1. SQM-405:
Química Geral e
Tecnológica
Equilíbrio Químico
Ednilsom
Orestes
Engenharias:
Elétrica (Eletrônica e
Automação) e
de Computação.

2. Conceitos
utilizados
•
Energia Livre da reação.
•
Entalpia da reação.
•
Concentração molar.
•
Estequimetria.
•
Leis dos gases.
•
Soluções aquosas.
•
Precipitação.

3. O que é
Equilíbrio?

4. Energia Livre
•
Processo só acontece se
∆ST>0. Preciso calcular ∆SSIST
e ∆SVIZ.
•
Outra função
termodinâmica calcula tudo,
∆GR.
•
Verificar se reação é
espontânea e quanto
trabalho não-expansão pode
ser obtido.
•
Direção mudança
espontânea é direção
diminuição de G.

5. Energia Livre

6. Equilíbrio
Químico
Dados de Equilíbrio e Constante de
Equilíbrio da Reação: 2SO2(g) + O2(g)
↔ 2SO3(g) em 1000 K.
p SO2 p O2 p SO3 p K
5,49 x 10- 3,24 x 10- 2,21 x 10- 8,75 x 10- 5,00 x 10-
2 2 4 2 4
3,16 x 10- 1,83 x 10- 9,49 x 10- 2,15 x 10- 4,93 x 10-
3 2 6 2 4
9,15 x 10- 9,15 x 10- 1,96 x 10- 1,83 x 10- 5,02 x 10-
3 3 5 2 4
7,90 x 10- 7,32 x 10- 4,75 x 10- 4,93 x 10-
0,153
2 2 4 4

7. Equilíbrio
Químico
Relações entre as Constantes de
Equilíbrio.
Equação química Constante de equilíbrio
aA + bB ↔ cC + dD K1
cC + dD ↔ aA + bB K2 = 1/K1 = K1-1
naA + nbB ↔ ncC + ndD K3 = K1n

8. Exercício
Uma mistura contendo 0,50 mol.L-1 de N2 e 0,80 mol.L-1 de H2
reage e alcança o equilíbrio em que concentração de amônia é 0,15
mol.L-1. Calcule a K.
N2 H2 NH3
Início 0,50 0,80 0,0
Variação -x - 3x 2x
Equilíbrio 0,50 – x 0,80 - 3x 0,15
Equação do K....