1. OXIDOS
 Reacción o combinación entre un elemento y el
oxigeno, en estos compuestos el oxigeno trabaja con
numero de oxidación (-2) por lo tanto el elemento que lo
acompaña tiene numero de oxidación positivo

Clases de
óxidos
Oxigeno + metal Oxigeno + no metal
Oxido
básico
Oxido
acido

2. REACCIONES PARA LA FORMACION
DE OXIDOS
 El oxigeno es uno de los elementos mas abundantes
de la naturaleza, es además el segundo mas fuerte
después del Flúor (3.98 de electronegatividad) por lo
tanto tiene una gran facilidad de unirse por enlace
iónico con los metales y covalente polar con la
mayoría de los no metales; el oxígeno se encuentra en
la naturaleza en forma diatómica (O2), por lo tanto se
representa de la siguiente manera:
 Na + O2 Na2O
 Mg + O2 MgO

3. EJERCICIOS DE CONSTRUCCION Y
NOMENCLARA DE OXIDOS
 IDENTIFIQUE LA CLASE OXIDO, EL NUMERO DE
OXIDACION Y EL NOMBRE PARA LOS SIGUIENTES
OXIDOS
Cs2O CO
Sb2O5 MgO
Ag2O MnO2
CO2 Cr2O3
ZnO Al2O3
PbO PbO2
CoO Rb2O
Cl2O SO3

4. FORMACIÓN DE BASES
O HIDROXIDOS
 Una base o hidróxido es un compuesto que resulta de
combinar un OXIDO BASICO con AGUA, por lo tanto
en una base se distingue un metal, el oxígeno y el
hidrógeno, estos últimos formando el grupo
HIDROXILO (OH) con valor eléctrico (-1) por
consiguiente el metal debe tener numero de oxidación
positivo (+)
Na2O + H2O 2
NaOH

5. FORMACION Y NOMENCLATURA
DE BASES O HIDROXIDOS
NaOH Mg(OH)2
Ca(OH
)2
Al(OH)3
Zn(OH
)2
RbOH
Pb(OH
)4
AgOH
Au(OH
)3
CsOH
Ni(OH)
2
Fe(OH)3

6. FORMACION DE ACIDOS
OXACIDOS
 Un acido oxácido es un compuesto que resulta de
combinar un oxido ácido con el agua, por lo tanto en
los ácidos oxácidos se distinguen el hidrógeno, el no
metal y el oxigeno
Completar:
CO2 + H2O
Cl2O3 + H2O
SO3 + H20 H2SO4

7. COMO SE NOMBRAN LOS ACIDOS
OXACIDOS
 Para nombrar los ácidos OXACIDOS ( tienen oxigeno) se
utiliza la regla antigua ( IUPAC )de las terminaciones
teniendo en cuenta los números de oxidación ( ver Tabla)
Números de
oxidación Terminaciones Ejemplos Nombres
Dos números
De oxidación
OSO ( Menor) H2CO2 Acido CarbonOSO
ICO (Mayor) H2CO3 Acido CarbonICO
Tres números
De oxidación
Hipo-OSO
(Menor)
H2SO2
Acido Hipo
SulfurOSO
OSO (intermedio) H2SO3 Acido SulfurOSO
ICO (Mayor) H2SO4 Acido SulfurICO
Cuatro números
de oxidación
Hipo OSO
(Menor)
HClO Acido Hipo clorOSO
OSO (segunda) HClO2 Acido ClorOSO
ICO (tercera) HClO3 Acido ClórICO

8. EJERCICIOS DE ACIDOS OXACIDOS
Fórmulas Nombres Fórmulas Nombres
H3AsO4 H3AsO3
HMnO4 HBrO3
H2SeO3 H2SeO4
H2Cr2O7 H3SbO3
H3SbO4 H3PO4
H3PO3 H2CrO4
HNO2 HNO3
HNO HClO4
HBrO HBrO2
HBrO3 HIO2
H3BO3 HIO3

9. LOS HIDRACIDOS Y SUS
EXCEPCIONES
 Un hidrácido en un acido que carece de oxigeno,
proviene de la unión de un NO METAL ,como los
halógenos (grupo 7) y el azufre con el HIDROGENO , en
estos hidrácidos el no metal trabaja con numero de
oxidación negativo por tener mayor electronegatividad
que el hidrógeno
 Son excepciones a la regla la combinación del
hidrógeno con:
 El oxigeno, el carbono, el nitrógeno, el fosforo, el
arsénico y el antimonio.
H2 + Cl2 2HCl

10. NOMENCLATURA DE HIDRACIDOS
NO METAL - HIDROGENO
Acido –Nombre del no metal - HIDRICO
HCl = ácido clor-HIDRICO

11. HIDRACIDOS Y EXCEPCIONES
HCl Acido ClorHIDRICO
HF Acido FluorHIDRICO
HBr Acido BromHIDRICO
HI Acido YodHIDRICO
H2S Acido sulfHIDRICO
H2O Agua
CH4 Metano
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina

12. IONES
 Un ION es una partícula cargada eléctricamente, esta
partícula puede estar formada por un elemento o un
grupo de elementos ; si la carga del ión es positiva
se denomina CATION, si la carga es negativa se
denomina ANION.
 Los iones se desprenden generalmente de las bases
y los ácidos
Base Catión Anión
Ca(OH)2 Ca⁺² (OH)¯
Acido Catión Anión
HNO3 H⁺ (NO3)¯

13. PRINCIPALES CATIONES

14. PRINCIPALES ANIONES

15. SALES
 Una SAL es un compuesto que resulta de la combinación de
una BASE con un ACIDO, en donde también se desprende
AGUA.
BASE + ACIDO SAL +
AGUA
NaOH + HCl NaCl + H-
OH
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 +
6H2O

16. CUADRO PARA APLICAR EN LA
NOMENCLATURA DE SALES
Acido terminado en
HIDRICO
Sal terminada en
URO
HCl
Acido clorhídrico
NaCl
Cloruro de sodio
Acido terminado en
OSO
Sal terminada en
ITO
HClO2
Acido Cloroso
NaClO2
Clorito de sodio
Acido terminado en
ICO
Sal terminada en
ATO
H2SO4
Acido sulfúrico
Na2SO4
Sulfato de sodio

17. NOMENCLATURA DE SALES
 Para nombrar las sales se utiliza los nombres tanto de
los cationes como aniones que vienen derivados de
las bases y ácidos.
 Fosfato de calcio
Ca3(PO4)2

18. NOMBRAR
ZnS CaCO3
FeSO4 K2Cr2O7
Zn(ClO4)
2
AgNO3
MgSO4 NaNO2
CuCl2 CuBrO3
KMnO4 HgCO3
AuCl3 Li2S
KI NaCl
Co(NO3)2 Al2(SO4)3
MnBr2 Ba3(AsO4
)2