1. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
a matéria pode apresentar-se nos seguintes estados:sólido,líquido,gasoso e plasma.
O que determinará o estado físico em que a matéria irá se apresentar é a
proximidade das partículas que a constitui.
1°Sólido:
nesse estado a matéria possui forma e volume definidos e constantes e a
proximidade das partículas é muito grande.
O gelo possui forma e volume constantes.
2°Líquido:
os elementos que se encontram nesse estado possuem apenas o volume constante e
definido,a forma dependerá do recipiente ao qual está inserido,e as moléculas
estão mais afastadas do que no estado sólido.

2. Água no estado sólido se converte a líquido.
3°Gasoso:
a proximidade das moléculas nesse estado é bem menor,pois as moléculas estão
mais afastadas entre si e o movimento das moléculas é bem maior do que nos
outros estados,isso faz com que a matéria apresentada nesse estado não possua
forma e nem volumes definidos.
Gelo seco no estado gasoso

3. MUDANÇAS DO ESTADO FÍSICO DA
MATÉRIA
1°Fusão:
é a passagem do estado sólido para o líquido,neste tipo de mudança há a absorção
de energia(processo endotérmico).
2°Solidificação:
é a passagem do estado líquido para o sólido,neste tipo de mudança há a liberação
de energia(processo exotérmico).
3°Vaporização:
é a passagem do estado líquido para o gasoso,neste tipo de mudança há a absorção
de energia(processo endotérmico).
4°Condensação(liquefação):
é a passagem do estado gasoso para o líquido,neste tipo de mudança há a liberação
de energia(processo exotérmico).
5°Sublimação:
é a passagem do estado sólido para o gasoso,neste processo há uma grande
absorção de energia(processo endotérmico).
6°Ressublimação:
é a passagem do estado gasoso para o sólido,neste processo há uma grande
liberação de energia(processo exotérmico).

4. DIFERENÇA ENTRE CONDENSAÇÃO E
LIQUEFAÇÃO
Liquefação é a passagem de um gás propriamente dito do estado gasoso para o
liquido
Ex:
O Nitrogênio gasoso é obtido a partir do ar atmosférico por liquefação.
Condensação é a passagem de um vapor propriamente dito para o estado líquido
Ex:
O vapor d'agua condensa-se e volta a ser novamente água liquida.
resumindo,temos :
Condensação acontece com vapores
Liquefação acontece com gases

5. EXPERIÊNCIAS DE MUDANÇAS DE
ESTADO
Objetivo
Mostrar que, a uma certa temperatura, os materiais mudam de estado.
Contexto
A troca de calor entre materiais, ou seja, propagação de energia térmica, pode
causar mudanças nos materiais que trocam energia. As principais mudanças
que podem ocorrer num material devido à variações de sua energia térmica são:
variação da temperatura, variação de volume e mudança de estado físico.
Todos os materiais são formados por moléculas (menor parte da matéria que
conserva as característica de uma substância), sendo que a maioria dos
materiais que encontramos na natureza são formados pela mistura de diferentes
substâncias. O efeito do aumento de energia térmica num material é o aumento
da velocidade com que as moléculas se movem (vibram) no material. O
aumento de temperatura se dá por que a temperatura que sentimos é um
indicativo da energia cinética com que as moléculas estão vibrando, ou seja, o
quão rápido as moléculas estão se movimentando. O estado físico de um
material, sólido, líquido ou gasoso, é devido à interação elétrica existente entre
as moléculas das substâncias de que é formado o material. Com o aumento da
energia térmica das moléculas, ou seja, com o aumento da intensidade com que
vibram as moléculas, chega-se a uma certa temperatura onde a intensidade da
vibração é suficiente para superar a interação molecular existente. Então ocorre
a mudança de estado. As moléculas de um sólido vibram em torno de uma
posição fixa; na mudança para o estado líquido as moléculas deixam de ter esta
posição fixa de vibração, e com isso podem se deslocar de um lugar para outro.
Na mudança do estado líquido para o gasoso, as moléculas deixam de ter
interações entre si e passam a se movimentar para qualquer direção, se
movendo pelo ambiente todo em que estiver o gás. A diminuição da quantidade
de energia térmica simplesmente faz com que os mesmos fenômenos
aconteçam, só que em ordem contrária.
Idéia do experimento
A idéia é usar parafina e provocar mudanças de estado: de sólido para líquido,
de líquido para sólido e de líquido para gasoso. Primeiramente aquece-se um
pedaço parafina, que é sólido, até que ocorra a mudança para o seu estado
líquido. Depois deixa-se o líquido esfriar até que ele volte a ser sólido.
Posteriormente aquece-se a parafina sólida até que haja a sua mudança para o
estado líquido e, em seguida, gasoso.

