1. Propiedades
Electrolíticas
- Nombre: Jalid Danoun
Cristóbal Jofré
Cesar Pérez
Emilio Soto
- Curso: 3ºB- HC

2. Introducción
► Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy,
sobre electrolisis de metales, en 1834,
Michael Faraday inició el estudio de la
conducción eléctrica en las soluciones
acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a
los iones que se mueven hacia el ánodo, y
cationes a los que se mueven hacia el
cátodo, y a las sustancias que conducen la
corriente, electrolitos.

3. Soluciones Electrolíticas:
 Es cuando el soluto se encuentra disuelto en el
solvente formando iones.
 Las soluciones de electrolitos tienen
propiedades coligativas con valores mayores
que los correspondientes a su concentración
molar. Los electrolitos son sustancias que en
solución acuosa o como sales fundidas
conducen la corriente eléctrica. Pueden ser
ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH,
Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl.

4. Electrolitos en Solución
► Los electrolitos en solución, se dividen en iones de
signo contrario, la carga de cada ión es igual a su
valencia y el número total de cargas positivas y
negativas en la solución son iguales. En los
compuestos iónicos los iones existen en todo
momento, aún en estado sólido, por eso, cuando
se funden los cristales iónicos, los iones también
quedan libres para conducir la corriente. Al
disolverse en agua los iones se separan de la red
cristalina y, se hidratan, son rodeados por
moléculas de agua, entonces cada ión queda como
una partícula individual.

5. Teoría de la disociación electrolítica
► En 1884, el químico sueco Svante
Arrhenius definió los ácidos como sustancias
químicas que contenían hidrógeno y que,
disueltas en agua, producían una
concentración de iones hidrógeno mayor
que la existente en el agua pura. Del mismo
modo, Arrhenius definió una base como una
sustancia que, disuelta en agua, producía
un exceso de iones hidroxilo (OH-).

6. Caracteristicas de la Disociación
Electrolitica.
► La disociación electrolítica es un proceso
reversible.
► Las partículas con carga electrica son
atraídas por el electrodo de signo contrario.
► Cuando los iones se dirigen a sus
respectivos electrodos, pierden sus cargas
eléctricas, se transforman en átomos y
adquieren propiedades químicas ordinarias

7. Celda Electrolítica
► Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para
la descomposición mediante corriente eléctrica de
sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
► Al proceso de disociación o descomposición realizado en la
celda electrolítica se le llama electrólisis.

8. Electrolisis
► En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:
► Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente
y para efectuarla la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo
que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
► Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se
dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-)
correspondiente
► Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones
al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones
del cátodo (+).

9. Electrolitos Fuertes
► Un electrolito fuerte es toda sustancia que
al disolverse en agua lo hace
completamente y provoca exclusivamente la
formación de iones con una reacción de
disolución prácticamente irreversible
► Algunos Electrolitos Fuertes:
Ácido nítrico
Cloruro de sodio
Hidróxido de sodio
Cloruro de potasio
Ácido perclórico

10. Electrolitos Débiles
► Un electrolito débil es una sustancia que al
disolverse en agua lo hace parcialmente y
produce iones parcialmente, con reacciones
de tipo reversible.
► Débiles
Amoníaco o hidróxido de amonio
Etilamina
Ácido acético
Ácido benzoico
Ácido láctico