1. ÓXIDOS Y BASES
PARTE I
OXIDOS : Combinación entre un elemento y el
oxigeno.
OXIDO BASICO; Si elemento es METAL
Ca + O₂ CaO
OXIDO ACIDO: Si el elemento es NO METAL
C + O₂ CO₂
En los óxidos el Oxigeno utiliza su numero de
oxidación -2 por ser el de mayor electronegatividad
y el elemento que lo acompaña será positivo
2. ÓXIDOS Y BASES
PARTE II
NOMENCLATURA
Como algunos elementos tienen varios
números de oxidación se nombran con el
nombre genérico OXIDO y el nombre del
elemento seguido del numero de oxidación
que tenga en el compuesto expresado en
numero romano:
Ejemplo
+3 -2
Fe₂O₃ Oxido de hierro III
3. BASES O HIDROXIDOS
Las bases son compuestos que provienen de
la combinación de un oxido básico con el
agua.
Ejemplo Na₂O + H₂O 2NaOH
Las bases se reconocen por el OH (Grupo
Hidroxilo) con un valor eléctrico (-1) y se
nombran como los anteriores cambiando la
palabra oxido por HIDROXIDO.
Ejemplo Fe(OH)₂ hidróxido de hierro II
4. EJERCICIOS DE OXIDOS BASICOS
CaO K₂O
Al₂O₃ Ag₂O
Cu₂O CuO
PbO₂ MnO₂
HgO Na₂O
FeO Ni₂O₃
BaO Al₂O₃
Cr₂O₃ MgO
K₂O Fe₂O₃
Au₂O₃ PbO
NiO Rb₂O
5. EJERCICIOS DE OXIDOS ACIDOS
CO CO₂
SO₂ SO₃
NO₂ N₂O₅
Cl₂O₅ Cl₂O₃
Br₂O Br₂O₇
SO Cl₂O₇
P₂O₃ SeO₃
As₂O₃ Sb₂O₅
7. ACIDOS Y SALES
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Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un
pH menor que 7.
EXPLICACION
8. CLASES DE ACIDOS
Hay dos clases de ácidos, dependiendo de
su origen.
A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno)
B. Ácidos oxácidos ( si llevan oxigeno)
Ambos se identifican por llevar HIDROGENO
(+1) al comienzo de la fórmula
HA
hidrogeno (+) Anión (-)
1
9. CLASES DE ACIDOS
Hay dos clases de ácidos, dependiendo de
su origen.
A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno)
B. Ácidos oxácidos ( si llevan oxigeno)
Ambos se identifican por llevar HIDROGENO
(+1) al comienzo de la fórmula
HA
hidrogeno (+) Anión (-)
1
10. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Provienen de la unión del HIDROGENO (+1) con
los elementos del grupo 7 (HALOGENOS) (-1) y el
azufre
(grupo 6) (-2)
Su formula se construye colocando el hidrógeno
seguido del halógeno o el azufre y neutralizando la
fórmula de acuerdo a los números de oxidación.
HF = Acido FluorHIDRICO HBr = Acido
BromHIDRICO
HCl= Acido ClorHIDRICO HI = Acido
YodHIDRICO
1
11. ANIONES DE LOS HIDRACIDOS
Un anión de un hidrácido es la parte
negativa que queda después de separar el
hidrógeno.
Cl¯¹ = ion clorURO
Br¯¹ = ión bromURO
F¯¹ = ión fluorURO
I¯¹ = ión yodURO
S¯² = ión sulfURO
1
12. Como la regla común de los hidrácidos es la
unión de hidrogeno (+1) con no metales (-),
se encuentran otros no metales combinados
con el hidrogeno que no producen
hidrácidos, considerados excepción a la
regla, veamos:
H₂O = Agua NH₃ = Amoniaco
CH₄ = Metano PH₃ = Fosfina
SbH₃ = Estibina AsH₃ = Arsina
Explicacion.
COMPUESTOS DE HIDROGENO CON
NO METALES QUE NO SON HIDRÁCIDOS
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13. ACIDOS OXACIDOS
Provienen de la combinación de un OXIDO
ACIDO con el AGUA
SO₃ + H₂O H₂SO₄
Explicación.
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