6. Tabela do material
Item Observações
Uma vela para aquecer e retirar parafina
Caixa de palitos de fósforo para acender a vela
Uma colher sopa para colocar a parafina
Um estilete para retirar da vela a parafina a ser derretida
Montagem
• Retire com o estilete cerca de três milímetros cúbicos de parafina do lado da
vela.
• Coloque na colher a parafina que foi retirada.
• Acenda a vela e a fixe em algum lugar.
• Segure a colher logo acima da chama da vela.
• Espere a parafina derreter.
• Retire a colher de cima da chama e espere a parafina esfriar até voltar para o
seu estado sólido.
• Volte a segurar a colher logo acima da chama da vela.
• Espere até que a parafina se decomponha, passando para o estado gasoso.
Comentários
• Não toque na parafina ou na parte da colher que é aquecida pela vela, pois eles
estarão muito quentes.
• No experimento não foi feito a passagem do estado gasoso para o líquido, pois
a parafina é um derivado do petróleo formado de várias substâncias diferentes e
na mudança para o estado gasoso as diferentes substâncias se separam.
Portanto, o que realmente ocorre é uma decomposição da parafina em seus
diferentes componentes. Logo, concluí-se que na mudança de estado da
parafina para a forma gasosa é impossível reverter o processo, assim como foi
feito quando a parafina mudou do estado sólido para o líquido.
• Na passagem do estado líquido para o sólido, para tornar o processo mais
rápido pode-se encostar a colher num material bom condutor de calor, como o
piso da sala, uma pia de pedra ou aço, etc.
• Ficarão resíduos na colher após a decomposição da parafina. Para limpar a
colher, use esponja de aço (bombril).
Esquema de montagem

7. Projeto Experimentos de Física com Materiais do Dia-a-Dia - UNESP/Bauru
TMO/FCL
A matéria é composta por pequenas partículas e, de acordo com o maior ou
menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada em três estados:
sólido, líquido e gasoso.
O volume, a densidade e a forma de um composto podem variar com a
temperatura, sendo assim, os compostos apresentam características de acordo
com o estado físico em que se encontram, veja as características de cada um:
Estado Sólido: as moléculas da matéria se encontram muito próximas, sendo
assim possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. Por
exemplo: em um cubo de gelo as moléculas estão muito próximas e não se
deslocam.
Estado Líquido: as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e
os elementos que se encontram nesse estado possuem forma variada, mas
volume constante. Além dessas características, possui facilidade de
escoamento e adquirem a forma do recipiente que os contém.
Estado Gasoso: a movimentação das moléculas nesse estado é bem maior que
no estado líquido ou sólido. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás
podemos aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que
sofre compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a
forma do recipiente que os contém.
Essas características obedecem a fatores como a Força de Coesão (faz com
que as moléculas se aproximem umas das outras) e a Força de Repulsão (as
moléculas se afastem umas das outras). No estado gasoso a Força de
Repulsão predomina, enquanto que no estado sólido é a Força de Coesão.
Assim, quando uma substância muda de estado físico sofre alterações nas
suas características microscópicas (arranjo das partículas) e macroscópicas
(volume, forma), sendo que a composição continua a mesma.

8. Estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas de como uma
substância pode se apresentar no espaço. Os principais são:
Sólido
É quando os átomos das moléculas constituintes da matéria estão em um estado de agitação baixo,
podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo espaço físico. A sua forma e volume são
fixos. Por exemplo, uma bola de boliche. Pode ser colocada em qualquer tipo de recipiente que ela
não tomará a forma do recipiente, e o seu volume não vai aumentar ou diminuir.
Bola de Boliche
Líquido
Ocorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersos, em relação à mesma matéria no
estado sólido. Substâncias no estado líquido tem volume fixo, porém a sua forma pode variar. Por
exemplo, a água. Se estiver em um copo, toma a forma do copo, se estiver na jarra, fica na forma da
jarra.
Taça de água

9. Gasoso
Acontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço.
Por isto elas podem ter a forma e o volume variável. Exemplo, ar atmosférico. O ar de uma sala
inteira pode ser comprimido dentro de um cilindro, e tomando a forma do mesmo.
Cilindro de Oxigênio
Todas as substâncias podem alterar o estado físico em que estão, alterando alguns fatores que as
influenciam, como a temperatura e a pressão.
Existem ainda um quarto estado, chamado de plasma, que somente ocorre em condições altíssimas
de temperatura, como no núclo do Sol. Lá, os átomos de hélio ficam a uma temperatura e pressão
muito altas, fazendo com que os seus elétrons sejam desprendidos de seus átomos.
MATERIAL ELABORADO POR JOSENÍLTON ALVES*
*formado em química pelo instituto federal de educação,ciência e tecnologia da Bahia