4. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais
estável, ou seja, de menor energia
5. Os átomos, ao se combinarem,
tenderão a adquirir a configuração do
gás nobre mais próximo, que é de oito
elétrons na última camada (octeto)
para atingir a estabilidade.
6. Regra do Octeto
Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar oito elétrons
camada de valência, imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos. Exceção para o
H, Li, B e Be.
7. Regra do Dueto
Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar a camada de
valência com dois elétrons, imitando o gás
nobre - He.
Configuração Geral: ns2
↑↓
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos: H, Li, B e Be.
8.
9.
10. LIGAÇÃO IÔNICA
Definição: elétrons são transferidos de um
átomo para outro dando origem a íons de cargas
contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) → 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1
Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Na Cl Na+ Cl-
16. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro
(ametal)
Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)
20
Cl – (tende a receber um elétron)
17
oo
o
o Cl
oo
o
oo
x
+ 2 [ Cl ] -
2+ x
Ca x + [ Ca ] o
oo
o
o
oo
o
o Cl
oo
o
CaCl2
17. Quem perde e quem recebe
elétrons?
Família Carga dos íon
1A +1 PERDE ELÉTRONS
METAIS
2A +2
3A +3
5A -3
GANHA ELÉTRONS
6A -2
AMETAIS
7A / H -1
18. Fórmula dos Compostos Iônicos
[A] Y [B] X
+X -Y
∑ Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1 → CaBr2
Al+3 + S-2 → Al2S3
20. São sólidos nas condições ambiente;
Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou
em solução aquosa, devido à presença de íons livres.
21.
22. Ligação Covalente
Definição: A ligação covalente comum
baseia-se no compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons, onde cada átomo envolvido
na ligação contribui com 1 elétron para a
formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Cl Cl Possui 7 elétrons
na camada de
valência
25. Representação da ligação
covalente
O O O2 O=O
Fórmula eletrônica Fórmula Molecular Fórmula Estrutural
ou de Lewis
26. Exercício
As ligações abaixo estão representadas em sua
fórmula molecular, faça a representação de Lewis e
a representação estrutural:
a) F2
b) O2
c) N2
d) CO2
e) HCl