Este documento clasifica y explica cuatro tipos de reacciones químicas: reacciones de síntesis, donde dos o más reactivos forman un solo producto; reacciones de descomposición, donde un compuesto se descompone en dos o más sustancias simples; reacciones de desplazamiento simple, donde un elemento reacciona y toma el lugar de otro en un compuesto; y reacciones de desplazamiento doble, donde dos compuestos reaccionan para formar dos compuestos nuevos sin cambios en el número de oxidación. Se proveen ejemp

1. YENNY PAOLA CALDERON MORA

2. CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
Para facilitar el estudio de las reacciones químicas, es
necesario clasificarlas:
• Reacciones de síntesis o combinación
• Reacciones de descomposición
• Reacciones de desplazamiento simple
• Reacciones de desplazamiento doble

3. REACCIONES DE SINTESIS
En estas ecuaciones, reaccionan dos o mas reactivos para
formar un solo producto. La ecuación general es:
• X + Y XY
Ejemplos:
• H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
• Na2O(s) + H2O (l) 2NaOH (ac)
• 2Al (s) + 3Cl2 (l) 2AlCl3 (s)

4. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
A partir de un compuesto, se obtienen dos o mas
sustancias simples. La ecuación general es:
XY X + Y
Ejemplos:
• 2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
• 2KClO3 (s)
MnO2 2KCl (s) + 3O2 (g)

5. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
SIMPLEUn elemento reacciona con un compuesto y toma el
lugar de un elemento en dicho compuesto; al finalizar la
reacción se obtiene un elemento y un compuesto
diferente. La ecuación general es:
W + XY WY + X
Ejemplos:
Zn (s) + H2SO4 (ac) ZnSO4 (ac) +H2 (ac) + Energía
Mg (s) + CuSO4 (ac) Cu(s) + MgSO4 (ac)

6. Reacciones de desplazamiento
doble
 Son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan
para formar dos compuestos nuevos, sin que ocurra
cambio en el número de oxidación de los elementos.
La ecuación general es: WY + HJ WJ +HY
Ejemplos:
 Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3
 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O