química

1. TABELA
PERIÓDICA
Profª : ADRIANNE MENDONÇA

2. ORGANIZAR...

3. DIMITRI IVANOVICH
MENDELEEV 1869
Sódio (Na)
A = 23u
•Metal macio
•Baixa densidade
•Muito reativo
Lítio (Li)
A = 7 u
•Metal macio
•Baixa densidade
•Muito reativo
Mendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes em
colunas chamadas de grupos ou famílias, e em linhas horizontais
chamadas de períodos, em ordem crescente de A.

4. MOSELEY, 1913
Propriedades dos elementos estavam relacionadas ao:
 número atômico (Z)
 Número de elétrons na sua camada de valência

5. TABELA PERIÓDIOCA
ATUAL
Os elementos químicos:
 Estão dispostos em ordem crescente de
número atômico (Z);
 Agrupam-se em períodos na horizontal
(em linhas);
 Agrupam-se em famílias ou grupos na
vertical (em colunas)

7. ORGANIZAÇÃO DA
TABELA

8. FAMÍLIAS A E ZERO –
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
 O número da família indica a quantidade de elétrons na
camada de valência.
Família
ou grupo
Nome Configuração do
último nível
N° de elétrons do
último nível
1 - IA Metais Alcalinos ns1
1
2 - IIA Metais Alcalino-
terrosos
ns2
2
13 - IIIA Família do Boro ns2
np1
3
14 - IVA Família do Carbono ns2
np2
4
15 - VA Família do Nitrogênio ns2
np3
5
16 - VIA Calcogênios ns2
np4
6
17 – VIIA Halogênios ns2
np5
7
18 - zero Gases Nobres ns2
np6
8

9. FAMÍLIAS B – ELEMENTOS DE
TRANSIÇÃO
 Elementos Central da tabela
 Lantanídeos e Actinídeos
O elétron mais energético está contido em
subníveis f (f1
a f14
).
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10

10. SUBNÍVEIS MAIS ENERGÉTICOS

11. ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO NAS
TATUAGENS
• Temporárias: são feitas utilizando-se
hena (Henna lausonia inermes), uma
planta originalmente da Índia e de
países do oriente médio.
• Definitivas: a técnica utilizada nessa
forma de tatuagem consiste em
introduzir na derme, com auxílio de
agulhas, pigmentos coloridos, que ficam
retidos nas células da derme de maneira
permanente.
Pigmento Cor
Carbono (carvão) Preto
Sulfeto de Mercúrio Preto
Sulfeto de Cádmio Amarelo ou Vermelho
Óxido de Titânio Branco
Sais de Cobalto Azul

12. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Metais Semi-metais Não-metais Gases Nobres

13. METAIS
 Bons condutores de corrente elétrica e calor
 Brilho metálico
 Dúcteis
 Elevada temperatura de fusão
 Maleáveis

14. AMETAIS OU NÃO-
METAIS
 Maus condutores de corrente elétrica e calor
 Opacos
 Baixa temperatura de fusão
 Quando sólidos se fragmentam

15. SEMIMETAIS OU
METALÓIDES
 Têm propriedades intermediárias entre os metais
e os não metais.
Silício (Si)
 Condutividade elétrica baixa
 Brilho metálico
 Temperatura de fusão elevada
 Fragmenta-se

16. GASES NOBRES
 Apresentam-se no estado gasoso
 Grande estabilidade (Pouca capacidade de se
ligar com outros elementos)

17. HIDROGÊNIO
 É um elemento atípico, pois possui a propriedade
de se combinar com metais, ametais e
semimetais. Nas condições ambientes, é um gás
extremamente inflamável.

18. PROPRIEDADES
PERIÓDICAS

19. RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO
ÁTOMO
Ex.: Ca>Mg Na>Mg

20. ENERGIA OU POTENCIAL DE
IONIZAÇÃO
 É a energia mínina necessária para retirar um elétron de
um átomo ou íon em seu estado fundamental, gasoso
ou isolado.
 Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização.

21. AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE
 É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron.
 Quanto menor o átomo, maior sua afinidade por
elétrons.

22. ELETRONEGATIVIDADE
 É a capacidade que um átomo possui de atrair os
elétrons para perto de si.
 Quanto menor o tamanho do átomo, maior a
tendência de atrair elétrons.

23. ELETROPOSITIVIDADE
(CARÁTER METÁLICO)
 É a capacidade que um átomo possui de doar
elétrons.
 Quanto maior o átomo maior sua
eletropositividade.

24. DENSIDADE

25. VOLUME ATÔMICO
 É o volume ocupado por 1 mol de átomo (6,02 x
1023
).

26. PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO

27. OBRIGADA!