aunque no
se deben probar ni tocar por ser
Son muy corrosivos y buenos
muy irritantes y peligrosos, ya que
conductores de la electricidad en
muy concentradas atacan las
disoluciones acuosas.
partes mas sensible del cuerpo
(piel) y producen ampollas.
BASES
Tornan de color rojo una Neutralizan a los ácidos para
solución incolora de dar generalmente una sal y
fenolftaleína. agua.

5. NOMENCLATURA
Aunque te parezca fastidioso es fundamental saber cómo nombrar los productos
químicos porque no hay otro modo de utilizar el lenguaje de la Química. De la
misma manera en que hay que memorizar las letras del alfabeto para poder escribir
las palabras o los números telefónicos a fin de comunicarnos, es necesario hacer un
ejercicio de memoria para retener las reglas del lenguaje Químico.
Es por eso, que la nomenclatura viene a ser un conjunto de normas que indican el
nombre que debe llevar las formulas de las moléculas y permiten su identificación.

6. SISTEMAS DE NOMENCLATURAS
• Usa los prefijos HIPO y • Usa el número de • Usa el numero de átomo
PER, así como los oxidación en numero enlazados, los cuales
sufijos OSO e ICO en romano dentro de un pudieran constituir el
combinación con el paréntesis después del numero de oxidación de
nombre del metal o no nombre del metal o no los elementos
metal para dar a conocer metal. Si el elemento combinados.
el numero de oxidación tiene un solo numero de
con el que están oxidación, no se coloca
combinado ningún numero.
TRADICIONAL STOCK ESTEQUIOMÉTRICO

7. COMPARACIÓN ENTRE LOS
SISTEMAS
HIDROXIDOS SISTEMA TRADICIONAL SISTEMA STOCK SISTEMA ESTEQUIOMETRICO
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Trihidroxido de aluminio
Cu( OH)2 Hidróxido cuproso Hidróxido de cobre (I) Dihidroxido de cobre
Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidroxido de níquel
Pb(OH)2 Hidróxido plumboso Hidróxido de plomo (II) Dihidroxido de plomo
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico Hidróxido de plomo (IV) Tetrahidroxido de plomo
KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio (II) Dihidroxido de magnesio
Au(OH)3 Hidróxido áurico Hidróxido de oro (III) Trihidroxido de oro
Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico Hidróxido de mercurio (II) Dihidroxido de mercurio

8. Sabias qué……..?

9. Resolvamos estos ejercicios…..
Usa la nomenclatura tradicional, Stock y estequiométrica para nombrar estos Hidróxidos:
 Fe(OH)3
 CuOH
 KOH
 Al(OH)3
 Fe(OH)2
 NaOH
 Pb(OH)4
 Au(OH)2
 Cu(OH)2
 AgOH
 Cr(OH)3
 Pb(OH)4
 Sn(OH)2
 NiOH

10. ÁCIDOS
Los ácidos son sustancias que en disolución aumentan
la concentración de iones hidrogeno y se combinan con
los metales para formar sales
Los ácidos se forman de dos manera:
a) Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un
hidrácido. Un ejemplo de esto es la formación del ácido
clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
b) Al reaccionar un oxido acido con agua se forma un oxácido. Un
ejemplo de esto es la formación de ácido sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4

11. PROPIEDADES
 Tienen sabor agrio.
 Afectan el color de los indicadores. Decoloran las
soluciones básicas de color rojo purpura de fenolftaleína y
cambian el papel tornasol azul a rosado.
 Reaccionan con los metales activos liberando gas
Hidrogeno.
 Reaccionan con las bases para formar sal y agua.
 Producen quemaduras en la piel.
 Son buenos conductores de la electricidad.
 Producen efervescencia al reaccionar con los carbonatos ,
desprendiendo dióxido de carbono (CO2)

12. CLASIFICACIÓN
Se clasifican en binarios y ternarios.
Los ácidos binarios contienen hidrogeno unido a un no
metal conocido como ACIDO HIDRACIDO.
Los ácidos ternarios contienen hidrogeno, oxigeno y otro
elemento, generalmente un no metal o un metal de
transición y son conocido como ACIDO OXACIDO

13. ÁCIDOS HIDRACIDOS
Son compuestos binarios que resultan de la unión
del hidrogeno con un no metal altamente
electronegativo.
La IUPAC, recomienda colocar hacia la izquierda el
símbolo del elemento hidrogeno cuando se encuentre
unido a elementos fuertemente electronegativos,
tales como: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo o
Yodo (I), Azufre (S), Selenio (Se) y Telurio (Te).

