1. MODELO ATÓMICO DE BOHR
Equipo 1
139 A
Brenda Nájera Tafoya
Elizabeth Alejandra Acosta Islas
Alejandro Reyes Jiménez
Juan Ulises Antonio Vázquez

2. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Rutherford propuso un modelo
atómico que entendía el átomo como
una esfera con una alta densidad de
carga positiva concentrada en el
núcleo y electrones girando en torno a
el.
• Sin embargo, este modelo se
consideraba inestable desde el punto
de vista de la electrodinámica clásica.
Pues se consideraba que los
electrones en movimiento irradiarían Modelo atómico de
energía y terminarían cayendo al Rutherford
núcleo.

3. • En 1913, Niels Bohr que trabajaba
con Rutherford se encontraba
buscando una explicación del
porque el modelo atómico de
Rutherford fallaba desde el punto
de vista clásico.
• Cuando leyó la teoría de Planck, y
basado en el modelo atómico de
Rutherford, Bohr formuló para su
modelo atómico del átomo de
hidrogeno una serie de
E. Rutherford Padre de la física nuclear.
postulados.

4. POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR
I. El átomo de hidrógeno se
compone de un núcleo
constituido por una carga +Ze y
un electrón ligado a el por
fuerzas electrostáticas.
II. Existe un conjunto de estados
energéticos (estados
estacionarios) cuantizados en
los que se mueve el electrón sin
emitir radiación
electromagnética. En ellos la
energía es constante.

5. III. Los electrones pueden
saltar de un nivel
electrónico a otro sin pasar
por estados intermedios.
Lo que implica la emisión o
absorción de un único
cuanto de luz (fotón) cuya
energía corresponde a la
diferencia de energía entre
ambas órbitas.
si se absorbe la energía
suficiente el electrón se
libera (efecto fotoelectrico)

6. IV. Las órbitas permitidas tienen
valores discretos o cuantizados
del momento angular orbital L
de acuerdo con la siguiente
ecuación
 h  
L = mvr = n  = nh
 2π  n =1, 2, 3, …
donde n es el numero cuántico
principal.
Para el valor mínimo 1
Números cuánticos principales
corresponde un radio de la
órbita del electrón de 0.0529
nm (radio de Bohr).