química

1. BASE DA QUÍMICA
ANALITICA – módulo 3
Prof.ª: Adrianne Mendonça

2. Equilibrio Iônico da Água
 A água é formada por moléculas de H2O, vamos
considerar um recipiente contendo água pura. Será que as
moléculas de H2O sofrem alguma interação iônica? A
resposta a essa pergunta é sim, pois as moléculas nos
líquidos estão em constante movimento, sendo assim, é
lógico esperar que ocorram entre elas vários tipos de
colisões.
Ocorre uma transferência de próton (H+) de uma molécula
para outra quando duas moléculas de H20 colidem
ordenadamente e com suficiente energia. Essa
transferência é representada na equação abaixo:
 H2O(ℓ) + H2O(ℓ) ↔ H3O+
(aq) + OH-
(aq)
Ou

3. Equilibrio ionico da Água
 Experimentos demonstram que quando a água, limpa ou
misturada com solvente, se ioniza num espaço pequeno
origina o equilíbrio:
Observe que houve a formação dos íons: H3O+ (íon
hidrônio) e OH- (íon hidróxido). É por isso que esse
processo é chamado de Ionização da água.
As concentrações de íons H+ e OH- que estão no equilíbrio
diversificam com a temperatura, porém constantemente
estarão iguais entre si:
água → [H+] = [OH-]
Em uma água pura a 25 ºC, as concentrações em mol/L
de H+ e OH- mostram um valor igual a 10-7 mol. L-1.
Água pura medindo 25 ºC → [H+] = [OH-] = 10-7 mol . L-1

4. Produto Iônico da Água (Kw)
 A constante do equilíbrio iônico da água é denominada
constante de dissociação da água, constante de
autoprotóliseou produto iônico da água.Essa
constante é representada por Kw, porque o w se refere à
palavra water, que em inglês significa água.
 Seu cálculo é feito da mesma forma que as outras
constantes de equilíbrio, lembrando que, conforme dito no
texto “Constantes de Equilíbrio Kc e Kp”, nesse
caso, somente os produtos irão aparecer na
expressão, porque a água no estado líquido tem atividade
igual a 1. Substâncias líquidas puras ou sólidas não são
colocadas na expressão da constante de dissociação
porque elas não sofrem variação. Colocam-se apenas
soluções aquosas e gasosas. Assim, temos:
 Kw = [H3O+] . [OH-]
Kw = (1 . 10-7) . (1 . 10-7)
Kw = 10-14

5. Produto Iônico da Água (Kw)
 Assim como as outras constantes de
equilíbrio, o Kw só se altera com a
mudança de temperatura. À medida
que a temperatura da água aumenta, a
sua ionização também cresce, o que
significa que a autoionização da água é
um processo endotérmico, isto é, que
absorve calor.
 Isso pode ser visto nos valores do
produto iônico da água (Kw) dados na
tabela abaixo em diferentes temperaturas

7. Produto Iônico da Água (Kw)
 O produto iônico da água sempre
terá um valor fixo em cada uma das
temperaturas, seja em água pura
ou em solução. Mesmo se a solução
apresentar concentrações dos íons
H3O+ e OH- diferentes, o produto
entre eles permanecerá constante.