14. ALGUNOS RADICALES
RADICALES FORMULA
Bromuro Br-
Cloruro Cl-
Yoduro I-
Fluoruro F-
Cianuro CN-
Sulfuro S=
Nitrito NO2
Nitrato NO3
Sulfito SO3
Sulfato SO4
Fosfito PO3
Carbonato CO3
Hipoclorito ClO-
Clorito ClO2
Clorato ClO3

15. SISTEMA TRADICIONAL DE
NOMENCLATURA
La nomenclatura tradicional de estos ácidos requiere del
conocimiento de los radicales y las valencias respectivas para si
poder nombrar apropiadamente siguiendo las reglas generales.
Se comienza con la palabra acido seguido del nombre del radical
del ion no metálico cuya terminación es URO, como por
ejemplo: Cloruro, bromuro, yoduro, fluoruro, sulfuro o cianuro.
El acido se denomina sustituyendo la terminación URO por
HIDRICO. Algunos ejemplos son:
HCl: Ácido Clorhídrico
HBr: Ácido Bromhídrico
H2S: Ácido Sulfhídrico
HF: Ácido Fluorhídrico

16. SISTEMA STOCK DE
NOMENCLATURA
Para el nombramiento de los hidrácidos se usa el nombre del radical más
el termino “DE HIDROGENO”. Ejemplos:
HCl: Cloruro de Hidrogeno
HBr: Bromuro de Hidrogeno
HI: Yoduro de Hidrogeno
HF: Fluoruro de Hidrogeno
H2S: Sulfuro de Hidrogeno

17. Resolvamos estos problemas
Escribe las fórmulas de estos compuestos:
 Acido bromhídrico
 Acido Sulfhídrico
 Cloruro de Hidrogeno
 Fluoruro de Hidrogeno
 Yoduro de Hidrogeno

18. ÁCIDOS OXÁCIDOS

19. SISTEMA TRADICIONAL DE
NOMENCLATURA
El nombre del compuesto se inicia con la palabra
“Acido”
El radical con terminación ATO se sustituye por
ICO y la terminación ITO se sustituye por OSO
Los prefijos HIPO y PER también se pueden usar
cuando un no metal forma más de dos radicales

20. EJEMPLOS
H2SO4: Ácido sulfúrico
HClO: Ácido Hipocloroso
HClO2 : Ácido Cloroso
HClO3: Ácido Clórico
HClO4: Ácido Perclórico
H3BO3: Ácido Bórico

21. SISTEMA STOCK DE
NOMENCLATURA
 Se inicia el nombre del compuesto con la palabra genérica “Acido”
 Se le antepone el prefijo griego (mono, di, tri,..) correspondiente al
termino OXO que indica el numero de átomos presentes en la formula.
 Seguida inmediatamente de la raíz del nombre latino del elemento no
metálico terminado en el sufijo ICO.
 Se coloca en numero romanos y entre paréntesis el estado de oxidación
con el cual se está trabajando el átomo central.
 Cuando el átomo central se encuentra en una proporción mayor que 1,
se deberá colocar inmediatamente después del termino OXO y antes de
la raíz del átomo central el prefijo que indique el numero de veces que
la formula lo contiene

22. EJEMPLOS

23. Resolvamos estos problemas
Usa la nomenclatura tradicional y Stock para nombrar estos ácidos:
 HNO3
 H3PO
 HNO2
 H2CO3
 HClO3
 H3PO3
 HBrO4