O documento descreve as características dos elementos químicos na tabela periódica, incluindo suas propriedades como raio atômico, volume atômico, ponto de fusão, eletronegatividade e classificação em metais, não-metais e gases nobres.

1. Aula 3
Alicya Alves

2. A classificação periódica dos
elementos
• A tabela periódica apresenta sete períodos
• As colunas verticais constituem as famílias ou grupos, nas
quais os elementos estão reunidos segundo suas propriedades
químicas.
• As famílias ou grupos vão de 1 a 18. Algumas famílias possuem
nome

3. As famílias e seus nomes:
• 1 ou 1A – alcalinos
2 ou 2A – alcalinos terrosos
13 ou 3A – família do boro
14 ou 4A – família do carbono
15 ou 5A– família do nitrogênio
16 ou 6A– família dos calcogênios
17 ou 7A – família dos halogênios
18 ou 8A – gases nobres
• Da família 1 e 2 e 13 até 18 chamamos de
elementos representativos.
• Da família do 3 até 12 chamamos de elementos de transição.

4. • Os elementos que ficam na série dos lantanídeos e actinídeos são
os elementos de transição. Como eles estão no grupo 3, como se
estivessem numa “caixinha” para dentro da tabela, são chamados
de elementos de transição interna. E os demais são chamados de
elementos de transição externa.

6. Propriedades
• Raio atômico
Em uma família, da tabela periódica, o raio atômico aumenta de
cima para baixo e no período aumenta da direita para esquerda.
Se o átomo se transforma em íon cátion ou ânion, o seu raio
sofre alteração.
- o raio do átomo é sempre maior que o raio do seu íon cátion
porque perde elétrons.
- o raio do átomo é sempre menor que o raio do seu íon ânion
porque ganha elétrons.

7. • Volume atômico
O volume atômico de um elemento é o volume ocupado por 1 mol
(6,02.10²³ átomos) do elemento no estado sólido. O volume atômico
não é o volume de um átomo, é o volume de um conjunto de átomos.
Consequentemente, o volume atômico aumenta junto do raio
atômico.
• Densidade absoluta ou massa específica
Na tabela periódica, os valores de densidades aumentam, nas famílias
de cima para baixo e nos períodos, das extremidades para o centro.
Desta forma, pode-se notar que os elementos mais densos estão no
centro e na parte de baixo da tabela periódica.

8. • Ponto de fusão e de ebulição
Ponto de Fusão é a temperatura onde a matéria passa da fase sólida
para a fase líquida.
Ponto de Ebulição é a temperatura onde a matéria passa da fase
líquida para a gasosa.
Na tabela periódica, os valores de PF e de PE variam numa família, à
esquerda da tabela, aumenta de baixo para cima e à direta da tabela,
aumenta de cima para baixo. Nos períodos, aumenta das extremidades
para o centro.
• Ponto de ionização
É a energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um
átomo isolado no seu estado gasoso. Quanto maior o raio atômico,
menor a atração do núcleo com o seu elétron mais afastado. Então é
mais fácil de “arrancar” o elétron. Consequentemente é menor a
energia de ionização.
O potencial de ionização aumenta, nas famílias de baixo para cima e
nos períodos da esquerda para a direita.

9. • Eletronegatividade
É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons.
A eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui.
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo pelos
elétrons mais afastados e então, menor a eletronegatividade.
Na tabela periódica, os gases nobres não são considerados, já que não
tem tendência a ganhar ou perder elétrons. Já estão estabilizados.
• Eletropositividade
É a tendência que um átomo tem de perder elétrons. É muito
característico dos metais. Pode ser também chamado de caráter
metálico. É o inverso da eletronegatividade.
A eletropositividade aumenta conforme o raio atômico aumenta. Os
gases nobres não são considerados porque já estão estáveis.

10. • Calor específico
O calor específico do elemento no estado sólido sempre diminui com o
aumento do número atômico.
O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar a 1°C
a temperatura de 1g do elemento.

11. Algumas características...
• Os metais são elementos químicos que possuem várias
propriedades específicas, como brilho, condutividade térmica
e elétrica, maleabilidade e ductibilidade. Todos os metais são
sólidos à temperatura de 25ºC e pressão de 1atm, exceto o
mercúrio (Hg) que é líquido nestas condições. Quase todos os
metais têm brilho, pois são capazes de refletir muito bem a
luz. Ouro, prata e alumínio são exemplos de metais com muito
brilho. Os metais são bons condutores elétricos. Como em
geral apresentam ductibilidade, ou seja, podem ser reduzidos
a fios, são usados como tal na condução de eletricidade. Os
metais conduzem bem o calor.

12. • Os não-metais ou ametais são maus condutores de eletricidade,
quase não apresentam brilho, não são maleáveis e nem dúcteis.
Tendem a formar ânions (íons negativos).
• Os gases nobres ou inertes, ou ainda raros, constituem cerca de 1%
do ar. É muito difícil se conseguir compostos com estes gases.
Raramente eles reagem porque são muito estáveis. Suas camadas
exteriores estão completamente preenchidas de elétrons. Estão
todos no grupo 18 da tabela periódica.

13. Fim.