Ciencias Naturales

1. Estructura Atómica
de la M
ateria
7ºs “A” y “B” / 2008

2. Sólidos
•En un sólidosólido, los átomos se encuentran en contacto
entre sí y fuertemente ligados, de manera que su
movimiento relativo es mínimo.

3. Líquidos
En los líquidoslíquidos, aunque los átomos también se hallan
en contacto, no están fuertemente ligados entre sí,
de modo que fácilmente pueden desplazarse,
adoptando el líquido la forma de su recipiente.

4. Gases
Los átomos o las moléculas de los gasesgases están
alejados unos de otros, chocando frecuentemente
entre sí, pero desligados, de manera que pueden ir a
cualquier lugar del recipiente que los contiene.

5. El núcleo de cada átomo está formado a su
vez por protones y neutrones.
Los electroneselectrones tienen carga eléctrica
negativa (e-
), los protonesprotones la misma, pero
positiva (e+
), y los neutronesneutrones no tienen
carga.
Los núcleos son positivos.
La fuerza fundamental que mantiene a los
electrones unidos a su respectivo núcleo es la
eléctrica; sabemos que cargas opuestas se
atraen y cargas del mismo signo se repelen.

6. Los átomos normalmente son eléctricamente
neutros, pues el número de electrones
orbitales es igual al número de protones en el
núcleo. A este número se le denomina número
atómico (Z) y distingue a los elementos
químicos. Ahora bien, los electrones orbitales
se encuentran colocados en capas.

7. Modelos ATÓMICOS
Dalton (1803)
Thomson (1897)
Rutherford (1911)
Bohr (1913)

8. Dalton(1803)
• Introduce la idea
de la discontinuidad
de la materia, es
decir, esta es la
primera teoría
científica que
considera que la
materia está
dividida en átomos.

9. Sus Postulados
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se sabe
que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y
distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen
entre sí, en una relación constante y sencilla.

10. Thomson(1897)
• Demostró la
existencia de
partículas cargadas
negativamente, los
electroneselectrones.
• Este descubrimiento
lo realizó estudiando
los rayos catódicosrayos catódicos.

11. Rayos catódicos
Tubo de descarga
gascátodo
ánodo
Radiación=electrones
10.000 voltios
Sustancia fluorescente

12. • Thomson considera al átomo como una gran
esfera con carga eléctrica positiva (intuyó la
existencia de carga positiva en el átomo), en
la cual se distribuyen los electrones como
pequeños granitos (de forma similar a las
pepitas de una sandía).

13. Rutherford(1911)
• La experiencia deLa experiencia de
Rutherford,invalidaRutherford,invalida
en gran parte elen gran parte el
modelo anterior ymodelo anterior y
supone unasupone una
revolución en elrevolución en el
conocimiento de laconocimiento de la
materia.materia.

14. • Rutherford introduce el modelo planetario, que
es el más utilizado aún hoy en día. Considera que
el átomo se divide en:
- Un núcleo central, que contiene los protones y
neutrones (y por tanto allí se concentra toda la
carga positiva y casi toda la masa del átomo) .
- Una corteza, formada por los electrones, que
giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de
forma similar a como los planetas giran alrededor
del Sol.
- Los experimentos de Rutherford demostraron
que el núcleo es muy pequeño comparado con el
tamaño de todo el átomo: el átomo está
prácticamente hueco.

15. • Rutherford bombardeó
una fina lámina de oro
con partículas alfa
(positivas, provenientes
de la desintegración del
Polonio)
• La mayor parte de las
partículas que
atravesaban la lámina
seguían una línea recta
o se desviaban un ángulo
muy pequeño de la
dirección inicial.
• Solamente, muy pocas
partículas se desviaban
grandes ángulos, lo que
contradecía el modelo
atómico propuesto por
Thomson.

17. Bohr(1913)
• Bohr propuso un
nuevo modelo
atómico , a
partir de los
descubrimientos
sobre la
naturaleza de la
luz y la energía.

18. Postulados
•Los electrones giran en torno al núcleo
en niveles energéticos bien definidos.
•Cada nivel puede contener un número
máximo de electrones.
•Es un modelo precursor del actual.

19. Modelo Atómico

20. Modelo Actual
CORTEZA electrones.
ÁTOMO protones.
NÚCLEO
neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se
distribuyen en una determinada zona llamada ORBITALORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy
alta (95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las
diferentes capas.

21. Ejemplo

22. REPASO
• Número atómico (Z):
- Es el número de protones que tienen
los núcleos de los átomos de un elemento.
- Todos los átomos de un elemento tienen
el mismo número de protones.
- Como la carga del átomo es nula, el
número de electrones será igual al
número atómico.
• Número másico(A):
Es la suma del número de protones y de
neutrones.

23. • La forma aceptada para escribir el número
atómico y el número másico de un elemento X es:

24. DISTRIBUCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA CORTEZA.
• Según modelo
ACTUAL, los
electrones se
distribuyen en
diferentes
niveles, que
llamaremos capas.
Con un número
máximo de
electrones en
cada nivel o capa.
Nivel o capa
n
Numero
máximo de
electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
5 32

25. Ejemplo
• Así , en un elemento como el potasiopotasio en estado
neutro:
19 K 19 protones; 19 electrones; 20 neutrones
1ªcapa : 2e-
2ªcapa : 8e-
3ªcapa : 9e-

26. Espero que hayan
aclarado sus dudas
@nto / 2008