1. Hecho por : Anabel Jiménez Valderas y Carmen Trujillo Teruel.
3º de la ESO B.
15 de Marzo de 2014.

2. El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades
químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más
elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico
está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura
electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico,
en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de
electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el
siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su
nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el
núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva,
yneutrones, eléctricamente neutros.nota 1
Los electrones, cargados
negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza
electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que
contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su
elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo
con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente
neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su
carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
¿Qué es
un Átomo?

3. La importancia de esta teoría no puede ser
exagerada. Se ha dicho (por ejemplo el
premio Nobel Richard Feynman) que la teoría
atómica es la teoría más importante en la
historia de la ciencia. Esto se debe a las
implicaciones que ha tenido, tanto para la
ciencia básica como por las aplicaciones que
se han derivado de ella.
Toda la química y bioquímica modernas se
basan en la teoría de que la materia está
compuesta de átomos de diferentes
elementos, que no pueden transmutarse por
métodos químicos. Por su parte, la química
ha permitido el desarrollo de la industria
farmacéutica,petroquímica, de abonos, el
desarrollo de nuevos materiales, incluidos los
semiconductores, y otros avances.
¿Qué es la Teoría Atómica?
En Física y Química,la teoría Atómica es una
teoría de la naturaleza de la materia que afirma
que está compuesta por pequeñas partículas
llamadas Átomos.

4. Teoría según… : Dalton.
¿Por qué surgió la teoría Atómica?
Durante el siglo XVIII y los primeros años del
siglo XIX, en su afán por conocer e
interpretar la naturaleza, los científicos
estudiaron intensamente las reacciones químicas
mediante numerosos experimentos. Estos
estudios permitieron hallar relaciones muy
precisas entre las masas de las sustancias
sólidas o entre los volúmenes de los gases que
intervienen en las reacciones químicas. Las
relaciones encontradas se conocen como leyes de
la química.
Dalton fue el primero en publicar una
tabla de pesos atómicos relativos. Seis
elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo,
atribuyendo convencionalmente al átomo de
hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no
proporciona ninguna indicación en este primer
artículo de cómo había realizado sus cálculos, sin
embargo en una entrada de su cuaderno de
laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece
una lista en la que se establecen los pesos relativos
de los átomos de una serie de elementos.

5. Parece, entonces, que al enfrentarse
con el problema de calcular el
diámetro relativo de los átomos, que
creía que eran los componentes
básicos de todos los gases, utilizó los
resultados de análisis químicos. A
partir de la suposición de que la
combinación se realiza siempre en la
forma más sencilla posible, llegó a
la conclusión de que la combinación química se lleva a
cabo entre partículas de diferentes pesos.

6. Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la
misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos
tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con
los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso
atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en
lasreacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos
átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna
reacción química, y nunca cambian.

7. THOMSON.
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en
1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo,
el átomo está compuesto porelectrones de carga negativa en un átomo
positivo. Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el
interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se
consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos
como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson
para su modelo atómico fue la electricidad.

8. Si bien el modelo de Thomson
explicaba adecuadamente muchos de
los hechos observados de la química y
los rayos catódicos, hacía predicciones
incorrectas sobre la distribución de
la carga positiva en el interior de
los átomos. Las predicciones del
modelo de Thomson resultaban
incompatibles con los resultados del
experimento de Rutherford, que
sugería que la carga positiva estaba
concentrada en una pequeña región en
el centro del átomo, que es lo que se
conoció como núcleo atómico.

9. El átomo se consideraba
como una esfera con carga
positiva con electrones
repartidos como pequeños
gránulos. La herramienta
principal con la que contó
Thomson para su modelo
atómico fue la electricidad.

10. Ernest Rutherford.
En 1908, junto a uno de sus estudiantes,
Thomas Royds, demuestra de modo
definitivo lo que se suponía: que las
partículas alfa son núcleos de helio. En
realidad, lo que prueban es que una vez
liberadas de su carga, las partículas alfa
son átomos de helio. Para demostrarlo, aisló
la sustancia radiactiva en un material
suficientemente delgado para que las
partículas alfa lo atravesaran efectivamente, pero
para ello bloquea cualquier tipo de "emanación" de
elementos radiactivos, es decir, cualquier producto de
la desintegración. Recoge a continuación el gas que
se halla alrededor de la caja que contiene las
muestras, y analiza su espectro. Encuentra entonces
gran cantidad de helio: los núcleos que constituyen
las partículas alfa han recuperado electrones
disponibles.

11. En 1911 hará su mayor contribución a la
ciencia, al descubrir el núcleo atómico.
Había observado en Montreal al
bombardear una fina lámina de
micacon partículas alfa, que se obtenía
una deflexión de dichas partículas. Al
retomar Geiger y Marsden de modo
más concienzudo estos experimentos y
utilizando una lámina de oro, se dieron cuenta
de que algunas partículas alfa se desviaban
más de 90 grados. Rutherford lanzó
entonces la hipótesis, que Geiger y Marsden
enfrentaron a las conclusiones de su
experimento, de que en el centro del átomo
debía haber un "núcleo" que contuviera casi
toda la masa y toda la carga positiva del
átomo, y que de hecho los electrones debían
determinar el tamaño del átomo

12. Niels Bohr.
Basándose en las teorías de Rutherford
(átomo de Rutherford) publicó su modelo
atómico (Modelo atómico de Bohr) en 1913,
introduciendo la teoría de las órbitas
cuantificadas, que en la teoría mecánica
cuántica consiste en las características
que, en torno al núcleo atómico, el número
de electrones en cada órbita aumenta
desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones
podían caer (pasar de una órbita a otra)
desde un orbital exterior a otro interior,
emitiendo un fotón de energía discreta,
hecho sobre el que se sustenta la
mecánica cuántica.

13. El modelo de Rutherford fue el primer
modelo atómico que consideró al átomo
formado por dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus electrones,
girando a gran velocidad alrededor de un
"núcleo" muy pequeño; que concentra toda
la carga eléctrica positiva y casi toda la
masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la
masa del átomo se concentraba en una
región pequeña de cargas positivas que
impedían el paso de las partículas alfa.
Sugirió un nuevo modelo en el cual el
átomo poseía un núcleo o centro en el
cual se concentra la masa y la carga
positiva, y que en la zona extranuclear
se encuentran los electrones de carga
negativa.

14. La evolución de la
Teoría Atómica
desde el siglo V a.C.
hasta ahora.

15. Fuentes:
Wikipedia,Youtube
y Google Imágenes.