PROJETO DE EXTENSÃO - EDUCAÇÃO FÍSICA BACHARELADO.pdf
Base da química analitica – módulo 2
1.
2. Não é uma nova lei, mas simplesmente uma aplicação da
Lei da ação das massas à
uma reação reversível.
“para uma reação reversível, a uma certa temperatura e em
estado de equilíbrio dinâmico, o
produto das concentrações das substâncias formadas na
reação (produtos), dividido pelo
produto das concentrações dos reagentes, cada um
usando como potencia o nº de moléculas
ou íons na equação balanceada, é igual a uma constante,
a constante de equilíbrio”.
3. K = produto/ reagente
SIGNIFICADO DE K: pode ser avaliado através de medidas das
concentrações de A, B, C, D
no equilíbrio.
Valor elevado de K (K>1): indica que o equilíbrio se desloca
para a direita, no sentido de
formação de produtos.
Vd é grande e Vi é pequena
Valor baixo de K (K<1): indica que o equilíbrio se desloca para a
esquerda no sentido de
formação dos reagentes.
Vd é pequena e Vi é grande
Ou seja, K indica quantas vezes a velocidade da reação direta
é maior que a velocidade da
reação inversa ou vice-versa. Ou também indica com que grau
se completa a reação
4. vd = vi
Kd[A]a[B]b = Ki[C]c[D]d
vd vi
Kd / Ki = [C]c[D]d
[A]a[B]b
K = Kd / Ki Lei do equilíbrio químico
(LEQ)
5. um processo que perturba o sistema. O
princípio de Le Chateier estabelece que
a direção na
qual o sistema avança de volta para o
equilíbrio é tal que a perturbação é
parcialmente compensada.
6. A + B C + D
[B] [B]
BrO3
- + 2Cr3+ + 4H2O Br- + CrO7
2- + 8H+
K = [Br-][Cr2O7
2-][H+]8
[BrO3
-][Cr3
+]2
K = 1 x 1011 a 25 °C
7. As colisões ou contatos entre as partículas reagentes (íons, átomos ou moléculas) não
são
necessariamente efetivas na formação dos produtos da reação. Portanto, fatores que
possam
aumentar o nº de colisões efetivas (eficazes) entre as partículas dos reagentes,
aumentam a
velocidade de reação.
Os fatores que tem maior influência são:
CATALISADORES: Os catalisadores podem ser POSITIVOS (que aceleram a reação) ou
NEGATIVOS (que retardam as reações, também chamados inibidores). Em termos de
equilíbrio químico os catalisadores afetam apenas as velocidades com que as reações
diretas
e inversas ocorrem, mas não modificam o VALOR DA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
(K)
CONCENTRAÇÃO: o número de colisões entre A e B depende de suas concentrações,
ou
seja, do número de A e do número de B. Se todos os fatores permanecerem constantes,
DOBRANDO A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES A VELOCIDADE AUMENTARÁ
4X.
Dobra a concentração quadruplica a velocidade, pois quadruplica as colisões.
8. Em termos de equilíbrio: A posição do
equilíbrio é modificada quando se
aumenta ou diminui a
concentração dos produtos ou dos
reagentes da reação. Assim, o equilíbrio da
reação é
deslocado no sentido de anular este
aumento ou diminuição da concentração,
para
restabelecer o equilíbrio da reação não
alterando o valor da CONSTANTE DE
EQUILIBRIO
9. TEMPERATURA: o aumento da temperatura aumenta a energia cinética
das partículas (A e B),
promovendo um maior numero de colisões e aumentando a velocidade
das reações. Em
termos de equilíbrio químico UM AUMENTO DE TEMPERATURA
DESLOCA O EQUILIBRIO
NO SENTIDO DA REAÇÃO ENDOTERMICA (QUE ABSORVE CALOR) e
ALTERA O VALOR
DE K.
PRESSÃO: a variação da pressão da reação só afetará a velocidade da
mesma se pelo menos
um dos reagentes for um gás. Em termos de equilíbrio químico: UM
AUMENTO DA PRESSÃO
DESLOCA O EQUILIBRIO NO SENTIDO DA REAÇÃO QUE SE REALIZA
COM A CONTRAÇÃO DE VOLUME. Não altera o valor da CONSTANTE
DE EQUILIBRIO (K),
10. apenas sua posição.
Nesta reação não há variações de volume entre produtos e
reagentes,portanto a variação de
pressão não altera o ponto de equilíbrio desta reação.
Havendo diferentes volumes entre reagentes e produtos, o
equilíbrio é deslocado. Aumentando
a pressão, a reação desloca-se no sentido de menor volume,
pois favorece a concentração de
todo o sistema.
Diminuindo a pressão a reação desloca-se no sentido de
maior volume, pois favorece a
expansão de todo o sistema.